Lehetséges - oxigén elektróda - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Lehetséges - oxigén elektród
Ezt követően a polarizáló áramot kikapcsoljuk, és meghatározzák a potenciális az oxigén elektród; mért érték (számított hidrogén-skála) venni, mint az egyensúlyi potenciálja az oxigén elektród. Ezután folytassa a eltávolítása a polarizációs görbe. Az érték a polarizáló aktuális fokozatosan növeljük, az anód potenciáljának után mértük 3 - - 5 perc után létrehozó által adott áram, és tovább folytatódik a következő mérés. [16]
Mint ismeretes, a levegő elektród potenciál alatt a lehetséges az oxigén elektród, mert a csökkentett oxigéntartalom. [17]
Ebből az egyenletből, amely egyenlet az oxigén elektród potenciálját. Ebből következik, hogy a több, az OH-koncentráció, annál kisebb a pozitív elektród potenciálja. Ezért, hogy növelje a pozitív elektród potenciálját a zagy pH-ja minimalizálni kell, amennyire csak lehetséges, ami úgy érhető el hozzáadásával készített oldatához cink-klorid elektrolit. [18]
A pH-0 és p OA 1 atmoszféra oxigén elektród potenciál egyenlő 1 229. Meg kell jegyezni, hogy az oxigén reagál kémiailag a platinával, hogy olyan felületet képezzen vegyületet oxidok. Ezért kísérletileg lehetséges az egy oxigén elektródot, a potenciális amelynek az lenne kitéve a Nernst-egyenlet. [19]
Szabványos potenciálok kialakulását oxidok számos fémre negatív potenciál az oxigén elektród. Azonban az oxigén jelenlétét az oxidációs a fém történik, ez befolyásolja az értékét az álló elektród potenciálját. Jelentős hatással az utóbbi fejt ki az oxigén redukciós reakció a hidrogén-peroxid. [20]
A elektropozitív fémek, az egyensúlyi potenciálok pozitívabb, mint a lehetséges az oxigén elektród (terület / / / ábra. 1.1), a reakció termodinamikailag lehetetlen az oxigén redukcióját. Az ilyen fémek termodinamikailag stabilak vízben és, ha jelen van az oldatban az ionok, egyensúly alakul az elektród potenciál. Hiányában a hasonló ionok meghatározott potenciálja miatt a adszorpciója az oldat komponenseinek a fém. Példaként egy termodinamikailag stabil fémek okozhat arany és ezüst vizes oldatban, amelyben lehetetlen folyni az oxigén redukciós reakció. Jelenlétében hasonló ionokra oldatban vannak beállítva egyensúlyi potenciálja. Azonban, ha, például egy ezüst-só oldatot, vagy egyszerűen a víz belépjen az erős komplexképző szer (cianid-ionok), egyensúlyi potenciálja ezüst rendszer - a komplex ezüstionok fog mozogni a negatív irányban, és lehetővé válik, hogy folyni az oxigén redukciós reakciót és az átmenet a ezüstionok formájában komplexek oldatban . [21]
Korrózió kazán acélból lehet mindaddig, amíg az oxigén elektród potenciál magasabb, mint a lehetséges a vas. [22]
Minden elektród potenciál kevésbé pozitív potenciálja az oxigén elektród. termodinamikailag instabil levegővel érintkezve és víz. Ezekben az esetekben a spontán redukciója oxigén, és átalakítja azt vízben vagy hidrogén-peroxid egyidejű oxidációjával a megfelelő fémek, vagy más anyagok. [23]
Minden elektród potenciál kevésbé pozitív potenciálja az oxigén elektród. termodinamikailag instabil levegővel érintkezve és víz. Ezekben az esetekben a spontán redukciója oxigén, és átalakítja azt vízben vagy hidrogén-peroxid egyidejű oxidációjával a megfelelő fémek, vagy más anyagok. [24]
Minden elektród potenciál kevésbé pozitív potenciálja az oxigén elektród. termodinamikailag instabil levegővel érintkezve és víz. Ezekben az esetekben a spontán redukciója oxigén, és átalakítja azt vízben vagy hidrogén-peroxid egyidejű oxidációjával a megfelelő fémek, vagy más anyagok. [25]
Ahogy anélkül, hogy külső áram és a jelenlegi alatt oxigén potenciál a gázdiffúziós elektród a szén és grafit szubsztrát módosított ftalocianinok Fe, Mn, Cu és Ni lúgos oldatban számától függ metallftalotsianinov, természete a központi fémion és az elektrolit hőmérsékletét. [26]
Jelentős akadály a vizsgált jelenségek oxigén túlfeszültség reprodukáihatatianságát oxigén elektród potenciál. [27]
Szabványos potenciálok-oxid képződését számos fém elektródák negatív potenciál az oxigén elektród. Azonban az oxigén jelenlétét a fém oxidációjából történik, amely befolyásolja az értékét a helyhez kötött elektród potenciálját. Jelentős hatása van az álló elektróda potenciálja értéke az oxigén redukciós reakció a hidrogén-peroxid. [28]
A hatás a monomer ftalocianin kobalt és a hidrogén-peroxid koncentrációja a oxigén elektród potenciálja v hiányában egy külső áram. [29]
Ezzel szemben a hidrogén elektród visszafordíthatatlan és az értéke az oxigén elektród és a lehetséges kaptuk számítással. A terméket a csökkentése oxigén víz, de a lúgos oldatban savas - OH-ionok. Ezért, az elektród folyamat egyenletet függően eltérő pH. [30]
Oldalak: 1 2 3 4