Az energia eloszlása az energiaszintek
Amikor az elektron eloszlás a kvantum sejteket kell irány-
vatsya Pauli elv: egy atom nem lehet két elektron ugyanazzal
értékrendje minden kvantum számok, m. e. a atomi nem soder-
betakarítás több mint két elektron és spin pillanatok kell proti-
vopolozhnymi
↑ ↓
Jelmagyarázat általánosságban a következő:
ahol n - a legfontosabb dolog, # 8467; - orbitális kvantum száma; x - az elektronok száma,
van egy adott kvantum állapotban. Például 4d3 felvétel lehet
értelmezése a következő: három elektronok elfoglalja a negyedik energetikai
aktív szinten, d- felületről.
Karakter épületenergetikai sublevels határozza tagság
elem egy adott e-mail család.
A s-külső építési elemek zajlik s-alréteget, például
11 Na 1S2 2S2 2p6 3s1
A p-sejtek lép fel a külső építési p-alréteget, például
A s- és p-család a fő elemei a alcsoportok a periodikus tabli-
tzu Mengyelejev.
Az elemek d-d folyamatos fejlesztése az utolsó előtti al-szintű,
például,
2 2 6 2 6 2 2
22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s.
A d-család elemeket magában foglalja az al-csoportok. Valence ebben CE
Ez a család s-elektronok és az energia szintjét az utolsó d-elektronok
Az utolsó előtti szintet.
Az F-elemek történik F-alréteg építési harmadik, külső réteg,
például,
58Se 1s22s22p63s23p63d l04s24p64d l04f l5s25p65d16s2.
Képviselői f-e egy család lantanidák és aktinidák.
A kvantum száma vehet két érték: Ezért, a feltételeket, az érték az atom lehet nem több elektront:
Alapjai sáv elmélet
Bohr szerint posztulátumát, az izolált atom az elektron energia lehet venni szigorúan diszkrét értékeket (azt is mondják, hogy az elektron az egyik pályák).
Abban az esetben, néhány atom kombinált kémiai kötés (például egy molekula) és az elektronikus pályák hasadnak arányában számának alkotó atomok úgynevezett molekulapályák. A további növekedés a rendszer, hogy a makroszkopikus kristály (atomok száma nagyobb, mint 10 20), a szám a pályák nagyon naggyá válik, és a különbség az elektron energia a szomszédos pályák, illetve nagyon kicsi, az energia szintek vannak elosztva, hogy lényegében folytonos diszkrét halmazok - az energia sávok. Top a megengedett energia sávok félvezetők és dielektrikumra 0 K, mind az energia állapotok által elfoglalt elektronok vegyértékelektronját hívják, azt követő - a vezetési sávban. A fémek, a vezetési sáv az úgynevezett legmagasabb megengedett zónát, amelyben az elektronok hőmérséklete 0 K.
Az alábbi főbb megközelítés középpontjában állnak a zenekar elmélet [1]:
1. Egy szilárd tökéletesen periodikus kristály.
2. Az egyensúlyi helyzetben a kristályrács a fix csomópontok esetében, azaz az atommagba állandónak tekinthető (adiabatikus közelítés). Kis rezgések körül egyensúlyi helyzete az atomok, amelyek lehet leírni kakfonony, ezt követően bevezetett, zavarása az elektron energia-spektrum.
3. A sok-elektron probléma csökken egy-elektron: az elektron hatással van a többiek által leírt néhány homogenizáció időszakos területen.
Számos jelenség, lényegében sok-, mint ferromágnessége, szupravezetés, és az ilyen, ahol játszani a excitonok nem lehet következetesen figyelembe venni keretében a zenekar elmélet. Azonban egy általánosabb megközelítése az építési szilárdtest elmélet kiderült, hogy számos, a szélesebb sávban elmélet előfeltevései.
Fényvezető - a jelenség a változás elektromos anyag felszívódása alatt az elektromágneses sugárzás, mint a látható, infravörös, ultraibolya vagy röntgen.
Fényvezető jellemző félvezetők. Az elektromos vezetőképesség félvezetők hiánya korlátozza töltéshordozók. Amikor felszívódik foton elektron átmenetek a vegyértéksáv a vezetési sávban. Ennek eredményeként, egy pár hordozók, egy elektron a vezetési sávban és lyukak a vegyérték sáv. Mindkét töltéshordozó alkalmazásával feszültség a félvezető idézzen elő elektromos áramot.
Gerjesztés hatására a fényvezető inherens félvezető, a fotonenergia meg kell haladnia a szélessége a tiltott sávban. Egy félvezető szennyezésekkel a foton abszorpciós lehet csatolni egy átmenet szinten található a tiltott területre, így növelve a fény hullámhossza okozó fényvezető. Ez a tény azért fontos kimutatására infravörös sugárzást. A feltétel is magas fényvezető bolshoypokazatel fényabszorpció, amely végre a közvetlen rés félvezetők
37) A szerkezet a sejtmagban és a radioaktivitást
A atommag - a központi része az atom, amelyben a fő tömege koncentrálódik (99,9%). Kernel pozitív töltésű, a felelős a mag határozza meg a kémiai elem, amelyhez az atom. Méretek magok tartalmazhatnak több különböző atomok femtometrov, hogy több mint 10 ezerszer kisebb, mint a méret a atom.
A protonok száma a sejtmagban nevezzük töltés száma - ez a szám egyenlő a sorszáma elrendezve, amelyhez az atom a táblázatban (a periódusos rendszer elemei) Mendeleev. A protonok száma a sejtmagban meghatározza a szerkezetét az elektron héj semleges atomok, és így, a kémiai tulajdonságai a megfelelő elem. a neutronok száma az atommagban hívjuk az izotópos számát. A magok az azonos számú protont és különböző számú neutront nevezzük izotópokat. Az atommagok azonos neutronok száma, de különböző számú protonok - úgynevezett izotóniás. A használt kifejezések Izoton izotóp, és hivatkozva a atomot tartalmazó ezek a magok, valamint a nem-kémiai jellemzői a fajta kémiai elem. A teljes száma nukleonok nevezzük tömegszáma (), és körülbelül megegyezik az átlagos atomtömeg említett periódusos. Nuklidokat tömegszáma azonos, de eltérő proton-neutron készítmény úgynevezett izobár.
A radioaktív bomlás (lat. Radius «gerenda» és # 257; CT # 299; Vus «hatékony") - spontán összetételének megváltozása (Z. tölteni tömegszáma A) vagy a belső szerkezet instabil magok által ispuskaniyaelementarnyh részecskék, gamma-sugarakkal és / vagy nukleáris fragmentumok [1]. A folyamat a radioaktív bomlás is nevezik radioaktivitást. és a megfelelő mag (nuklidok a izotópjai kémiai elemek) radioaktív. Más néven radioaktív anyagok tartalmazó radioaktív atommagok.