4 berillium
Története a felfedezés:
Berillium fedezte 1798-ban L. Vauquelin formájában berill földterület (BeO-oxid), amikor a francia kémikus rájöttek a közös jellemzői a kémiai összetétele drágakövek berill és smaragd. Berilliumfém állították elő 1828-ban F. Wohler Németországban és egymástól függetlenül: A. Bussy Franciaországban. Azonban, mivel a szennyeződések nem tudott úszni. Csak 1898-ban, a francia kémikus P. Lebeau, vetjük alá, hogy elektrolízis kettős kálium-fluorid és a berillium elég tiszta fém kristályok berillium. Érdekes módon, mivel az édes íz a vízoldható vegyületek berillium elem kezdetben úgynevezett „glyutsiny” (a görög glykys - édes). Hasonlósága miatt a tulajdonságait az alumínium és a berillium gondolták, hogy ez a három vegyértékű fém, amelynek atomtömege 13,5. Ezt a hibát korrigálni DI Mengyelejev, amelyek alapján a mintákat a változás a tulajdonságai elemek a meghatározott időszak berillium helye a második csoportban.
Mivel a természetben, amelyeket:
Fizikai tulajdonságok:
Fémes berillium - kemény, rideg, szürke fém. Berillium levegőt például alumínium, bevonva olyan oxidfilm, amelynek kölcsönöz, hogy egy matt színt. Olvadási hőmérséklet 1278 ° C, forráspontja körülbelül 2470 ° C, sűrűsége 1.816 kg / m 3 hőmérsékletre 1277 ° C-a stabil negatív (hexagonális rács típusú magnézium (Mg), a paraméterek a = 0,22855 nm, c = 0, 35.833 nm), hőmérsékleten az előző fém olvadék (1277-1288 ° C) - b -ve köbös rács.
Kémiai tulajdonságok:
A jelenléte a oxidfilm megvédi a fémet a további károsodástól, és okoz az alacsony reaktivitást szobahőmérsékleten. Amikor melegítjük berillium égetett, levegőn, egy oxidot BeO, reagáltatjuk kén és nitrogén. Berillium reagál halogénekkel közönséges hőmérsékleten vagy enyhe melegítés. Mindezek a reakciók kíséri felszabadítása nagy mennyiségű hőt, mivel az erő a kristályrétegeiben kapott vegyületeket (BeO, BES, Be3 N2. VeCl2 et al.) Elég magas.
Azáltal hogy a filmet képező szilárd felületre berillium nem reagál a vízzel, bár tárolt számos standard potenciálok jelentősen balra hidrogénatom. Mint alumínium, berillium reagál savakkal és lúgokkal szemben:
Be + 2 HCI = BeCl2 esetében + H2,
Legyen + 2NaOH + 2H2 O = Na 2 [Be (OH) 4] + H2.
Érdekes, hogy a berillium jól oldódik tömény oldatok fluorid:
Legyen + 4NH4 F + 2H2 O = (NH4) 2 [BeF4] + 2NH3 * H2 O + H2 ↑
Az ok - a kialakulását stabil fluorid komplexek.
A legfontosabb kapcsolatok:
Berillium-oxid. BeO megtalálható a természetben formájában egy ritka ásvány bromellite. Kaptunk hőbontásával berillium-szulfát vagy hidroxid feletti 800 ° C-on A terméket nagy tisztasággal képződött bomlása által fő-acetát [BE4 O (OOCH3) 6] a fenti 600 ° C-on
Nem kalcinált berillium-higroszkópos, és adszorbeál akár 34% vizet, és kalcináltuk 1500 ° C - csak 0,18%. Berillium-oxid, nem kalcinált 500 ° C felett, könnyen reakcióba lép a savakkal, nehéz - alkalikus oldatokkal, és kalcináljuk felett 727 ° C-on - csak hidrogén-fluorid, forró tömény kénsav és lúg megolvad. Ellenáll az olvadt lítium-, nátrium-, kálium-, nikkel és vas.
Berillium-oxid van egy nagyon magas hővezető. Úgy véljük, az egyik legjobb tűzálló anyagok gyártásához olvasztótégelyek és más termékek
Berillium-hidroxid. Be (OH) 2 - polimer vegyület vízben oldhatatlan. Hatásspektruma amfoter tulajdonságokkal: Be (OH) 2 + 2KOH = K2 [Be (OH) 4], Be (OH) 2 + 2 HCI = BeCl2 esetében + 2H2 O.
Hatás a berillium-hidroxid Be (OH) 2 oldatot karbonsavak vagy elpárologtatásával megoldások sóik kapott oksisoli berillium-berillium, például oxi-acetát BE4 O (CH 3 COO) 6.
Halogenidjei berillium. bestsv. Kristen. anyag elfolyósodó, nedvesség elnyelésére. Vízmentes reakció-klorid használt 2BeO + CCl4 = 2BeCl2 + CO2
Mint BeCl2 esetében alumínium-klorid a katalizátor egy Friedel - Crafts-reakcióval. Oldatokban hidrolizált
.
Beryllate. koncentrált oldatok és olvadékok alkáli jelen beryllate készítmény M2 BeO2. M3 BEO4. Híg M2 gidroksoberillaty [Be (OH) 4]. Könnyen hidrolizálható a berillium-hidroxid.
.
Berillium-hidrid. BeH2 - polimer anyag, ez úgy állítunk elő: BeCl2 esetében + 2LiH = BeH2 + 2LiCl
Carbide berillium. BE2 C - úgy állítjuk elő, szén-berillium. Hasonlóképpen karbid alumínium vízzel hidrolizáljuk, hogy metánt termelnek.
alkalmazás:
Berillium főleg például egy adalék anyagot, hogy a különböző ötvözetek. A hozzáadott berillium jelentősen növeli a keménységet és az ötvözet szilárdságát, korrózióállóságát felületeinek cikkek ezen ötvözetekből készült. Berilliumbronz (Cu és 3-6% Be) - c rugók anyag nagy ellenállás a mechanikai kifáradást, és nem ad szikrát során mechanikai sokk.
Berillium gyengén abszorbeálja X-sugarak, így készül ablakok sugár csövekből (amelyen keresztül a sugárzást kialszik).
Az atomreaktorok készülnek a berillium neutron reflektorok, hogy használják a neutronmoderátor.
Egyes keverékek egy berillium-radioaktív nuklidok használt ampulla neutronforrás, mint magok, amikor kölcsönhatásba berillium-9 és a-részecskék fordulnak elő neutronok 9 Be (a, n) 12 C.
Élettani hatása: az élő szervezetek berillium, úgy tűnik, nem fogad el semmilyen biológiai funkciója azonban helyettesítheti a magnézium berillium bizonyos enzimek, ami zavar a munkájukat. Az illékony és oldható berillium vegyületek, valamint a por tartalmazó berillium és vegyületei erősen mérgező, rákkeltő (MPC 0,001 mg / m 3).
Rudakova Anna V.
HF TSU, 561 csoport.