redox reakciók
2. KÍSÉRLETI 2.1. Oxidáló tulajdonságok vasklorid
Öntsük egy kémcsőbe 3,2 ml vas-klorid és néhány csepp kálium-jodid-keményítő-oldattal. Figyeljük meg a színváltozás. Miért foltos megoldás? Írja egyenlet sósav redox reakciót vegye együtthatók egy elektronikus egyenleg módszer, figyelembe véve, hogy az ion Fe 3+ redukálódik Fe +2. olyan, ion-I -1 oxidált szabad jódot: FeCl 3 + KJ → FeCl 2 + J 2 + KCI.
2.2. Oxidációs kálium-permanganáttal nátrium-szulfit különböző környezetekben A három cső öntsünk 2-3 ml kálium-permanganát. Először - Az oldathoz 1 ml hígított kénsavat, másrészt - 2-3ml kontsentrirovanno-
A lúgos oldat. Mindhárom csövek túlfeszültség 2-3 ml nátrium-szulfit. Figyeljük meg a színváltozás. Válassza ki a együtthatók az egyenlet a reakció előforduló az alábbi rendszerek:
KMPO 4 + Na 2 SO 3 + H 2SO 4 → MnSO 4 + Na 2SO 4 + K 2SO 4 + H 2 O.
KMPO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2SO 4 + KOH.
KMPO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + Na 2SO 4 + H 2 O. 2.3. Oxidációs tulajdonságok hat vegyértékű króm
A pour cső 2,3 ml kálium-dikromát, majd öntsünk 1 ml hígított kénsavat, és adjunk hozzá 3,2 ml vas-szulfát (II). Figyeljük meg a megjelenése szín jellemző a Cr 3+ ionok.
A reakcióvázlatban
K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2O;
össze egyenlet redox reakcióban.
LISTA 1.Ukazat amelyek ilyen reakció oxidációs
rehabilitáció. A válasz az, hogy motiválja. Határozza oxidálószer és redukáiószer:
b) Zn + H 2SO 4 (k) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2O; a) Zn + H 2SO 4 (p) = ZnSO 4 + H 2;
g) 2FeCI 2 + 6NaOH + C1 2 = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl; d) NaOH + HCI = NaCl + H 2 O.
2. Melyik ezek az anyagok mutatnak csak oxidáló tulajdonságú Csak redukáló tulajdonságai; mutatnak redox kettősség:
a) KMnO 4 MnO 2 P 2 O 5. Na 2S; b) K 2SO HNO 3. 3. H 2 S, NO 2;
a) Na 2 CrO 4 KCrO 2. K 2 Cr 2 O 7 Kr; g) NH KNO 3. 2. N 2. KNO 3.
3. Az alábbiak közül melyik ionok jár oxidálószerek, amely - redukáló
A kérelmezők. S 2-. Fe 3+. Sn 4+. Cl -. I -. Cu 2+?
4. Készítse el a következő egyenlet redox PE
a) KNO 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 → KNO 3 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O; b) Na 2 SO 3 + KJO 3 + H 2SO 4 → J 2 + Na 2SO 4 + K 2SO 4 + H 2O;
c) a Bi 2 O 3 + C1 2 + KOH → KViO 3 + KCI + H 2O; d) Zn + HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2O; d) J + 2 C1 2 + H 2 O → HJO 3 + HCl;
e) CrCl 3 + H 2O 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaS1 + H 2O;
W) K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 + KOH;
h) RBO MnSO 4 + 2 + Hn0 3 → PbSO 4 + 4 + INGO Pb (NO 3) 2 + H 2O; és) HCI + RbS1 RBO 2 → 2 + Cl 2 + H 2O;
h) Cr (OH) 3 + Br 2 → KOH + K 2 CrO 4 + KBr + H 2O;
l) HCIO + SO 2 → HCl + H 2SO 4;
m) K 2 Cr 2 O 7 + H 2SO 4 + H 2 S → Cr 2 (SO 4) 3 + S + K 2O + 4 H 2O; n) Zn + KOH + KClO 3 → K 2 ZnO 2 + KCI + H 2O;
a) FeSO 4 + H 2 SO 4 + KNO 2 → Fe 2 (SO 4) 3 + NO + K 2SO 4 + H 2O; F) Cl + KOH + 2 KSrO 2 → K 2 CrO 4 + KCI + H 2 O.
5. hozzáfűzése egyenlet redox reakciók és pontozás arányok alkalmazásával egy elektronikus mérleg:
a) Cu + HNO 3 (híg.) →