Kémia 11kl_rudzitis_feldman_gdz 2018

SISTEMATI3ATSIYA, általánosítás és 3NANY MÉLYÍTÉSE az arány KÉMIA

II. Az időszakos törvény és a periódusos rendszer DI Mengyelejev alapuló tanításait

a szerkezet az atom

Feladatok §§1-3 (p. 70)

Hasonlítsa össze a szövege az időszakos törvény, ez a DI Mengyelejev, a modern készítmény. Magyarázza, hogy miért tartott ilyen változás a szövegben.

A megfogalmazás a periodikus törvény, ez a DI Mengyelejev, olvasni, tulajdonságai kémiai elemek találhatók a periodikus függvény az atomtömege ezen elemek. Modern készítmény olvasás tulajdonságok kémiai elemek a periódusos rendszerben töltésétől függően a mag ezen elemek. Ez a pontosítás azért volt szükség, hogy az idő létrehozását Mengyelejev-féle periódusos törvény még nem volt ismert a szerkezet az atom. Meghatározása után a szerkezet az atom és a létesítmény az elektronikus szintek elektronok törvények forgalomba világossá vált, hogy a periodikus kiújulásának tulajdonságainak elemek kapcsolódó gyakorisága a szerkezet a elektronhéjak.

Miért van az elemek száma a megfelelő időszakokra a sorozat számok 2 - 8 - A 18-32? Magyarázza ezt a mintát az elrendezése az elektron energia szintet.

Az elektronok egy atom elfoglalni s-, p-, D- és F-pályák. Egy elektronikus szinten lehet egy s-orbitális, három p pályák, öt d-pályák, hét F-pályák. Egy orbitális

Ez nem lehet több, mint két elektront. Így, ha csupán töltött s-orbitális, az elektronikus szint 2 elektront. Ha teli s- és p-pályák egyetlen elektronikus szint 6 + 2 = 8 elektronokat. Ha teli s-, p- és d- pályák egy elektronikus szinten 2 + 6 + 10 = 18 elektronok. Végül, ha tele s-, p-, d-, és F-pályák, egy elektronikus szint 2 + 6 + 10 + 14 = 32 elektronok. Így, az elemek száma a megfelelő időszakokra a lehető legnagyobb számú elektronok az elektronikus szinten.

Elmélete alapján atomszerkezetre miért az elem csoport van osztva a fő és az oldalsó.

A fő csoport elemei a periódusos van töltve külső elektron pályák az elektronikus szintet. Az oldalsó elemek alcsoportok van töltve elektron pályák utolsó előtti elektronikus szinten.

Mi alapján különböztetjük s-, p-, d- és f-pillanatokat?

A s-atomok az elemek van töltve s-pályák atomok elemek p-teli p pályák atomok d-elemek

- d-pályák az atomok és az f-elemek - f-pályák.

A táblázat segítségével a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev, hogy egy elrendezés elektron pályák, és az energia szintjét a atomok az elemek vanádium V, Ni nikkelt és az arzén As. Melyik közülük tartozik a kerületi és az elemek, amelyek - a d-elemekkel, és miért?

1s 2 2s 2 2p 6 3s 3p 2 6 3 3d 4s 2

nikkel atom: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 8 4s 2

arzén atom: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 3

A atomok vanádiumot és nikkelt töltött 3d-alréteget, így ezeket a továbbiakban a d-elemek. A arzén atom van töltve 4rpoduroven, azaz az arzén egy P-elem.

Miért a kémiai hidrogén jelet általában helyezni a fő csoport és I. alcsoport a fő alcsoportja csoport VII.

Az egyik hidrogénatomja s-elektron egy külső (és csak) az elektron felhő, mint az alkálifém-atom. Ezért, a hidrogén helyezzük az első csoport a periódusos rendszer. Másrészt, hogy töltse ki a külső elektron héj egy hidrogénatom egy elektron hiányzik, mint a halogénatomok, hidrogénatom oly módon, hogy a fő alcsoportja VII a periódusos rendszer.

Alapján elektron pályák elhelyezés minták miért a lantanidák és az aktinidák hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

A atomok lantanidák és az aktinidák a töltelék a harmadik elektron szinten kívül. Mivel a kémiai tulajdonságok elsősorban attól függ, a külső héj az elektronok, a lantanidák és az aktinidák nagyon hasonló tulajdonságokkal.

Mit látsz mesterségesen eredetű elemeket jelzik helyüket a periódusos kémiai elemek DI Mengyelejev és felhívni diagramok A relatív

tükrözi a helyét az elektron pályák atomok ezen elemek.

A természetben nem található, és csak akkor szerezhetők mesterségesen technécium (№ 43), prométium (№ 61), asztácium (№ 85), francium (№ 87) és a transzurán elemek, azaz az elemek a periódusos rendszer után urán (számozott 93 és így tovább).

Elektronikus áramkörök technetium, prométium, asztácium és Franciaország:

43 Tc 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 5 5s 2

61 Pm 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 4f 10 5 2 5s 5p 6 6s 2

85 A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 10 4f 14 5S 2 5p 6 5d 10 6S 2 6p 5 87 Fr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 5p 2 6 10 5d 6s 2 6p 6 7s 1

Az elektronikus áramkör az első a transzurán elemek - neptunium:

1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 4d 6 10 14 4f 5s 5p 2 6 10 5d 5f 4 6S 2 6p 6 6d 1 7s 2

Magyarázza a lényege a „vegyértéke” fogalmak a szempontból a modern elképzelések a szerkezet az atomok és kémiai kötését.

A vegyértéke egyenlő a kémiai kötések, hogy egy atom a elemet képezhet azokkal az atomokkal más elemek. A formáció a kémiai kötések részt elektronok külső elektronikus szinten. A vegyérték is definiálhatók, mint az elektronok száma, amelyek egy atomja kémiai elem tud nyújtani a kialakított kémiai kötésen azokkal az atomokkal más elemek.

Miért van az, számértéke vegyérték nem mindig esik egybe az elektronok száma a külső energia szintet?

Kialakított kémiai kötésen akkor lehetséges, ha az atom párosítatlan elektront. Sok elemek nem minden elektronok a külső elektron szinten páratlan.

Például, oxigén- és kénatomok hat elektronok a külső szinten, de ezek közül csak két páratlan:

Ezért a maximális vegyértéke kén hat, hogy ugyanaz, mint az elektronok száma a külső elektron szintet. A oxigénatom a második szinten nincs d-pályák, így nincs lehetőség a függetlenítését elektronok, és az oxigén vegyérték nem lehet több, mint két, hogy nem egyenlő az elektronok száma a külső szinten.

Miért van az, maximális vegyérték elemeinek a 2. időszak nem haladhatja meg a 4-es számú?

A atomjai az elemek a második időszak lehet kevesebb, mint négy páratlan elektronnal, mivel a második elektron szinten van egy s-orbitális és három p pályák. A vegyértéke egyenlő a számát párosítatlan elektronok, így vegyértékű elemek a második időtartam nem lehet több, mint 4.

Tedd áramkör tükrözve vegyértékei nitrogén salétromsavat és a vegyérték a szén és az oxigén a szén-oxid (II).

a) egy szén-monoxid-molekula. A szerkezet a elektronhéjak szén és oxigén atomok:

A szén-monoxid-molekula két kapcsolat van kialakítva a két párosítatlan elektront a szénatomhoz kapcsolódik, és a két párosítatlan elektront egy oxigénatom. Y jelentése oxigénatom további elektronpárt a 2p orbitális, és a szénatom - mentes 2p orbitális a. Egy pár elektronok áthalad a oxigénatom a szénatomhoz, így egy donor-akceptor kötés. Szén-monoxid-mail (II) képletű lehet az alábbi képlettel ábrázolható:

(Nyíl jelzi a donor-akceptor kötés).

b) salétromsavat molekula. Elektronikus áramkörök hidrogén, oxigén és nitrogén:

hidrogénatom formák miatt az egységes elektron kötést egy oxigénatomhoz kapcsolódik. A második elektrondonort az oxigén atom vesz részt kötés kialakulását nitrogénatommal:

Y jelentése nitrogénatom, két párosítatlan elektront, és ez két kötést képez a második oxigénatom:

Egy nitrogénatom egy elektronpár maradt a 2s-orbitális.

Egy harmadik oxigénatom történik párosítás elektronok, és egy szabad orbitális:

Egy pár elektronok a nitrogénatomon megy a betöltetlen orbitális a oxigénatom és alkotnak donor-akceptor kötés:

Miért van az, modern felfogás fogalmának vegyérték nem alkalmazható ionos vegyületek?

A vegyérték atom száma kialakult kötések, és függ az elektronok száma a külső elektronikus szinten. Ionos vegyületek álló pozitív és negatív töltésű ionokat, amelyek tartják össze elektromos vonzás. Az ionos vegyületek száma közötti kötések ionok függenek

sziták a kristályrács szerkezetének, eltérő lehet, és nem kapcsolódik az elektronok száma a külső elektronikus szinten.

Milyen minták figyelhetők meg a változást atomrádiuszok azokban az időszakokban, balról jobbra és az átmenet az egyik időszakról a másikra?

Ebben az időszakban a atomrádiusz csökken balról jobbra. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a nukleáris töltés van növelve, és az elektronok erősen vonzza a sejtmagba, az elektron héj ahogy meg van tömörítve. A csoportok atomrádiuszok növekedés fentről lefelé, mint egyre több elektron héj.

Gondoljunk csak a szövege az időszakos törvény, ez a DI Mengyelejev és modern megfogalmazása ennek a törvénynek. A konkrét példák igazolják, hogy a periodikusan változtatjuk nem csak a tulajdonságait kémiai elemek, hanem az alakja és tulajdonságai azok vegyületei.

A megfogalmazás a periodikus törvény, ez a DI Mengyelejev, olvasni, tulajdonságai kémiai elemek találhatók a periodikus függvény az atomtömege ezen elemek. Modern készítmény olvasás tulajdonságok kémiai elemek a periódusos rendszerben töltésétől függően a mag ezen elemek. Szintén időszakosan változó és tulajdonságait a vegyületek kémiai elemek. Például, tartozó fémek oxidjaiból fő I. csoport (Li 2O, Na 2O, K 2O, Rb 2O, Cs 2O) mutatnak alapvető tulajdonságait, és nitrogén-oxidok elemeinek fő csoport IV csoport (CO 2. 2. GEO SiO 2 SnO 2. PbO 2) - savas tulajdonságokkal rendelkeznek.

A teljes elégetése 0,68 g egy ismeretlen anyagot kapunk 1,28 g kén-oxid (IV) és 0,36 g víz. Find a kémiai képlet az anyag égett.

A 0,02 mól vizet tartalmazott 0,02 2 = 0,04 mól hidrogén atomok. A 0,02 mól kén-oxid tartalmazott 0,02 mól hidrogén-atom. Kiszámoljuk a súlya a hidrogén és kén az anyagban:

m (n) = N (H) N (H) = 0,04 mól 1 g / mol = 0,04 g

m (S) = N (S) M (S) = 0,02 mol 32 g / mol = 0,64 g

A súlya kén és hidrogén egyenlő 0,64 + 0,04 = 0,68 g, vagyis egyenlő a tömeg anyag, olyan anyag, amely nem tartalmazott elemek eltérő a kén és a hidrogén. 0,04 mól hidrogén kell 0,02 mól ként, azaz 2 hidrogénatom van egy kénatomot tartalmaz, a legegyszerűbb képletű anyagok H 2 S, a hidrogén-szulfid.

Válasz. hidrogén-szulfid-H 2 S.

Miután egy oldatot, amely 10 g nátrium-hidroxidot, 20 g hidrogén-szulfid nem fogadott. Mi a só, amelyet ugyanabban az időben? Határozza meg a tömege és mennyisége.

Szerint a (2) egyenlet 1 mól nátrium-hidroxid reagál egy mól hidrogén-szulfid, majd reagáltatjuk 0,59 mól hidrogén-szulfid szükséges 0,59 mol nátrium-hidroxidot, és a 0,25 mol volt csak a hipotézist. Következésképpen, a hidrogén-szulfid túladagolják, és nátrium-hidrogén-szulfiddal képződik, lefolytatásával a számítás nátrium-hidroxid. Től 1 mol képezi 1 mól nátrium-hidroszulfidot nátrium-hidroxiddal a következő egyenlet szerint tehát 0,25 mól nátrium-hidroxidot, így 0,25 mol nátrium-hidrogén-szulfidot.

Kiszámoljuk a moláris tömege nátrium-hidroszulfidot:

M (NaHS) = 23 + 1 + 32 = 56 g / mol

Számítsuk ki a tömeges nátrium-hidroszulfidot:

m (NaHS) = ν (NaHS) M (NaHS) = 0,25 mol 56 g / mol = 14 g.

Válasz. így 0,25 mól (14 g) nátrium-hidrogén-szulfiddal.

Hány gramm alumínium-oxid állítható elő 100 g kristályos alumíniumkloridhidrát AICI3 6H 2O?

A letöltés folytatásához össze kell rakni egy képet: