A trícium atomsúly - hivatkozási vegyész 21
Bizonyíték, hogy a hasítás nem egy proton meghatározó lépés a reakció sebességét. Kaptunk Melander (1950- 1957), akik kimutatták, hogy a hagyományos aromás szubsztitúciós reakció nem befolyásolja a csere a hidrogénatomot deutérium (atomsúly 2) vagy a trícium (atomsúlya 3). Vibrációs energia miatt különböző szén- hidrogén izotópjai fordítottan arányosak a atomsúly. [C.133]
A felfedezés a neutron kiderült, hogy az atommag protonokból és neutronok (Ivanenko), és ez a két részecskék építőkövei. ebből épült a mag az elem. Ezért ezek összefoglaló néven nukleonok, t. E., lefordították orosz. alkotó részecskék mag. Emlékezzünk, hogy a proton tömege egyenlő eggyel, és annak elektromos töltés +1 neutron tömege is közel egységét, és a töltés nulla. Ezért, a töltés az atom bármely elem határozza csak a protonok száma. a mag tömegébe (atomtömege vagy elem) határozza meg a számok összege a protonok és a neutronok. Például az alumínium-atomszámú Z = 13, és annak központi tömege (atomsúly) egyenlő 27. Mivel a töltés + alumínium 13 mag, nyilvánvaló, hogy annak összetétele kell szükségszerűen tartalmazniuk a 13 protonok, és a mag tömegére volt egyenlő 27, a protonok száma kell hozzáadni 14 neutronokat. Így. a WMO-dit nukleonok 27, amelyből 13 protont és 14 neutront alumínium mag. Hasonlóképpen, az egyik lehet tudni, hogy a protonok száma és a neutronok a sejtmagban az atomok az összes elem. Ha jelöljük a atomtömege elem által Egy, egyértelmű, hogy a számok összege neutront és protont (Z) egyenlő A m. E. száma Nate -ronov a magban a különbség (A-Z). Így a legegyszerűbb hidrogénatom (Z = l) nem tartalmaz neutronok és, magja csak egy proton. Azonban, 1932-ben fedezték fel, amelynek a magja is egyenlő egy töltéssel, de a tömege tömege kétszeresének egy proton. Kémiai tulajdonságai a mag elem jelentése hidrogénatomtól eltérő, és ezért, egy hidrogén izotóp. ahol a mag áll egy protont és egy neutron kiterjesztése. Ez a legegyszerűbb az izotópok hívták deutérium, vagy nehéz hidrogénatom. Ez jelöli D. Mint általában hidrogénatom. D 2O deutérium képez a víz, amely az úgynevezett nehéz. Nehézhidrogénből létezik a világon, és egy hagyományos, de csak nagyon kis mennyiségben - körülbelül 6000 vonatkozásában 1. Van is több nehéz hidrogén izotóp, trícium, atomsúlya amely 3 trícium nucleus kívül tartalmazza a protonok két neutron. [C.280]
A trícium által szintetizált ható lítium neutronok egy nukleáris reaktorban előállított [c.465]
Kivételek hidrogén izotópok H és fH. Mivel a hatalmas különbség a relatív atomtömeg (atomsúly az izotóp tömege kétszeresének másik izotóp egy atom) tulajdonságai Ezen izotópok jelentősen különbözik. hidrogén izotóp tömeges száma 2 úgynevezett deutérium és deutérium-vel jelöljük D. szereplő hagyományos hidrogén mennyisége körülbelül 0017%. Szintén ismert radioaktív izotóp a hidrogén - trícium (felezési ideje körülbelül 12 éves), csak a mesterségesen előállított azt jelöljük T. [c.91]
A trícium, állítottunk elő egy nukleáris reaktorban neutronbombázásával lítium atomok [c.246]
Különböző ilyen típusú eljárást is elképzelhető hidrogénatom belép a sejtmagba könnyebben, mint nehezebbek. A leginkább reakcióképes a nucleus trícium - Triton (/). Kiderült, hogy csak az ő részvételével létrehozott egy rendszert, amely képes meggyújtani egy közönséges atombomba. [C.530]
Különböző izotópok különböznek rezisztens. Így a hidrogén izotópok Protium és a deutérium egészen stabilak, és ezek keverékei áll, a természetes Hidrogén (0,016% deutérium) trícium instabil, spontán módon megy keresztül radioaktív bomlás. okozva egy természetes hidrogénatom ez nem, és ez nyerhető mesterségesen lishch. Elements 26 csak egy stabil izotóp - ilyen elemeket nevezzük monoizotopikus mi (ezek jellemzik elsősorban páratlan atomszámú), és az atomi tömegek körülbelül egészek. A 55 elemek számos stabil izotópok - poliizotopnymi hívják őket (a nagyszámú izotópok jellemző elemek előnyösen még atomszámú). A további elemek vannak ismert, csak a bizonytalan, a radioaktív izotópok. Ez mind a nehezebb elemek. mivel № 84 elem (polónium), és a viszonylag könnyű - № 43 (technécium) és № 61 (prométium). Azonban, radioaktív izotópok az egyes elemek viszonylag stabil (jellemző a hosszú felezési), és ezért ezek az elemek, mint például a tórium, urán, a természetben található. A legtöbb radioaktív izotópok mesterségesen előállított, köztük számos radioizotópok stabil elemek. [C.23]
Az atomok elemnek din azonos töltésű atommag. de különböző atomi tömegek. Úgy hívják izotópokat. A jelenleg ismert izotópok majdnem az összes elemet. Például, hidrogén-három izotópok IH - Protium, IH - deutérium (vagy] D2) és az IH - trícium. A deutérium proto azzal jellemezve, hogy a mag az ő atom, kivéve egy proton. van egy neutron. A atommag trícium két neutron és egy proton. [C.41]
A trícium szintetizált hatású nm lítium ieytromami származtatott atomi reaktorba [c.455]
Miután a végső jóváhagyást atomelméletet kémiai elem vált ismertté, mint egy gyűjtemény atomok, amelyeknek azonos atomtömegű. A felfedezés a jelenség izotópjai kémiai elemek lett ismert típusú atomok, azzal jellemezve, hogy az azonos vagy nukleáris töltés száma. Minden fajta elem, vagy minden egyes elláthassa izotóp elem. Ezért, mivel a név Protium izotóp, izotóp - deutérium név és a szimbólum D, és izotóp - trícium név és a szimbólum T. Különleges nevek nem csak hidrogén izotópok. de a Egy elem izotópjai Z = 86 sIRn - úgynevezett radon - toron n [c.39]
Hidrogén három izotópok Protium (H) az atomtömegű. egyenlő 1, deutérium (D), a atomsúlya ami 2, és a trícium (T), atomsúlya - 3. A hagyományos hidrogén tartalmazott 99,984% Protium, deutérium 0,016%, és csak körülbelül 10 „°%) trícium nucleus áll Protium atom. egy protont deutérium atommag tartalmaz egy proton és egy neutron, egy két mag neutron trícium és egy protont. trícium radioaktív. a kernel instabil felezési 12,262 év. trícium atommagok bocsátanak a-részecske (elektron), és transzformáljuk a sejtmagba nem (az egyik izotópja [c.147]
hidrogén láng hőmérséklete eléri a 2700 ° C-on, miáltal használják hegesztés és vágás tűzálló fém, és kvarc. A EG (u1 I th sorrend használatos rekombinációs energia atomos hidrogén a molekula. Rekonstruktív hidrogénatom aktivitás használják a kohászat át P0luche ([II fémeket oxidjaik és halogenidek. Folyékony hidrogént használunk a technika alacsony hőmérsékleten. És jet technológia, mint az egyik legnagyobb hatékony üzemanyag az atomenergia-ipar, valamint a kutatás és fejlesztés felbecsülhetetlen hidrogén izotópjai -... deutérium és a trícium fúziós Rei1enie probléma managed szinte nyújthatna legyen az emberiség energiával korlátlan ideig. [c.106]