10 osztály
A szerkezet az ammónia és aminok
Ammónia Kémiai képlet - NH3. A nitrogénatom öt vegyérték elektronok, amelyek közül három elektron részt vevő kötés kialakulását a hidrogénatom, a szabad elektronpár maradványait (ábra. 1).
Ábra. 1. Elektronikus ammónia molekulák képletű
Ha a hidrogén-atom a molekula ammónia helyébe szénhidrogéncsoport, például metil-, megkapjuk a szerves anyag - amin. A képlet egyszerű amin - SN3NH2. Úgy metil.
Attól függően, hogy a számos helyettesített hidrogénatomok az ammónia molekula megkülönböztetni primer aminok (például metil-amin), szekunder (dimetil-amin) és tercier (trimetil):
Alapvető tulajdonságait aminok
A szabad elektronpár a nitrogénatomján a molekulában megmarad amin ezáltal hasonló tulajdonságokkal aminoknak ammóniával tulajdonságokkal. Nitrogén atom magányos elektronpár reagálni képes egy üres orbitális a hidrogén ionok H + a donor-akceptor mechanizmus (ábra. 2).
Ábra. 2. donor-akceptor kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa ammónium kationok és metilammónium
Aminok - erősebb bázisok, mint az ammónia. Például, metil-amin - egy erősebb bázis, mint az ammónia. Dimetilamin miatt elektronsűrűség táplálunk a nitrogénatomjához a második csoport több erős bázikus tulajdonságokkal rendelkeznek, mint metil-amin. Azonban trimetilamin (mivel a térbeli hatás) lúgossága foglal egy közbenső helyzetben között ammónia és metil-amin (3.).
Meg kell jegyezni, hogy az összes aminok gyengébb bázisok, mint alkálifém.
Ábra. 3. Összehasonlítás az alapvető tulajdonságait az ammónia és aminok
A bázikussága amin elsősorban nyilvánul ezek reakcióit a víz és savak.
Mint az ammónia, aminok, ha vízben oldjuk kapcsolódik hidrogénion egy vízmolekulát N → H kötés a donor-akceptor mechanizmus. Ennek eredményeként, hidroxidion halmozódnak fel az oldatot, és ez lesz alkalikus:
Lakmusz A amin oldat színe kékre, fenolftalein - bíbor.
Bázisként, aminok reagálnak savakkal. sót képezünk:
CH3-NH2 + HCI ↔ [CH3-NH3] Cl
Az aminsókat (például ammóniumsója) - ion kristályos vegyületek a szerkezet, vízben jól oldódik. A vizes oldat, akkor disszociálnak olyan erős elektrolitok:
[CH3-NH3] CI = [CH3-NH3] + + Cl-
Alkáliák, mint például erősebb bázis kiszorítsa aminok (mint ammónia) sóikból mérsékelt melegítés:
[CH3-NH3] CI + NaOH → CH3-NH2 + NaCl + H2O
Gáznemű aminok eltérően ammóniát levegőn meggyullad. Ez termel szén-dioxiddá, vízzé, molekuláris nitrogén:
4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2n2
Összefoglalva az eredmény a leckét
kémiai tulajdonságait aminok tanulmányozták már az osztályban. Aminok gyakran nevezik a szerves bázisok. A lecke, amit megtanultam az okok az alap amin.