Vegyértékkötés elmélet
Vegyértékkötés elmélet volt az első kvantummechanikai elméletek használják megmagyarázni a közelítő jellegét kémiai kötések komplex vegyületek. Ez alapján az elképzelést, az alkalmazás a donor-akceptor képződésének mechanizmusát a kovalens kötések a ligandum és a komplexképző szert. Egy ligandum tekinthető donor részecske. képesek átadni egy pár elektron akceptor - kelátképző. biztosított kötés képzésére-mentes kvantum sejt (atomi pályák) az energia szintje.
A kovalens kötések közötti ligandumok és a kelátképző az szükséges, hogy a betöltetlen s -, p - vagy d jelentése az atomi orbitális hibridizációs komplexképző átesett egy adott típusú. Hibrid pályák elfoglalni egy bizonyos térbeli helyzetét, és számuk megfelel a koordinációs száma a komplexképző szer.
Ebben az esetben, gyakran van összefüggés a párosítatlan elektront a komplexképző pár, amely lehetővé teszi, hogy kiadja számos kvantum sejtek - atomi pályák, amelyeket azután részt vesz a hibridizációs és kialakított kémiai kötésen.
Lone pár elektronok ligandumok kölcsönhatásba hibrid pályák komplexképző történik egymást átlapoló, pályák és komplexképző ligandum az Advent a tér internukleáris megnövekedett elektronsűrűség. Komplexképző elektron pár, viszont kölcsönhatásba a megüresedett atomi pályák ligandum megszilárdítjuk datív kommunikációs mechanizmust. Így a kémiai kötés a komplexek egy normális kovalens kötés elég erős ahhoz, hogy energetikailag kedvező.
Electron párok a hibrid pályák a komplexképző szer, általában elfoglalják a helyet abban a helyzetben, amelyben a kölcsönös taszítás minimális. Ez vezet az a tény, hogy a szerkezet a komplex ionok és molekulák, különösen attól függően, hogy milyen típusú a hibridizáció.
Tekintsük a komplexek képződéséhez bizonyos pozícióin vegyértékkötés elmélet. Először is, tudomásul vesszük, hogy a vegyérték pályák atomok komplexképző szerek zárja az energia:
Például, a kation [Zn (NH 3) 4] 2+ kelátképző tartalmaz cink (II). Az elektronikus shell e feltételes ionnak képletű [Ar] 3d 10 0 4s és 4P 0 tetszőlegesen alábbiak szerint ábrázolható:
Üres 4s - 4p pályák és a cink-atom (II) forma négy sp 3 -Hybrid pályák orientált a csúcsai a tetraéder.
Minden ammónia molekula magányos elektronpár a nitrogénatomon. Orbital nitrogénatomok tartalmazó magányos elektronpár átfedés sp 3 pályák -Hybrid cink (II), amely egy tetraéderes komplex kation tetraammintsinka (II) [Zn (NH 3) 4] 2+:
Mivel az ion [Zn (NH 3) 4] 2+ van párosítatlan elektront, hogy mutat egy diamágneses tulajdonságokat.
Tetrahloromanganat (II) ionok [MnCl4] 2 - öt párosítatlan elektront a 3d pályák és üres 4s - és 4P pályák. Form egy üres pályák sp 3 -Hybrid pályák átfedő, p jelentése az atomi pályák kloridionok:
Az így kapott tetraéderes ion [MnCl4] 2 - van paramágneses. hiszen nem tartalmaz öt páratlan elektronnal.
- A végén a munka -
Ez a témakör tartozik a fórumban:
Mit tegyünk a kapott anyag:
Minden téma ebben a szakaszban:
komplexképző
A komplex képződését ion vagy semleges komplex lehet elképzelni, mint egy általános típusú reverzibilis reakciót: M + n L
ligandumok
A komplex ion, vagy semleges komplexek koordinált körül komplexképző ionok, atomok vagy egyszerű molekulák (L). Mindezek a részecskék kémiai kötéseket a komplexképző szer a
gyrus ligandum
Leggyakrabban, a ligandum kapcsolódik a komplexképző szer révén egyik atom egy két központ kémiai kötés. Ez a fajta ligandumok nevezik egyfogú
A koordinációs szám
A legfontosabb jellemzője az az összeg, a komplexképző kémiai kötések, hogy ez képezi a ligandumok vagy koordinációs száma (CN). Ez a funkciók
A belső és a külső gömb a komplex vegyület
A ligandumok közvetlenül kapcsolódnak a kelátképző alkotnak vele egy belső (koordináció) gömb a komplex. Így a komplex kation [Cu (NH3)
polinukleáris komplexek
Ha a komplex ion vagy semleges komplex, amely két vagy több komplexképző szerek, ezt a komplexet úgynevezett multi-core. Közül polinukleáris komplexek izolált
A koordinációs száma 2
Ha a komplexképző szer koordinációs száma 2, akkor a szabály, komplex ion lineáris szerkezetű, és mind a komplexképző ligandum helymeghatározás a
A koordinációs száma 3
Komplexek koordinációs szám 3 viszonylag ritkák, és általában formájában egy egyenlő oldalú háromszög, melynek középpontjában található kompleksoobr
A koordinációs szám 4
Azoknál a vegyületeknél, amelynek koordinációs száma 4, két lehetőség van a térbeli elrendezése a ligandumok. Ez először is egy tetraéderes elrendezése ligandumok CO
A koordinációs szám 5
A koordinációs száma 5 fordul elő komplex vegyületek ritka. Azonban egy kis számú komplex vegyületek, ahol a komplexképző hatóanyag körül öt
A koordinációs száma 6 és újabb
A komplexek koordinációs száma 6, azzal jellemezve oktaéderes elrendezés L
Hasítása az ionok a külső gömb
Komplex vegyületek, amelyek ionos külső gömb oldatban mennek keresztül való disszociáció ionok a komplex ion, és a külső szférában. Ezek úgy viselkednek,
A reverzibilis disszociációja komplexek
Azonban, a lehasadását külső-gömb ion elektrolitos disszociáció folyamat nem fejeződött be. Komplex ionok, viszont alávetni reverzibilis elektrolitos disszociáció
Teljes sebességű és állandó oktatás
Az egyensúlyi állapotban a komplexképző reakciók lehet leírni lépésenkénti állandókat (Ki arr) komplex, nevezetesen:
Erő és képződését állandók komplexek
Komplett komplexképződés konstans Mrd (minta) képviseli a stabilitást a komplex vegyület: minél nagyobb az érték Mrd (SP), különösen a rezisztens
instabilitás állandó
Ha ehelyett az egyensúlyi reakciókban komplexképződés úgy a fordított folyamat - a disszociációs komplexek (vagy a ligandum kicserélés reakciót oldószer-molekula), majd a
Hibridizáció komplexek és szerkezete
Alkalmazása a szokásos algoritmus megjósolni a típusú hibridizációs atomi pályák a módszer vegyértékkötéseket, lehetőség van, hogy meghatározzuk a geometria a komplexek különböző összetételű.
Színe komplex vegyületek
Sok komplex vegyületek kristályos állapotban és vizes oldatban különböző világos színű. Így vizes oldatot tartalmazó kationokat [Cu (NH3) 4] 2+, foltos
aquacomplexes
Aqua komplexek ionok vagy molekulák, amelyek ligandumok vízmolekulák. A vizes sóoldatok szinte minden ionok vannak
hydroxocomplexes
Hidroxo- - tartalmazó komplex vegyületek ligandumként hidroxid ionok Oh-. Hidroxo- alakult reakcióinak protolitikus aqua
ammiakatov
Ammoniates - olyan komplex vegyületek, amelyben a ligandum funkciók működnek NH3 ammónia molekula. A pontosabb neve az összetett,
acidocomplexes
A acidocomplexes ligandumok anionok savak, szervetlen és szerves: F-, Cl-, Br-, I-, CN-,
Aniongalogenaty
Aniongalogenaty - komplex vegyület, amelyben mind a komplexképző szert, és a ligandumok halogének. ezt
Kationgalogeny
Kationgalogeny - olyan vegyület, amely kationok, és amelyben a komplexképző ligandumok és - halogének. Kationgalogeny van
hidrid komplexek
Hidrid komplexek tartalmaznak egy ligand-hidrid-ion H-. Komplexképző egy hidrid komplexek gyakran IIIA-csoport elemek - a bór, alumínium, R
P-komplexek
p-komplexek (pi-komplexek) - komplex vegyületek, amelyekben ligandumként megjelennek telítetlen szerves molekula etilén-típusú, ciklopentadién, bin
Lantanidák és aktinidek
F-elemek a periódusos rendszer, mint például a bór és alumínium alkotnak különböző komplex vegyületek, amelyek azonban sokkal stabilabbak, mint a származékok B és Al.