Mezei nyúl az oktatási könyv kémia folyóirat „Chemistry» № 14
Középiskolai tanárok,
Pedagógiai hallgatók és diákok 9-10 osztályok,
Úgy döntött, hogy szentelje magát a kémia és a Természettudományi
TANKÖNYVKRITIKAI zadachnik MŰHELY LABORATÓRIUMI TUDOMÁNY történetek olvasására
§ 4.10. Donor-akceptor
kialakítására szolgáló eljárás során kapcsolatot
Azt vizsgálták eljárás alkotó kapcsolat, amelyben minden atom ad egy elektron; Ezt a módszert nevezik kovalens.
Egy másik módszer a ragasztás, hogy egy atom biztosít egy pár elektronok egy párosított állapotban annak orbitális és egy másik atom - egy szabad, nem foglalt orbitális. Ennek eredménye egy kötés, amely egy pár elektronok, amely mára közösek a két atom. Egy ilyen eljárás az úgynevezett donor-akceptor. és az igen kapcsolat néha a donor-akceptor. Bonds képzett kovalens donor-akceptor és módszerek különböznek csak eredetű, de nem különböznek azok tulajdonságait. Donor-akceptor kötés is nevezik koordinációt.
Részecske (atom, ion, molekula), amely egy elektronpár, az úgynevezett a donor; részecske, amely szabad orbitális (cella), t. e. Host elektronpár nevezzük akceptor.
A hidrogén molekula képezhető két módon: kovalens - két hidrogénatom és a donor-akceptor a proton H + (hidrogén-mag), amelyeknek nincs elektronok, és a hidrogén ionokat H - két elektront (ábra 4.20.). Ennek eredményeként a két reakció kapunk teljesen azonos hidrogén molekulák.
Ris.4.20.
Donor-akceptor módszerrel
kémiai kötés
kémiai kötés kialakulását donor-akceptor mechanizmus - a jelenség igen elterjedt. Ezzel magyarázza a létezését ammóniumionok, oxónium H3 O + és számtalan más ionok és molekulák.
Hát nem csodálatos, hogy annyira más összetételű részecskék, mint CH4. NH3. H2 O vagy H3 O +. hasonló térszerkezet (majdnem egyenlő szögek közötti kötések)! Hogyan magyarázza ezt?
Ha ammóniát NH3 átengedünk egy vizes sósavoldatot HCl (sósav), a reakció:
HCI és NH4CI vizes oldatban viselkednek, mint az erős elektrolitok, és egy ionos állapotban, így a megfelelő reakció egyenletet írt ionos formában:
vagy csökkentett ionos formában:
Felmerül a kérdés: hogyan a semleges molekula NH3. ahol az összes elektron pályák vannak töltve, van egy kötés egy proton és egy ion négy kémiai kötések? Az ammónia molekula vegyértékei pályák négy nitrogénatomot (egy 2s és három 2p) képesek sp3 hibridizációs. Három közülük részt kapcsolatban hidrogénatomok kovalens módszerrel. Az egyik fennmaradó orbitális tele saját elektronpárt a nitrogénatom (ábra. 4.21). Ez az a pár orbitális elektronokkal és reakcióba lép proton, hidrogénatom magnak anélkül, hogy azok az elektronok.
Ris.4.21.
Reakcióvázlat az ion
donor-akceptor módon
Így, a nitrogénatom a ammónia molekula működik, mint egy elektronpár donorként pár és proton - akceptor szerepe:
Minden ion tekintetben, annak ellenére, hogy a különböző eredetű, energetikailag egyenértékű és minden szögek közötti kötések egyenlő 109 ° 28”, mint a molekula metán CH4.
Megjegyezzük, hogy az egyenlő szögek között kötvények és az energia egyenértékűség kapcsolatok ion azt mondja, hogy az ion töltése egyenletesen oszlik el az összes kapcsolatok és nem rögzített különösebb kommunikáció.
Az ammónium-ion (vagy a molekulában ammónium-hidroxid NH4 OH), a nitrogénatom a központi és az úgynevezett kelát. Körül elhelyezett, vagy, mivel ezek összehangolt, négy ekvivalens hidrogénatom. Ezek vagy más ilyen részecskéket nevezzük ligandumok és a forma a belső koordinációs szférában. A ligandumok száma körülvevő komplexképző szer, az úgynevezett koordinációs száma. A ion koordinációs száma nitrogénatomot egyenlő négy.
A koordinációs szám egyezik a vegyérték, de gyakran meghaladja azt. Ez a csatlakozási mód, a száma a kémiai kötések, amelyben a magasabb vegyértékű, úgynevezett koordinációs. vagy összetett. Az ilyen vegyületek ismertek, olyannyira, hogy néhány irányban kiemelkedik a kémia - kémiájában komplex vegyületek.
Nagyon fontos a kémia víz és vizes oldatok hidrónium-ion H3 O +. A víz egy gyenge elektrolit, és annak molekula rendkívül kis mértékben bomlanak hidrogén ionok H + és a hidroxid-ionok OH -. .. Ie disszociál:
Azonban létezik egy „csupasz” (anélkül, hogy az elektronok) töltött kis proton vízben nagyon valószínűtlen, hogy ha van kialakítva, és azonnal csatlakozik egy vízmolekula:
tehát helyes, hogy írjon az egyenlet disszociációja víz formájában:
A savas oldatokban is ingyenes hidrogén ionok és hidróniumionok léteznek csak. Azonban, és maguk hidróniumionok héj veszi körül őket a vízmolekulák, és nem tekinthető szabad. A víz és a lúgos oldatok és szabad hidroxid ionok OH -. Ezek kapcsolódnak a vízmolekulák. Ebben a tekintetben, a koncepció a szabad ionok csak akkor alkalmazható a gáz halmazállapot.
Így, hidrónium-ion H3 O + koordinációs száma oxigénatomok három. Rajzolj egy ábrát a szerkezet az iont.
Amikor áthalad a vizes ammónium-hidroxid oldat keletkezik, amelyben a molekula tartalmaz ammónium-hidroxid NH4OH, gyenge bázis, elválasszák kis mértékben ammónium-ionokkal és a hidroxid-ionok OH -.
Mi a kapcsolat csatlakoztatva ionok és OH -. A molekulák NH4 OH kötés NH4OH poláros. Hidroxid-ionok ebben a vegyületben szerepel az úgynevezett külső koordinációs szférában. A határ a belső gömb írásakor komplex általános képletű vegyületet elválasztjuk a külső gömb szögletes zárójelben, például NH 4OH képletű felírható [NH4] OH.
Új és elfeledett szavak és fogalmak
Donor-akceptor kötés kialakulása folyamat;
donor-akceptor kötés;
donor;
elfogadó;
komplexképző;
ligandum;
belső koordinációs szférában;
koordinációs száma;
Koordinációs vagy komplex vegyületek;
hidrónium ionok;
a külső koordinációs szférában.
Kihívások és problémák
1. Magyarázd kölcsönhatás okozza hidrogénion H + és vízmolekulák alkotnak egy oxónium-ion H3 O +.
2. Miért közötti szögek kötések a molekulában H 2O és a H 3 O + ion körülbelül azonos (tetraéderes)?
3. Hogyan magyarázza, miért megközelítőleg egyenlő szögben kötvények között ezekben a különböző ionok és molekulák, mint például a metán CH4. ammónia NH3. Víz H2 O, ammóniumion, oxónium H3 O +.
4. Kapcsolja be az orosz nyelvet.