Kovalenciasugár az atom - Kémiai Handbook 21
Atomic és ionos sugarak. Hagyományosan, feltételezve, hogy az atomok és ionok gömb alakja van, akkor feltételezhető, hogy a. A internukleáris távolság / az összege sugarak a két szomszédos részecskék. Nyilvánvaló, hogy ha a két részecske azonos, a sugár minden egyes egyenlő V 2 Így a internukleáris távolság fém nátrium kristály perc == 0,320 nm. Ezért a nátrium-fém atomi sugár 0,160 nm. A internukleáris távolság Maa A molekulában 0,308 nm, Rt. E. Kovalenciasugár nátrium atomok 0,154 nm. Így, az atomi sugara azonos elem függ a kémiai kötés típusát. Az értékek a kovalens sugarak is befolyásolja az, hogy a kémiai kötést. Például, ha egyetlen, kettős és hármas [c.152]
A kovalens sugarak atomok (10 m) szerinti Pauling alább. [C.203]
internukleáris távolság lehet becsülni a molekulák különböző módszerek. első összehasonlítjuk a soraiban egybevágó vegyületeket. Gyakran a kötés hosszát a becslések szerint az az úgynevezett kovalens sugarak atomok DTG = Ra + Rb. Mivel az izolált atomok a molekulában nem létezik, természetesen, hogy a koncepció atomrádiuszok tisztán tapasztalati. Kettéváló internukleáris távolság gomonuklearnyh kétatomos I2 molekulák, CAA, I2, és mások, vagy kristályok elemek C, Si, stb definiálása sugarak C1 atomok, Br, I, C, Si és mások. Ezeket a mennyiségeket adjuk empirikus korrekciók, mint például a Rh vagy Rp, jobb egyetértésben a kísérleti értékek. Így a rendszer a kovalens sugarak Pauling (táblázat. 8.). A vegyületek jelentős PO- [c.104]
Internukleáris távolság (hossza kötvények) C-C C1 C1 H H illetve 0,154, 0,198, 0,06 nm. Számítsuk ki a kovalens sugarát szénatomot, klór, hidrogén-[C.7]
Például, ha egyetlen, kettős és hármas kötést kovalens sugarak szénatomos egyenlő 0,77, 0,67 és 0,60 A. [c.185]
Mint ismeretes, miatt szerves vegyületek elsősorban atomi típusú (kovalens), és azzal jellemezve, orientált lépéseket. és az a szög ezen irányok között. A távolság a tartalmaznak a molekulában lehet közelítőleg összeadásával számítják ki az értékeket a kovalens sugarak atomok. Abban az esetben, két azonos atomokból egymással, kovalens sugara felével egyenlő a közöttük lévő távolság. Így a távolság a két szénatomot tartalmaz, a C-C láncú paraffin szénhidrogén Egy egyenlő 1,54, és ennek következtében kovalens sugarát szén atom a rendes kommunikáció 0,5-1,54 = 0,77 A. A hossza a Kovalenciasugár függ függően, hogy kapcsolat áll fenn az atomok közötti. Például, G = kovalens sugarát egy szénatom 0,5-1,20 = 0,60 A. [c.63]
Amint az a fenti adatokat, a növekedés meghaladja a kötő elektronok növekedéséhez vezet a kötés erőssége. A atomközi távolságok csökkennek LIJ az N2, ennek oka, hogy a növekvő befolyása a felelős a sejtmag és növekedését kötés erőssége. Rec átmenet F2 N2 ragasztására hossza növekszik, ennek oka, hogy a csillapítás a kommunikáció. A fentiekből világosan minták a változások a kovalens sugarak atomok (lásd. Sec. 1.6). [C.106]
A harmadik esetben a szénatom (hibridizáció p) közvetlenül kapcsolódik a két szénatom, amely egy lineáris konfigurációt. Az átmenet az egyik típus a másikba koordináció nem csak a változó kötésszöget, hanem megváltoztatja a kovalens sugarát szénatom. Ahhoz, hogy értékelje az atomi távolságokat kell figyelembe venni mind a típusát a forma egy kötés (egyszeres, kettős vagy hármas), miután az állam a hibridizáció. Ennek alapján számos elektron diffrakcióval, a következő rendszert javasolt Kovalenciasugár szén (táblázat. 7) [c.140]
Távolságok M-H hidridek átmenetifém közel az összeg a kovalens sugarak atomok. Az első sorban átmenetifémek, ezek alkotják 0,14-0,17 nm, míg az ionos sugara hidrid Goldschmidt rendszerben 0,154 nm. [C.93]
Nukleáris távolság C-C kötések és C = C lehet közelítőleg tekinthető a szénatomok összege a kovalens sugarak annak különböző állapotait fúziós (külön-külön egyszeres és kettős kötések) [c.549]
Ez a számítás az elképzelésen alapul, az atomok, mint a kemény golyó egy állandó sugarú, amelyek összege megegyezik a kapcsolat időtartamát. Ezek a sugarak nevezzük kovalens sugarát az atomok. A kovalens sugarát szénatomok C határoztuk meg 0,077 nm, egy nitrogénatom N - 0,070, oxigénatom O - 0,066, fluor R - [c.97]
Mivel a kis kovalens sugarát fluoratom teljes csere hidrogénatomok fluoratommal a molekulában, a paraffin szénhidrogén (ellentétben azok helyébe klór- vagy brómatom) nem vezet gyengülését és a nyújtás a szén-szén kötések sztérikus gátlás megjelenését. Ezzel szemben, ezek a kapcsolatok, például borítja, átvizsgáljuk minden oldalról fluoratomokkal, hozzáférhetetlenek lesznek, hogy támadás különböző reagensekkel Ez lehetővé tette Simons formatestekké meghatározása fluor szénatomok - egy anyag egy gyémánt szív és a bőr Rhino Meg kell azonban jegyezni, hogy a helyettesítés a hidrogénatomok a a molekulák paraffinba fluor vezet jelentős növekedés potenciálisan forgási gát (6 kJ / mól) körül egy szén-szén kötés [1, p. Február 15.] [c.501]
Sanders használt skálán electronegativities kovalens sugarak atom a molekulák. Ő vezette be az atom mennyiségben úgynevezett hozzáállás stabilitását. arány egyenlő a átlagos elektronsűrűség az atom EP egy hipotetikus elektronsűrűség EP. lenne egy atom, mintha inert gáz atom. Feltételezve, hogy az atomok gömb alakja van, ő kiszámítani száma EP 2 elektront térfogatára atom 4n / / 3. Hipotetikus elektronsűrűség az azonos atom ő számítottuk ki lineáris interpolációval az elektronsűrűség az atomok a megelőző és rákövetkező inert gáz. [C.124]
Gillespie. véleményünk szerint, nem alapvető előnye a koncepció a hibridizáció eljárás lokalizált párok, és nem mindig megjósolni a valódi Végül, mindig van egy lehetőség, hogy értékelje a konfigurációs molekz ly összehasonlító módszer. alapuló kényszerítő törvény. és az egyik legbiztosabb módja naiboloe. Ugyanez a módszer kielégítően értékelhető és internukleáris egyensúlyi távolságok [A-42]. Az is lehetséges, hogy utalja át a hossza a legegyszerűbb kapcsolat madgekul a bonyolultabb, ha nem nagy pontosságú szükséges. Gyakran a kötés hosszúsága becsült összegeként úgynevezett kovalens sugarak atomok + Mivel az izolált atomok a molekulában nem létezik, természetesen, hogy a koncepció atomrádiuszok tisztán tapasztalati. Kettéváló internukleáris távolság gomonuklearnyh kétatomos molekulák C12, Br2, Gd és más vagy kristály elemek C 81 és mások a sugarak a C1 atomok, Br, I, C 81 és mások. Ezekben a mennyiségeket adjuk empirikus korrekciók, mint például a a Aq vagy jobb egyetértésben a kísérleti értékek DTG Így a rendszer kovalens sugarak Pauling. A vegyületek jelentős polaritás használják Shoemaker képletű - Stevenson [c.203]
Ez a számítás az elképzelésen alapul, az atomok, mint a kemény golyó egy állandó sugarú, amelyek összege megegyezik a kapcsolat időtartamát. Ezek sugarak nevezzük kovalentlymi atomrádiusz. A kovalens sugarát szénatomok C határoztuk meg 0,077 nm, egy nitrogénatom N - 0,070, oxigénatom O - 0,066, fluoratomok F - 0,0 64 nm. Azonban ez elég brute force megközelítés értékelése atomok mérete és kötvények között, hiszen a távolság a ragasztott atomok számos tényező befolyásolja, különösen a sokfélesége és a polaritás a kapcsolatot. [C.77]
A kritérium az M-M jelenlétében áthidaló ligandumok a párosítás a forog az atomok átmeneti fémek és csökkenti a távolság M-M, hogy értékeket. kisebb átmérőjű kovalens fém. Például összehasonlítani két anion és Wa lg ra lg. Mindkettő azonos szerkezetű (ábra. 29). Azonban, ha a kovalens sugarak atomok A és W 1,40 Cr 1,25 A d távolság (W - W) = [c.83]