Termékek redox reakciók - MPD

TERMÉKEK redox reakciók

Pontosan megjósolni a reakciótermékek felderítetlen sok esetben nem képesek sem a vegyész. Ezek határozzák meg kísérletileg.

És akkor kínál egy lehetséges mechanizmusa a reakció, és miért ezek a termékek keletkeznek.

Ellentétben a modern kémia középkori áll az a tény, hogy voltak megbízható elméletek, amelyek lehetővé teszik a nagy valószínűséggel megjósolni a reakciók az új termékek és lefolytatására célzott szintézisét anyagokat. ezek célja a folyamatok oxidációs-redukciós. Önmagukban ezek az elméletek meglehetősen bonyolult, de van néhány egyszerű receptek, mely segítségével még egy kezdő kémikus képes lesz előre az eredmények számos redox reakciókban.

Ehhez az szükséges, hogy ismerjük a kritikus oxidánsok és redukálószerek, bemutatják a relatív oxidációs és redukciós képességét, hogy emlékezzen a leggyakoribb oxidációs állapotban lévő elemek vegyületek és értendő, mint bármely ionok vagy molekulák ezeknek az anyagoknak van egy adott környezetben.

A durva terv előrejelzése reakciótermékek a következő. Először is, megállapító elemet-elem-oxidálószer és redukálószert és megtudhatjuk, hogy oxidációs állapotok előtt és után a reakciót. Van egy szabály: ha egy erős oxidálószer, a redukálószer általában ad egy csomó elektronok és megszerzi a magas fokú oxidáció, és ha az oxidálószer gyenge, akkor a redukálószer gyakran növeli az oxidáció mértékét elhanyagolható. Így, hidrogén-szulfid H2 S (S -2) hatására erős oxidáló szerekkel átalakíthatjuk kénsavat H2 SO4 (S -2 -8e ® S +6), egy gyenge alatt - a szabad kén (S -2 2e ® S 0) .

Hasonlóképpen, az oxidálószer jelentősen csökkenti az oxidáció mértékét a reakció egy erős redukálószer, és csak kis mértékben - reagáltatva egy gyenge redukálószerrel. Különösen a tömény salétromsav HNO3 reakciókhoz aktív fémekkel (erős redukálószerek) lehet csökkenteni a szabad nitrogén (2N +5 + 10e ® N 0 2), és a nehézfémek (gyenge redukálószerek) - csak a NO2 (N +5 + e ® N +4).

A reakció előtt a készítmény a termékek gyakran találgatni.

Solutions kálium-bromát és ferroin előtt (bal) és után (jobb oldali) kénsav hozzáadásával.

Végül, ez határozza formájában vegyületek reakciótermékei, például amelyek léteznek ilyen körülmények - savas, semleges vagy lúgos közegben (lásd a cikk „Savak és bázisok.”), Szilárd vagy gáz-halmazállapotú fázisban.

Ezekkel receptek, alkotunk az egyenlet közötti reakció-vas-szulfátot (II) FeSO4 és hidrogén-tetrakloro-aurát H [AuS14] vizes oldatban:

Oxidáló és redukáló ágens azonosítására könnyen. Ismeretes, hogy a Fe 2 - erős redukálószer, és az A u +3 - erős oxidálószer.

Az oxidációs savas közegben átalakítjuk Fe +2 Fe +3. Az arany jellemzi, mint két pozitív oxidációs állapotok: Au +1 és A u +3

Mindkét jellemzi nagy oxidációs aktivitását, és lehet oxidálni Fe +2. azonban a csökkenés az arany „megáll” oxidációs állapotától +1, és jön a 0. mértékben, mint egy egyszerű anyag, nem lehet egy oxidálószer.

Most mi írjuk a reakció termékeket. Az oldatban, két negatív ion: SO 2- 4. és Cl -. úgy, hogy mindkét képezhető Fe2 (SO4) 3 és FeCl3. Bal „csatolni” hidrogén-ionok H +. A mi esetünkben, akkor lehet például kénsav vagy sósav.

Ennek megfelelően, a reakcióvázlat a következő:

Spreading együtthatók, megkapjuk a következő egyenletet: