A kritikus pont - a víz - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
A kritikus pont a víz az alábbi paraméterekkel rendelkezik: rkr22 136 MPa; / Cr 374 15 C [2]
Point / (- kritikus pontja a víz fölött a hőmérséklet 373 ° C, a víz nem lehet folyékony állapotban bármilyen tetszőlegesen nagyobb nyomású, mint 219 82 - .. 105 Pa a kritikus hőmérséklet felett semmilyen nyomás, nincs elválasztás egy folyékony és egy gáz alakú fázis. [3]
A kritikus görbe D L / St összekötő a kritikus pont a víz k n a kritikus pontja a só / C (néhány esetben hipotetikus, mert a só elbomlik, mielőtt eléri a kritikus állapot), abban rejlik, hogy a telítetlen oldat és oldhatósági görbéje (görbéje egy háromfázisú egyenleg) nem metszik egymást. [4]
A maximális érték, ha a tartalom a szilícium-dioxid és alumínium-oxid van a régióban a kritikus pont a víz. [5]
Egyes esetekben (például, Na2SO4) oldhatósága megközelíti a kritikus pontja a víz (374, 2) nullára csökken; néha bonyolult kapcsolat, mert, mint a második fázis mellett az oldat még mindig megjelenik olvad vízgőzt tartalmazó. [7]
Görbék oldékonyságú sókat (ábra. 64), ha a hőmérséklet növekszik meredeken változik természetesen, és arra irányul, hogy a kritikus pont a víz (374 2 C), jelezve, hogy igen gyors oldhatósága csökken. Elegendő közelítés a kritikus hőmérséklet a víz oldhatósága a sók fent említett kell lennie, olyan kicsi, hogy a kialakuló kritikus jelenségek várható már paraméterek lényegében egybeessenek a kritikus paraméterek a tiszta víz. [9]
Ez az olvadási pont által nátrium-klorid hozzáadásával redukáljuk úgynevezett kriogidratnoy ponton, ahonnan a oldhatósági görbét emelkedik a jogot a kritikus pont a víz. Ugyanakkor só, olvadáspontja amely abban rejlik a kritikus hőmérséklet alatt a víz, például ezüst-nitrát, az oldhatósági görbét emelkedik olvadáspontja tiszta sót. Olvadáspontja közötti jég és kriogidratnoy ponton egyensúlyban van telített vizes jég. A kriogidratnoy pontja és sós, jeges található egymás mellett egyensúlyban van egy telített oldat; e pont fölött egyensúlyban van telített só-oldat. Valamennyi hőmérséklet feletti oldhatósági görbét sóoldat telítetlen. Az alábbiakban a oldhatósági görbéje az oldat nem rendelkezik szabályosságát. Ha lehetséges, hogy készítsen ezeket a megoldásokat, a spontán megsértése túltelített állapotban fordulhatnak elő és kristályosítjuk, így oldatok, vagy jég, vagy só. [11]
Csökkentett oldékonyságú sókat hőmérséklet növelésével vezet az a tény, hogy a maximális gőznyomás a telített oldatokban az ilyen típusú rendszerek állnak rendelkezésre: a hőmérséklet emelkedése okozza csak növeli a gőz nyomása, mivel ebben az esetben a só koncentrációja az oldatban csökken. Ha a hőmérséklet elegendően közel a kritikus pont a víz. só oldhatósága annyira jelentéktelen, hogy a készítmény és a tulajdonságait, a folyadék és gőz fázis közeledik egymáshoz, és azonossá válnak hőmérsékleten szinte egybeesik a kritikus hőmérséklete a víz. A hőmérséklet-nyomás függését, forrásban levő oldatához vízgőz hőmérséklete van kifejezve finoman emelkedő görbe hasonló sók az első típusú. [13]
Fázisátalakulás információkat az energia, a mozgás, a földi, vagy fordítva (például vysnyaetsya) az első, hogy rögzítse a szabad szemmel, és anélkül, hogy elegendő tudományos vizsgálat lehetetlen. Generalizatsionnaya szerepe az információs valamennyi folyamat az univerzum megnyilvánul egyidejű megléte különböző fázisai anyag egyensúlyi állapotban, mint ahogy az a kettős és hármas kritikus pont a víz. szublimációs eljárás a szén-dioxid és a többiek. megnyilvánulásai információ formái nemcsak a halmazállapot egy kettős vagy hármas kritikus pontokat. A szilárd, folyékony, légnemű, plazma és levegőtlen egyidejű megnyilvánulása is eredményezheti, hiszen négyszeres pont adatait (állam) egyensúlya a világegyetemben, amely biztosítja az adatok alapján (finom) hangolás ilyen globális állandók, mennyiségének, az elemi töltés, a fénysebesség, Planck-állandó, a gravitációs és egyéb állandó. ez a lényege a jog információs egyensúly (sup) az univerzum, amely az alábbiak szerint történik. [15]
Oldal: 1 2