Vegyületek, amelyek bizonyos fokú klór oxidációs - hivatkozási vegyész 21
klórtartalmú vegyület (VII). A legmagasabb fokú oxidációját klórt 7 látható szerkezetű oxid oxofluorides számát és a megfelelő anionos komplexek [c.293]
Mi az oxidáció mértékét a klór a vegyület Ca (CIO) 2 [c.117]
A mértéke klórvegyületek az oxidációt hidrogén és fémek és nemfémek több elektropozi (C, 51, stb) egyenlő a -1. A vegyületeket több elektronegatív nemfémes (F, G), az oxidáció mértékét a pozitív klóratomot. Így vegyületeket oxigénnel, ez lehet 1 + (NSYU), 3 (NSYuo) - 5 (SWANU) és 7 (HCIO4). [C.284]
A második esetben, a klór képezhet vegyületet. amelyben az oxidációs foka 5 klórt. Az ilyen soedi- [c.126]
Stabilitás klórt oxigén-vegyületek (oxidok és savak) nő az klórral oxidációs. Melyek a referencia adatokat, akkor megerősítik ezt a következtetést [c.114]
Ezért arra a következtetésre jutottunk, hogy a klór erős oxidálószer. Pts klóratom a molekulában egyenlő nullával és vegyületei a molekulák, ahol csatlakozik egy elektron. -1. magnézium-klór oxidációs reakció exoterm, a mértéke az oxidációs magnézium növeljük nulláról két. és a klór oxidációs állapotban csökken O 1. [C.33]
A nemfémes elemek sgepen oxidációs vodorodshlh vegyületeket lehet meghatározni (D - 8) a különbség, ahol T - száma csoport [ahol a nemfémes található. Következésképpen, kazhdnCh nemfémes atommal lehet csatlakoztatni (8 - R) hidrogénatom. Így az egyik atom uglerola (IV csoport) lehet csatlakozni négy hidrogénatomot. mert az oxidáció mértékét a szén (4-8) = -4. Nagyobb pozitív oxidációs állapotban jellemzően nemfémek -H G. Például, az oxidáció mértékét a klór egyenlő NSYud + 7. [c.229]
Mi a klór oxidációs 50a Mg-vegyületeket, (Hughes) o, Ca (CIO). A1 (XU> 5. [C.311]
Jellemezze az oxidáció mértékét a klór a vegyületek részt vesznek a következő reakcióban [c.426]
Az oxidáció mértéke az elemek egy kovalens vegyület állítható be, figyelembe véve a generalizált elektronok vonatkozó csak egy elektronegatívabb atom (lásd. Box 3.4). Ha mindkettő azonos zlektrootritsatelnost atom, azt feltételezzük, hogy az elektronok egyenletesen elosztva. Így. az oxidáció mértékét a szén és a klórt U + 4 és -1, illetve, és az oxidáció mértékét klórt GL 0. [c.83]
A annak oxidációs foka a uránvegyületet +3, +4, +5 és + 6. fluoratom és klóratom így uránvegyület. megfelelnek az oxidációs szám - által OEFI (iS1z) az IRS (iS1v). A oxigén formák következő 1yu urán-oxidok, Io. és az IOR. három- és quadruply urán ionok létezhetnek vizes oldatokban, de az első meglehetősen könnyen oxidálódnak. Az oxidációs állapot +6 komplex összetételű ismert kation (dioxouranium). Számos [c.73]
Emlékeztetünk arra, hogy az összes ezeket a vegyületeket, a szén-dioxid-képez négy poláros kovalens kötéseket és vegyérték (kovalens) ez egyenlő négy. Így. az oxidáció mértékét nem feltétlenül esik egybe számszerűen is a vegyértéke, és nem határozza meg a számát kialakult kötések tag atom. Emellett ki kell emelni, hogy az oxidáció mértéke - formai koncepció, és nem tükrözi a valós díj közötti elosztása tartalmaznak a molekulában. Így a HC1 és Na I klórt oxidáció mértékét vesszük egyenlő 1, mivel a hatékony feladata annak atomok ezek a vegyületek különböző, és nem egyenlő egységét. [C.36]
A kakyus oxidációs klór és kalcium van egyforma elektronikus konfiguráció Draw Ebben a konfigurációban, példákat a megfelelő vegyületek. [C.171]
Az oxidáló anyag aktivitását egy elemét tartalmazó,-oxidáns. csökkenésével növekszik erejét a kötvények B molekulája. Így szerint számos NSYU H IO4 sav oxidáló képessége csökken, míg ezzel ellentétben, az oxidáció mértékét a klór ott növeli 1-7. Ez annak köszönhető, hogy egyidejű növekedése sav erőssége miatt umenynsniyu a nem kötő számát és számának növelése kötési elektron párok a molekulájukban. Ha az összekötő elem van kialakítva egy nagyon stabil oxidációs állapotban, majd neirochnosg vegyületet oxidálószer nem teszi, például a szénsav. [C.246]
Sok elemet, amelyeknek különböző oxidációs alkotnak több különböző oxoanions (például, N0. NO). Nevük származik a neve az elem. belépő egy vegyületet oxigénnel, azzal a kiegészítéssel, lezárás -AT például SOF - szulfátion NPHS - hidrogén-karbonát-ion. Ahogy CIO és Sjuz - klorát-ionok, hogy olvasható legyen, hogy jelezze a mértékét a klór oxidációs, például [c.71]
Probléma 5. Meghatározzuk az oxidáció mértékét a klór a vegyület Ca (C10) 2, mangán vegyület és foszfor-MpzO ion NgRaO -. [C.98]
klór- vegyületek (I). A mértéke a klór oxidációs látható fluorid +1 1F, SO-oxid-nitrid perc BN, valamint azok megfelelő anionok [Ifa], [1O] „és [IN] [c.319]
klór- vegyületek (IV). Ez oxidációs foka klórdioxid látható annak IO2. A klór-dioxid - a kén-dioxid (olvadáspont -59 ° C, forráspontja 9,9 ° C ....) szúrós szagú. Vegyület endoterm (AH = 105 [c.327]
A5. A legmagasabb fokú foszforvegyületek oyuyuleniya kevésbé erősen klór oxidációs, például [c.30]