Tulajdonságok kölcsönhatása kénsav és salétromsav fémekkel - studopediya
Salétromsav (HNO3) - erős egybázisú sav. Szilárd salétromsavat képez két kristálymódosulatok monoklin és rombos rácsok. Salétromsav vízzel keverik bármilyen arányú. A vizes oldat, ez csaknem teljesen disszociál ionokra.
Nitrogén chetyrohvalenten salétromsavban, az oxidációs állapotban +5. Salétromsav - színtelen, füstölgő levegőn folyadék olvadási -41,59 ° C, forráspontja közötti hőmérsékleten +82,6 ° C részleges bomláshoz. Salétromsav vízzel elegyedő minden arányban. Vizes HNO3 oldatot tömegrésze 0,95-0,98 úgynevezett „füstölgő salétromsav”, 0,6-0,7 egy tömeghányada - tömény salétromsav.
Gold, egyes fémek a platina-csoport és a tantál inert salétromsavat az egész koncentráció tartományban, más fémek reagálnak vele, míg a reakció lefutását a koncentráció.
Salétromsav bármilyen koncentrációban tulajdonságait mutassa egy oxidáló savval, ahol a nitrogén csökken a +4 oxidációs állapotban van, hogy -3. Mélység helyreállítási elsősorban attól függ, hogy milyen jellegű a redukálószer és a koncentrációt a salétromsav. Mivel a sav-oxidáns, HNO3 reagált:
a) egy fém jobbra néző az elektrokémiai sorban hidrogén:
b) a fémek, az elektrokémiai sorban Állandó maradt hidrogén:
Az egyetlen közös minta reakciójával salétromsavval fémekkel: minél hígabb sav és az aktívabb a fém, a több nitrogén kinyerjük:
növelik a sav koncentrációja növekszik aktivitása a fém.
Vas, alumínium, króm, hideg tömény salétromsav passzivált. Híg salétromsavval reagáltatjuk vas és attól függően, a sav koncentrációja képződnek nem csak a különböző redukciós termékek nitrogén, hanem a különböző oxidációs termékek vas:
Egyes fémek (vas, króm, alumínium, kobalt, nikkel, mar-ghánai, berillium) reaktív híg salétromsavval-krómozott ruyutsya tömény salétromsavat és ellenállnak a hatásait.
Kénsav H2SO4 - erős disavat megfelelő legmagasabb fokú kén oxidációs (6). Szokásos körülmények között végzett tömény kénsavat - egy nehéz olajos folyadék, színtelen, szagtalan, savanyú „réz” íz.
Vízzel összekeverjük, és SO3, minden arányban.
Hígított kénsavat reagál aktív fémeket sók képzéséhez (szulfátok) és a hidrogén.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fémek, amelyeket található a elektrokémiai sorozat után a hidrogén nem reagált híg kénsavval. Tekintettel a koncentrált kénsav, majd attól függően, hogy a fajta lehet kialakítani koncentrációjú kénsav helyreállítási termékek - S, SO2, H2S:
Zn + 2H2SO4 konc. = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 konc. = 3ZnSO4 + S ↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 konc. = 4ZnSO4 + H2S ↑ + 4H2O