szerkezete az atom
Feladat 27.
Mi atom pályák vannak töltve elektronok előtt 4d vagy 5s; 6s vagy 5p? Miért? Write képletű elektronikus elem atom, 43.
megoldás:
Az elektronok egy atom különböznie kell legalább egy kvantum számokat (Pauli-elv), úgy, hogy az atomi pályák (AO) nem lehet több, mint két elektron különböző forog a ms = 1/2. A maximális száma elektronok szintalatti határozza meg a 2 általános képletű (2l + 1). ahol l-orbitális kvantum számot. Az S-alréteg található egyik cellában kvantum p-alréteg - három atomi pályák a (sejt) a d-szintalatti - öt AD, az F-szintalatti - hét AO. Ennek megfelelően, az s-alréteg a maximális elektronok száma lehet két [2 (2 0 + 1) = 2] p-alréteg - három [2 (. 2 1 + 1) = 6], a d- szintalatti - [2 (. 2 2 + 1) = 10], f-szintalatti - [2 (. 2 3 + 1) = 14]. Elektronikus képlet képviseli a eloszlását elektronok az atom az energiaszintek, sublevels (Atomic pályák). Az elektronikus konfigurációja csoportok jelölt karakterek nl x. ahol n - a főkvantumszám, l - orbitális kvantum száma (helyett megjelölik a betűs jelzéssel - s, p, d, f), x - az elektronok száma az alréteg (orbitális). Meg kell jegyezni, hogy az elektron foglal energia szintalatti amelyben a legkisebb energia - alacsonyabb summan + l (Aufbau-elv). Töltési sorrend az energiaszintet és sublevels a következőképpen:
Mivel a 4d-alréteg összege n + l értéke 6 (4 + 2 = 6), a 5s-szintalatti - 5 (5 + 0 = 5), akkor először kell tölteni 5s-alréteget, ahol a számok összege n + l a legkisebb. On 6s-alréteg összege n + l értéke 6 (6 + 0 = 6), a 5p alréteg - 6 (5 + 1 = 6), a szabály alapján Klechkovskii először kell tölteni 5p alréteg ahol a főkvantumszámú rendelkezik minimális értéket (a második szabály Klechkovskii).
Mivel az elektronok száma az atom az elem megegyezik sorszáma a periódusos rendszer a kémiai elemek Mendeleev táblázatban, az elem 43 (technécium) Elektronikus képletű lesz formájában:
+43 Tc 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 4d 5 6 2 5s.
Feladat 30.
Írja elektronikus képlet atomok elemek atomi de méri a 14. és 40. Hány ingyenes 3D-pályák atomjainak az utolsó elem?
megoldás:
Az elektronok egy atom különböznie kell legalább egy kvantum számokat (Pauli-elv), úgy, hogy az atomi pályák (AO) nem lehet több, mint két elektron különböző forog a ms = 1/2. A maximális száma elektronok szintalatti határozza meg a 2 általános képletű (2l + 1). ahol l-orbitális kvantum számot. Az S-alréteg található egyik cellában kvantum p-alréteg - három atomi pályák a (sejt) a d-szintalatti - öt AD, az F-szintalatti - hét AO. Ennek megfelelően, az s-alréteg a maximális elektronok száma lehet két [2 (2 0 + 1) = 2] p-alréteg - három [2 (. 2 1 + 1) = 6], a d- szintalatti - [2 (. 2 2 + 1) = 10], f-szintalatti - [2 (. 2 3 + 1) = 14]. Elektronikus képlet képviseli a eloszlását elektronok az atom az energiaszintek, sublevels (Atomic pályák). Az elektronikus konfigurációja csoportok jelölt karakterek nl x. ahol n - a főkvantumszám, l - orbitális kvantum száma (helyett megjelölik a betűs jelzéssel - s, p, d, f), x - az elektronok száma az alréteg (orbitális). Meg kell jegyezni, hogy az elektron foglal energia szintalatti amelyben a legkisebb energia - alacsonyabb summan + l (Aufbau-elv). Töltési sorrend az energiaszintet és sublevels a következőképpen:
Mivel az elektronok száma az atom az elem megegyezik sorszáma a periódusos rendszer a kémiai elemek Mendeleev táblázatban, akkor a 14 elemek (szilícium) és 40 (cirkónium-oxid) az elektronikus képletek lesz formájában:
+14 Si 1s 6 2 2s22p 3s 3p 2 2; +40 Zr 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 6 4d 2 5s 2
Cirkónium a 4d-szintalatti két elektront, amelyek mindegyike tart egy AO (Hund-szabály), a szabad tartózkodás három 4d-pályák:
Feladat 32.
Írja képlet elektronikus atomjait atomi de méri a 15. és a 28. Mi a legnagyobb p-spin elektronok az atomok az első és a d-elektronok az atomok a második elem?
megoldás:
Az elektronok egy atom különböznie kell legalább egy kvantum számokat (Pauli-elv), úgy, hogy az atomi pályák (AO) nem lehet több, mint két elektron különböző forog a ms = 1/2. A maximális száma elektronok szintalatti határozza meg a 2 általános képletű (2l + 1). ahol l-orbitális kvantum számot. Az S-alréteg található egyik cellában kvantum p-alréteg - három atomi pályák a (sejt) a d-szintalatti - öt AD, az F-szintalatti - hét AO. Ennek megfelelően, az s-alréteg a maximális elektronok száma lehet két [2 (2 0 + 1) = 2] p-alréteg - három [2 (. 2 1 + 1) = 6], a d- szintalatti - [2 (. 2 2 + 1) = 10], f-szintalatti - [2 (. 2 3 + 1) = 14]. Elektronikus képlet képviseli a eloszlását elektronok az atom az energiaszintek, sublevels (Atomic pályák). Az elektronikus konfigurációja csoportok jelölt karakterek nl x. ahol n - a főkvantumszám, l - orbitális kvantum száma (helyett megjelölik a betűs jelzéssel - s, p, d, f), x - az elektronok száma az alréteg (orbitális). Meg kell jegyezni, hogy az elektron foglal energia szintalatti amelyben a legkisebb energia - alacsonyabb summan + l (Aufbau-elv). Töltési sorrend az energiaszintet és sublevels a következőképpen:
Mivel az elektronok száma az atom az elem megegyezik sorszáma a periódusos rendszer a kémiai elemek a periódusos rendszerben, az elemek 15 (foszfor) és 28 (nikkel) elektronikus képletek lesz formájában:
+15 P 2s 1s 2 2 2 2p 6 3s 3p 3; +28 Ni 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 8 4s 2
Az elektron spin miatt előfordul, hogy forgás a saját tengelye körül. A foszforatom a külső energia szinten a szintalatti 3p három párosítatlan elektront mindegyik p pályák egy olyan időpontban, így a maximális p-spin elektronok egyenlő lesz az összege mindhárom centrifugálás elektronok (+1/2) + (+ 1 / 2) + (+1/2) = +1,5. Folyamatábra 3p sublevels:
A maximális D-centrifugálás elektronok a nikkel atom +1, mivel a nikkel atomok a 3D-alréteg hat két és párosítatlan elektronok, amelyek spin-HN +1/2, ami összesen 1 [(1 + / 2) + (+1/2) = +1] (Pauli-elv).
Feladat 33.
Írja elektronikus képlet atomok elemek atomi de méri a 21. és 23. Hány ingyenes 3D-pályák atomok ezen elemek?
megoldás:
Az elektronok egy atom különböznie kell legalább egy kvantum számokat (Pauli-elv), úgy, hogy az atomi pályák (AO) nem lehet több, mint két elektron különböző forog a ms = 1/2. A maximális száma elektronok szintalatti határozza meg a 2 általános képletű (2l + 1). ahol l-orbitális kvantum számot. Az S-alréteg található egyik cellában kvantum p-alréteg - három atomi pályák a (sejt) a d-szintalatti - öt AD, az F-szintalatti - hét AO. Ennek megfelelően, az s-alréteg a maximális elektronok száma lehet két [2 (2 0 + 1) = 2] p-alréteg - három [2 (. 2 1 + 1) = 6], a d- szintalatti - [2 (. 2 2 + 1) = 10], f-szintalatti - [2 (. 2 3 + 1) = 14]. Elektronikus képlet képviseli a eloszlását elektronok az atom az energiaszintek, sublevels (Atomic pályák). Az elektronikus konfigurációja csoportok jelölt karakterek nl x. ahol n - a főkvantumszám, l - orbitális kvantum száma (helyett megjelölik a betűs jelzéssel - s, p, d, f), x - az elektronok száma az alréteg (orbitális). Meg kell jegyezni, hogy az elektron foglal energia szintalatti amelyben a legkisebb energia - alacsonyabb summan + l (Aufbau-elv). Töltési sorrend az energiaszintet és sublevels a következőképpen:
Mivel az elektronok száma az atom az elem megegyezik sorszáma a periódusos rendszer a kémiai elemek Mendeleev táblázatban, akkor az elemek 21 (szkandium) és 23 (vanádium) az elektronikus képletek lesz formájában:
+21 Sc 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 14 2 s; +23 V 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 3d 6 3 2 4s
Szkandium a 3D-szintalatti van egy elektron, amely elfoglalja egy AO (Hund szabály), akkor a szabad a fennmaradó négy 3D-pályák:
Vanádium 3d-szintalatti három elektronok, amelyek mindegyike tart egy AO (Hund-szabály), a két szabadon 3d-pályák:
- Ön itt van:
- legfontosabb
- feladatok
- Kémia-Shimanovich
- diszproporcionálódást | Feladatok 370; 371; 373; 374; 377