Klórsavat sók, referencia vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Klór-sav - oxigénezett klór savak, ahol a jellemző atom oxidációs állapotban + 1 + 3 + 5 + 7, amely megfelel NSYU (hipoklórossav só - hipokloritok) NSYug (klórossav só - kloritok) SWANU ( klórsav, sók - klorátok) NSYU (perklórsavat, sói - perklorátok). [C.341]
Tekintsük a tulajdonságai oxigéntartalmú savak, halogén savakkal, például klóratom. mert
Sók brómsav, jódsav, és klóros lebomlanak, felszabadító oxigén melegítés vagy katalizátor jelenlétében. A legnagyobb veszélye, ezek a sók a kölcsönhatás kén, szén és más szerves finom közegben. Például, bertoletova sót (kálium-hipoklórossav) egy keveréket foszfor, kén, szénpor és egyéb szerves anyagok robban hatása vagy hirtelen rázással. Egy erős fűtési felrobbanhat és tiszta bertoletova sót. Ezek a sók és a tűz és robbanásveszély. [C.39]
Hipokloritok nagyon aktív oxidáló szerekkel. Hevitésre oldatuk diszproporcionálódása történik alkotnak klorát és klorid (SWANU klórsav-só) [c.197]
A pH-indikátor elektródot használunk referenciaként a laboratóriumban O pH 14. Azonban, hidrogén-elektród hibás leolvasott jelenlétében oxidánsok (salétromsav sói, króm, mangán, klórsav, vas-sók és m. P.) és redukáló szerekkel (kén-dioxid , szulfidok és mások.). Továbbá, a hidrogén-elektród mérgezett, amikor az oldat tartalmaz egy felületaktív szerves anyag. Alkalmazás hidrogén elektród magában foglalja a kényelmetlenséget, hogy szükség van telítéséhez azt tiszta száraz hidrogén. A lehetséges a hidrogén-elektród van állítva az idő nem helyes. Ezért azt találtuk, nagy alkalmazás fémoxid elektródákat. [C.187]
A sókat a hipoklóros és klóros savak. Sók ezeknek a savaknak oxidánsok, általában savas környezetben. Szinte minden esetben, a termék kinyerését konechny.m kívánnak létrehozni yatz-klór-ion (C1). [C.282]
Klorátok. klórsav sók stabilabbak, mint hipokloritok, és oxigént bocsátanak csak olvadt állapotban vagy vizes oldatok (savanyított, vagy a katalizátor jelenlétében - ozmium-tetroxid). Molekula kálium-klorát allokál három oxigénatomból [c.138]
Az iparban, szerves intermedierek n színezékek klórozott aromás szénhidrogének, helyettesítetlen és néhány köztes. Klórozószerként n legtöbb esetben, klórgáz, szulfuril-klorid, sói hipoklóros és klóros savak és számos más klórtartalmú vegyületek que másodlagos jelentőségű. [C.246]
Ipari előállítása perklorátok végezzük szinte kizárólag az elektrokémiai módszerrel, amelyben a nyersanyag sók klórsav, nem tartalmazó kloridionokat (bárium-klorát, nátrium, stb). [C.191]
A reakció termékei a kálium-klorid és a kálium-klorát KSYuz - klórsav sót SWANU Mivel a kálium-klorát (vagy bertoletova só) gyengén oldható hideg vízben, miközben az oldatot a csapadékot kicsapjuk. [C.489]
Átadásával klórt keresztül egy fűtött KOH képződött bertoletova sóját (só klórsav SWANU) [c.177]
Különösen jellemző redox reakcióban bomlása salétromsav és klórsav sók (lásd. Fejezet. XI és XIV). [C.184]
A sók klórsav - klorátok. Ez - színtelen, szilárd anyag normál hőmérsékleten nagyon stabil, könnyen oldódik vízben, ezek oxidánsok, de gyengébb, mint hipokloritok. A mérsékelt melegítés ezen sók diszproporcionálódási reakció fordul elő, képződése kíséri perklorát - perklórsav sói MeSYu [c.608]
A reakció termékei KC1 és káliumsó klórsav (SWANU). Mivel ez a só rosszul oldódik hideg vízben, hogy hűtés közben kristályosodik az oldatból. [C.252]
SWANU klórsav csak létezik az oldatot (maximális koncentráció 40 május. Frakció,%), erős sav (p / C 0). Oxidatív Activity SWANU és sói (klorátok) [c.361]
Klórsav SWANU sup№stv I sokkal stabilabb vizes oldatokban [koncentrációja nem nagyobb, mint 50% (május.)]. Szerint a disszociációfok közelít sósav és salétromsav, azaz a. E. Lehet tekinteni, mint egy erős sav. A megoldások klórsav az oxidációs tulajdonságok jók, de sokkal gyengébb a sói. [C.398]
klórsav sót említett klorátok. A legelterjedtebb a kálium-klorát (bertoletova só) KSYuz. Fogadására, hogy halad klórt a forró tömény kálium-hidroxid oldat [c.398]
Átadásával klór alkalikus oldatban, felmelegítettük 100 ° C-on, a (b) eljárással végbemegy másképp - a kialakulását klorátok (sók klórsav SWANU) [c.247]
klórsav sót említett klorátok. [C.362]
Rossz. Nézd meg újra figyelmesen a szerkezeti képletek hipoklórsavkoncentrációt és klóros sav, sorolja 33. szakaszban amit az imént másolt, és akkor képes lesz arra, hogy meghatározza a vegyérték helyesen. Valcncy klór- só nem térhet vegyértékét [c.365]
Klórsav SWANU N-O-S1 = 0 Sók klorátok [c.366]
A hidrogén-elektród is lehetetlen meghatározni a pH jelenlétében oxidáló salétromsav sói króm, margap-tsovoy, klórsav sók okispogo vasat, és jelenlétében is redukáló kén-dioxid, a szulfitok, a kén. , Hibák a mért pH-t egy tartalmat az oldatban felületaktív szerves anyagok (toluol, kloroform, aminok, stb) jelenlétében cianid, valamint ólom, kadmium és egyértékű talliumsók és fémsók, elrendezve, az elektrokémiai sorban után hidrogénatom (réz , ezüst, arany). [C.17]
Difenilamin (eHjNH EHJ) reakciót a következőképpen hajtjuk végre. Porcelán tégelyt fedél csepp alkalmazott difenil-amin oldatot tömény H2SO4, közel megakadályozzák annyi vizsgálati oldathoz és összeköti mind a folyadék tiszta üvegbottal. Jelenlétében NO3 tűnik intenzíven kék festéssel. Ez a reakció nagyon érzékeny Sajnos néhány konkrét, mivel jelenlétében kapott salétromsav és klóros savak, sók vas és sok más oxidáló oxidok. [C.193]
NSGOz - klórsav sóját ezt a savat nevezik klorátok (például K IO3 - kálium-klorát). [C.112]
Klorátok - klórsav-só (SWANU) -is erős oxidáló szerekkel. A legmagasabb érték a klorátok vannak bertoletova só (KSYuz) és nátrium-klorát (Na LOS), 13 használt gyártásához színező anyagok és gyufa, pirotechnikai gyógyászatban és a robbanóanyagok előállításához és herbicidek. A fő fogyasztói Na LOS a papírgyártás és a textilipar, ahol sót használunk a termelés klórdioxid - reschestva hatékony fehérítés. [C.184]
GIPOHLORATY - NSYU3 klórsav sót. A legfontosabb közülük - gipohlorat KSYuz kálium - bertoletova só, fényes, színtelen kristályok, op .. 356 ° C, bomlik 4S0 ° C-oxigén fejlődésével. Alkalmazott KS10z egyeztetni ipar, [c.75]
Klórsav - H IO3. Ez a sav oldat egy energetikai oxidálószer. Például, egy 40% -os vizes oldat volt SWANU oxidálja az éghető anyagokat (papír, stb) A gyújtás. A só - klorátjainak - Kormányzati oxidáló oldat nem tulajdonságokat mutat, hanem kristályos állapotban pr> fúzió erős oxidáló szerekkel. A legfontosabb ezek közül a só kálium-klorát (bertoletova só) kotoryg alkalmazott primerek eszközök koholt pirotechnikai számára niya.signalnyh rakéta és t. D. [C.107]
Klórsav H IO3 - stabil anyag. Érintkezve szerves vegyületek felrobban. Sói nevezzük klorátok. A legismertebb ezek közül a K IO3 - kálium-klorát, vagy bertoletova só. Ez - egy fehér kristályos por, mérgező, gyúlékony. Gyengén oldódik hideg, jó - a forró vizet. [C.525]
Helyesen hívják őket klorátok, klórsav és sók gipohloratami. [C.610]
Tól klórsav sók gyakorlatilag legfontosabb K IO3 (m. Op. 368 ° C), amely beszerezhető elektrolízisével forró 1 káliumklorid oldatban. Kálium-klorátot egyeztetésére használjuk termelés, a gyártása fáklyák és t. D. MaSYuz könnyen oldódik vízben (azaz. Op. 262 ° C) kiváló jármű elpusztítására gyomok (a vasúti ágyon t n. D.). [C.261]
Is beszámolt előállítását (F IO2 reagáltatjuk a finoman eloszlatott sP) diftorzameschennoy céziumsójának klórsav - SzSYugRg- 25 ° C hőmérsékleten, hogy termikusan stabil, de a füst a levegő és a vízzel heves reakcióba lép. Lo F ion ad a következő értékeket a erőállandók K (CIO) = 8,3 és (S1R) = 1,6. [C.262]