hangyasav kémiai szerkezeti képlete
Molekulatömeg: 46,025
Hangyasav (szisztematikus neve: hangyasav) - az első tag a sorozatban a telített monokarbonsavak. Ez van bejegyezve, mint élelmiszer-adalékanyag megnevezés alatt E236. A név a hangyasavat úgynevezett mert izoláltak először 1670-ben az angol természettudós John Ray vörös fa hangyák. A természetben is megtalálható méhek, csalán, tűlevelek.
Formula: HCOOH
A fizikai és termodinamikai tulajdonságai
Normális körülmények között, a hangyasav egy színtelen folyadék. Oldódik acetonban. benzolt. glicerin. toluol. Ez elegyedik vízzel. dietil-éter. etanol.
- A melléktermék az ecetsav előállítására folyadékfázisú oxidációjával bután.
- metanol oxidációs
- Előállítására szén-monoxidból és nátrium-hidroxid: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2 SO4 -Na2 SO4.) HCOOH Ez a fő ipari módszer, amely végezzük két lépésben: az első lépésben, a szén-monoxid nyomás alatt 0,6-0,8 MPa vezetünk keresztül melegítjük 120-130 ° C-on nátrium-hidroxid; a második szakaszban a kezelést végezzük nátrium-formiáttal kénsavval és vákuumdesztillációval a terméket.
- Bomlási glicerin-észterei oxálsav. Erre a célra vízmentes glicerint melegítjük oxálsavval, a desztillált víz és a képződött oxálsav-észterek. A további melegítés lebomlanak észterek, szén-dioxid kibocsátását, és a képződött hangya-észterek, amelyek így a víz után a hangyasav bomlását és a glicerin.
Kockázati hangyasav függ a koncentrációtól. Besorolása szerint az Európai Unió, és a koncentrációt 10% rendelkezik irritáló hatást, több mint 10% - maró. Való érintkezés hatására a folyadék a 100% -os hangyasavat okoz súlyos égési sérülést. Kapcsolat még egy kis része a bőrön okoz komoly fájdalmat, az érintett területet először fehér, mintha borított fagy, akkor olyan lesz, mint a viasz körül úgy tűnik, piros szegéllyel. Acid könnyen átjut a zsíros réteget a bőrön, így mosás az érintett területen kell előállítani szóda oldatot azonnal. Kapcsolat tömény hangyasavat párokat károsodásához vezethet, hogy a szemet és a légutakat. Véletlen lenyelése még híg oldatok jelenség okozza súlyos nekrotizáló gastroenteritis. Hangyasavat gyorsan feldolgozni és kiürül a szervezetből. Azonban, hangyasav és formaldehid, a metanol alatt képződött mérgezés, ami kárt tehet a látóideg és vaksághoz vezet.
disszociációs állandó: 1.772 x 10 -4. Hangyasav, kivéve savas tulajdonságokat, továbbá mutat bizonyos tulajdonságait aldehidek, különösen a helyreállítása. Azonban, oxidálódik, a szén-dioxid. Például:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2 SO4 → K2 SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 ↑ + 8H2 O
Hevitésre egy erős vízelvonó szerrel (. H2 SO4 (tömény) vagy P4 O10) bontjuk víz és a szén-monoxid: HCOOH → (t) CO ↑ + H2 O Hangyasav reagál ammónia oldattal HCOOH ezüst-oxid + 2 [Ag (NH3) 2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2 O A reakciót hangyasav nátrium-hidroxiddal. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2 O
Mivel a természetben
A természetben, a hangyasav található a tű, csalán, gyümölcsök, maró hatású váladék medúza, méhek és a hangyák. Hangyasav izolálták először 1670-ben az angol természettudós John Ray vörös fa hangyák, ami megmagyarázza a nevét. A nagy mennyiségben, hangyasav képződik melléktermékként a folyékony fázisú oxidációjával bután és könnyű benzin-frakció a termelés ecetsav. Hangyasav is hidrolízisével kapott a formamidnak (
35% -át a világ teljes termelési); folyamata több lépésből áll: karbonilezési metanolt, metil-formiátot reagáltatunk vízmentes NH3-t és ezt követően hidrolizálva a kapott formamidot, 75% H2-SO4. Előfordul, hogy a használata a közvetlen hidrolízisével a metil-formiát (reakciót feleslegben vizet vagy egy tercier-amin) hidratálása CO jelenlétében alkáli (sav sót izoláljuk az intézkedés a H2 SO4), CH 3 OH dehidrogénezést gőzfázisban katalizátorok jelenlétében, amely Cu. és Zr, Zn, Cr, Mn. Mg és mtsai. (Módszer nincs kereskedelmi érték).
Általában hangyasavat használunk tartósítószerként és antibakteriális szert, amikor az ételek elkészítéséhez. Hangyasav lassítja rothadás és a pusztulás, így széna és szilázs hangyasavval kezeljük, hosszabb megmarad. Hangyasav is használják gyapjú festésére pác, elleni küzdelem paraziták méhészeti oldószerként bizonyos kémiai reakciókban. A laboratóriumokban hangyasavval bomlás alatt álló folyadék hatására forró tömény kénsavban. hangyasav vagy átlépni foszfor-oxid-P2 O5. a szén-monoxidot.
A reakcióvázlat: HCOOH → (t, H2 SO4) H2 O + CO ↑ Az alkalmazott gyógyszer előállítására perhangyasavval megoldások ( "pervomur" vagy összetételéhez a "S-4" (keveréke hidrogén-peroxid és a hangyasav)). Pervomur a sebészetben használt, mint preoperatív antiszeptikus szerként, a gyógyszeriparban fertőtlenítésére berendezések.
Származékok hangyasavat
Sói és észterei hangyasav formiátok hívást.
- Ön itt van:
- legfontosabb
- kémiai képletek
- M
- Hangyasav egy kémiai szerkezeti képlete