Gibbs az ideális gáz - Reference vegyész 21
Fugacitás (volatilitás) egy termodinamikai mennyiség. helyettesítés helyett nyomás energiát a Gibbs képlet miatt ideális gáz érvényes igazi gáz. [C.101]
A kapott expressziós kötődik Gibbs energiája egy ideális gáz Dp nyomás p a Gibbs energia egy ideális gáz standard állapotban (ON). [C.55]
Egyenlet (11.28) teszi, hogy például annak meghatározására, hogy a Gibbs energia változás az ideális gáz nyomás alatt. [C.51]
A kapott expressziós ix kötődik ideális gáz Gibbs energiát U (p)] nyomáson P a Gibbs energia egy ideális gáz standard állapotban (C °). [C.139]
I1. Számítsuk ki a változás Gibbs-féle szabad energia összenyomása 0,7 és 10 kg N2 300 K, a nyomás pedig 10 és 3,031 5,05 10 Pa (nitrogén feltételezzük ideális gáz). [C.88]
Pa felett a túlhűtött benzolt (folyadék) 2639,7 Pa. Számítsuk ki a változás a Gibbs energia az előre (> 1 mol tsesse.zatverdevaniya túlhűtött benzolban át ugyanezen a hőmérsékleten (benzol gőz feltételezzük ideális gáz), és adja meg a reverzibilis vagy irreverzibilis folyamat. [C.151]
Gibbs tétel. entrópia keveréke két ideális gázt. A töltési térfogatot a V, az összegével egyenlő az entrópia a két gáz külön-külön számítva az a feltételezés, hogy mindegyikük elfoglalja a teljes mennyiség V. megjelenítése, hogy a tétel nem vonatkozik azonos gázok. Megmagyarázni paradoxon Gibbs. [C.129]
Amikor a szabványos hőmérséklet állapot ábrán feltüntetett. 6.2 I. számmal jelzett, és olyan hőmérsékleten, T hivatkozási jellel jelöltük 2. Az átmenet a standard állapotban (2. pont), a valós (5. pont) végezzük első gáz fent ismertetett eljárás kiterjeszti mentén izoterma ideális gáz nyomása P (path 2 -> 6), és a ezután sűrített izotermát egy igazi gáz P nyomás (útvonal a 6). Így a Gibbs energia a valós gáz állapotban hőmérsékleten és nyomáson 7 I eltér a Gibbs-féle szabad energia a standard állapotban az összeg DS7 folyamat [c.95]
Ez azt jelenti, hogy a Gibbs energia az ideális gáz elég nehéz a hőmérséklettől függően és a moláris hőkapacitás a gáz. A nyomás változása 7 = onst befolyásolja AG egyaránt ideális gázok, nevezetesen az Gibbs energiája 1 mól bármely gáz 2,30267 7 növekedésével nő a nyomás 10-szer. Egyenletek (I. 102) - (. I 104) és (1,105) kifejezni alapvető termodinamikai tulajdonságait tökéletes gázok. [C.46]
Most tételezzük fel, hogy az ideális gáz, amely a nitrogén- molekulák állapotában van termodinamikai egyensúlyban. Tegyük fel, hogy a gáz kellően ritka, azaz a. E. Kivéve a régió rendkívül alacsony hőmérséklet és kis mennyiségben. Ez a korlátozás lehetővé teszi szinte úgy követelményeknek szimmetria. Ha nem veszi figyelembe a követelmények a szimmetria, valamint a lokalizált részecskék, minden molekula lehet tekinteni, mint egy olyan rendszer. és a molekula többi részét, mint egy termosztát. Alkalmazás Gibbs eloszlás, hogy a molekula ismét adja gázelosztó (96,1), vagy (96,3), amely az úgynevezett kvantum Boltzmann-eloszlás van jelentős különbség a Boltzmann-eloszlás alkalmazott lokalizált gyengén kölcsönható részecskék és molekulák az ideális gáz gyengén-bovzaimodeystvuyuschih részecskék Boltzmann-eloszlás végzik szigorúan, és az ideális eloszlását gázmolekulák végezzük bizonyos pontossággal. Ezért, egy ideális gáz sűrűség eloszlását kellően magas (96,1) és (96,3) nem [c.305]
A fizikai adszorpció adszorpciós sok gázok entrópia belül fekszik 80] 00Dzh / (mol K). Ha vesszük a határérték adszorpciós Goo = 10 mól-cm, és az adszorpciós réteg vastagsága 5-10 cm, a gáz koncentrációja az adszorpciós rétegben egyenlő 10/5 10 1 = 0,02 mol / cm. vagy 20 mol / l. Ha tekinthető ideális gáz, a entrópiacsökkenés a gáz által adszorpciós normál nyomáson gáz az adszorbens még / 1p20 22,4 és 54 J / (mol K). Ha figyelembe vesszük a kétdimenziós állapotában az adszorbeált gáz entrópiája változás még nagyobb lesz. Következésképpen, ha a szubsztrát kölcsönhatás a felülete a katalizátor csak a fizikai gázadszorpciós entrópiaváltozás R 5 ° egyenlő 80 J / (mol K) - Ez egyenértékű a Gibbs energia az adszorbeált gáz, amikor tekinthető ideálisnak, növekszik körülbelül 24 J. / (mol K), mivel egy ideális izotermikus kompresszió gáz + 4 / „D 5 = 0 (lásd. 71.). a termikus hatása fizikai adszorpció széles körben változik. termodinamikai tulajdonságai az adszorpciós folyamat bizonyos anyagok a korom az alábbiakban soroljuk fel. [ c.641]
Ahhoz, hogy meghatározzuk a változás Gibbs AQ (AF Gelmgbltsa energia) olyan kifejezések i (3i). Az értékek az AU, az AN és az AS alkalmazásával is meghatározható tulajdonságai állami funkciók (jellemzően PAUL duzzog Hess és annak következményei). Ha figyelembe vesszük a kémiai folyamat kényelmes ez a felhasználás táblák termodinamikai Az anyagok tulajdonságainak (lásd. [2, pl. 44], és az I. függelék 5) értékének meghatározására nem vegyi AS a folyamatok játszódnak le az rendelkező szervezetekre tulajdonságainak ideális gáz. Használhatja a következő kifejezések [c.70]