Elektronegativitás meghatározása - Referencia vegyész 21
Elektronegativitás. A koncepció a elektronegativitási (EO), hogy értékelje a képességét, hogy az elemet elhalasztja atommal az elektronsűrűség képest más elemek a vegyület. Nyilvánvaló, hogy ez attól függ, hogy képes-e a ionizációs energia és elektron-affinitása. Egyik meghatározás szerint a (Mulliken) elektronegatív atommal fejezhető fele az összege a ionizációs energia és az elektron-affinitása [C.34]
Számos molekula, a kollektív tulajdonságai összegeként kifejezve az adalékanyag tulajdonságai linkeket. Ebben, mint láttuk, ez egy tisztán empirikus támogatást a modell a helyi kötvények. Amikor megpróbálja megmagyarázni, hogy miért ez a helyzet adalékanyag került bevezetésre számos fogalmat, mint például a hibridizáció és elektronegativitás. Bár ezek a fogalmak teljesen mesterséges, amelyek nem kapcsolódnak a fizikai valóságot, tekintve a modell a helyi kötvények, adtunk nekik egy különleges jelentéssel bírnak. Ebben a részben azt vizsgáljuk, hogy milyen mértékben lehet számítani. empirikusan, hogy bizonyos tulajdonságai korlátok (az energia, hossza, dipólus momentum, és így tovább. d.) felel meg ezeknek a elméleti konstrukciók. [C.193]
Apoláros kovalens molekula lehet meghatározni, mint ez, amelyben az elektron felhő. rögzítésére két atom egyenlően osztják. Ezután a poláros molekula - ez egy ilyen, amelyben a teljes elektron felhő felé tolódott több elektronegatív atommal. A koncepció az elektron felhő származó kvantummechanikai elképzeléseket anyag szerkezete. amely szerint az elektronok nem szigorúan meghatározott pályája hagyományosan vett pályára - a helyzetben az elektronok. amely a forgatás, ezek a leggyakoribb. Együtt, az elektronok is elfoglalja a pozícióját. bár kevésbé valószínű, hogy a közelebbi és távolabbi a sejtmagban. Elektronikus ezért Homályos, mintha egy folyamatos felhő egyenetlen sűrűség, ami egyértelműbbé válik, ha figyelembe vesszük, hogy az elektronok forgása hatalmas sebesség (idő egy forradalom 10 másodperc). A sűrűsége a felhő függ a valószínűsége, hogy egy elektron egy adott pontján az űrben. [C.26]
Még gyakoribb, mint vegyértéke, használt szinte egyenértékű fogalmát az oxidáció mértékét. Ez egy pozitív vagy negatív szám. kifejező díjat, amely már egy atomot, ha az elektronok a vegyület molekulájához osztja atomok közötti egy bizonyos módon. Mivel ez az eloszlás gyakran kissé önkényes, az oxidáció mértékét nem mindig számszerűen vegyértékével egyenlő. Azonban ez a fogalom rendkívül hasznos. A következő szabályok vonatkoznak oxidációs állapotának meghatározására minden egyes atom a vegyületben, de meg kell jegyezni, hogy azok nem hibátlan atom oxidációs állapotban az elem szabad állapotban van nulla. oxidációs állapotban egyatomos ion töltését oxidációs állapotát minden egyes atom kovalens vegyület ismert szerkezet olyan díjat, amely továbbra is az atomon, miután az összes megosztott elektronpár teljesen eltolódott a oldalon több elektronegatív atom (elektronpár. generalizált azonos atomok, oszlik fele) az oxidáció mértékét az elem tartalmaz a molekulában, a vegyület egy ismeretlen szerkezetű mérése általában az oxidáció mértékét a többi elem az atomok a vegyület molekulájához. [C.126]
Az alapvető koncepció a modern kémia fogalmát a kémiai elem. t. e. atomból egy bizonyos kombinációja tulajdonságokat. Az tulajdonságait izolált atomok utal, hogy a nukleáris töltés és atomtömeg. elektronikus szerkezet jellemzői. ionizációs potenciál, elektron-affinitása és elektronegativitása atomi, és ion-orbitális sugara r n. d. Azonban, meg kell jegyezni, hogy az izolált atomok, mint a forma az anyag létezik a természetben csak elegendően magas hőmérsékleten elvégzett egyatomos gőz. Az egyetlen kivétel a nemesgázok. amely bármilyen körülmények között és bármely halmazállapotban egy szerkezeti egysége atom. Az összes többi elem megtalálható a természetben aggregátumok bonyolultabb molekulák és a kristályok. Így. szigorúan megkülönböztetni a koncepció egy eleme egyfajta izolált atomok és egyszerű anyag, mint létforma egy elem a szabad állapotú. Hangsúlyozni kell, nonidentity ezeket a fogalmakat, nem utolsósorban azért, hogy az egyik elem formájában létezhet több egyszerű anyagok (allotrópia). [C.26]
Eredetileg a kifejezés oxidációt vezették be a kémia, mint összekötő elemek az oxigén. Ahhoz, hogy megértsük a kapcsolatot megadott szakasz elején meghatározás az első meghatározás történelmileg nehéz, ha arra gondolunk, hogy az oxigén - a legtöbb negatív töltésű elem után a fluor, és ezért minden olyan vegyület az oxigén. kivéve REOs, elektronpár. képző kémiai kötés oxigénnel bármely más atom oxigén vonzódik. Így. kötött oxigénatom a részben meg vannak fosztva annak elektronok (abban az esetben, többszörös kötés - két elektron), és így úgy tekinthető oxidált. Az elektronok száma. atom törlődik teljesen (abban az esetben, ionképződést) vagy részben (abban az esetben képez kötést nagyobb elektronegativitású elem) nevezik az oxidáció mértékét az elem. A legtöbb gyakran használják ezt a koncepciót a vegyületeket tekintve az oxigén és a halogének, jóllehet elvileg lehet terjeszteni más elemeket, és feltételezik, például a hidrogén-metán oxidált. szén - visszanyert például szén elektronegativitási valamivel magasabb, mint a hidrogén (2,5 és 2,1 rendre). [C.252]
Elektronegativitás. A koncepció a elektronegativitási ismert a kémiában több mint 150 éve, és a fejlődés elmélete az atomok és a kémiai kötés kap egy elektronikus értelmezést. A modern e fogalom meghatározását adta az amerikai tudós Pauling 1932-ben [c.60]
A fejlesztés a klasszikus. reprezentációk a képességét, egy atom, hogy csatlakozzanak X. együtt. más atomokkal, bemutatva egy adott vegyérték minden egyes atom NEK-paradicsomban numerikus értéket összehasonlították. kapott címeket. elektronegativitása (Pauling, 1932). Ez az érték jellemzi az erejét vonzereje elektronok a kialakulását egy adott atom X. c. Ha a elektronpár eltolódik az irányt az egyik atom, úgy vélik, hogy több elektronegatív, mint a második. Minél nagyobb a különbség a electronegativities atomok alkotó X. c. annál ez az összefüggés közel ionos típusú. Használata electronegativities alapul egyszerű empirikus. F-kristályok, összekötve azt kötéshosszak és mások. jellemzőit molekulaszerkezet. Azonban, mint bármely jellemző figyelembe vétele nélkül a környezetbe az atom a molekulában, elektronegativitási van egy nagyon korlátozott alkalmazhatósága. A definíció szerint a elektronegativitási nagyon közel van az elektron affinitása (vagy ionizációs potenciál), de az első kifejezés egy bizonyos rum-hatékony tartalmaz a molekulában, sovány, a második -, hogy a kölcsönhatás. A d, mennyezeti elemek atom (vagy ion) a szabad elektron. [C.235]
Az érték a elektronegativitási a fogalom abban a tényben rejlik, hogy ez az érték között, és egy bizonyos fokú ionos kötés van bizonyos kapcsolat. Ábra. 243 mutatja az ilyen függőség által talált Pauling és jellegzetes hidrogén vegyületek halogénekkel (HC1 típus). Amint látható ez a szám, a kapcsolat közel van a lineáris. Csak szélsőséges esetben, közel a tiszta [c.213]
A koncepció egy átmeneti elemet használt egyszerűsített értelemben használjuk, hogy bármely a d- vagy / elemeket. Ezek az elemek valójában foglalnak átmeneti helyzetben között elektropozitív elemei s-és p-elektronegatív elemeket. A találmány egy további szigorú definíciót, tartoznak az átmeneti elemek vegyértékei d- vagy f-elektronok. [C.233]
Mikhail Usanovich be szakirodalom is nevezett fokozott meghatározása sav képes anyag, amely elektropozitív részecskék és kapcsolódó elektronegatív bázis - olyan anyag, amely képes a elektronegatív részecskék és csatolja elektropozitív. Következésképpen, a redox folyamat tekinthető egy speciális esete a sav-bázis reakciók. Az ilyen túlságosan széles értelmezése a sav és a bázis megfosztva őket azok belső tartalmát vezet következetlenségeket, és ezért az improduktív. [C.255]
Ami a fizikai értelemben. - írja Batsanov. - ez nem mindig tudjuk a kereslet, hogy a számított érték nagyobb egyértelműség. Különben is, elektronegativitási egy kisebb fizikai jelentése. 1 óránál funkció, mert csak akkor lehet kimutatni a vizuális képet a fizikai - sűrűsége az elektron felhő. Ugyanez a gondolat Batsanov fejleszt és a [1, p. 22]. Úgy tűnik azonban, hogy az elismerést a számított érték a elektronegativitási csak ellentmond a kifejezés meghatározását adta Pauling és elfogadom Batsanova magukat. [C.269]
N1 Elektronegativitás. A koncepció zlektrootritsatelnosti (EO), hogy értékelje a képességét, hogy az elemet elhalasztja atommal az elektronsűrűség képest más elemek a vegyület. Nyilvánvaló, hogy ez attól függ, hogy képes-e a ionizációs energia és elektron-affinitása. Egyik meghatározás szerint a (Mulliken) elektrootritsatelyyust atom / fejezhető fele az összege a ionizációs energia és elektron-affinitása az X 2 (/ + P) - Jelenleg mintegy 20 skálák elektrootrntsatel-ns STI, a számítás alapja az értékeket, amelyeket fel különböző tulajdonságokkal (társadalmak . az értékek a elektronegativitási különböző nagyságrendű különböznek [c.36]
Mesterséges képességgel fogalmát hozzáállás stabilitás és nehéz pontosan meghatározzuk a kovalens sugár. különösen inert gáz. nem alkotnak kötést. Feladók megakadályozták széles körű alkalmazását a skála. Bár az ár-érték közel Pauling skála legtöbb elemét az figyelhető meg, változása elektronegativitási értékeket, ami nem létezik a Pauling skála. Ezt követően, amely a fenntarthatóság. Sanders bővült a képviseletet a domain a sugarak és atomi távolságokkal. [C.124]
Ez a megközelítés a legtöbb szerves vegyület neprnmeyim. Miért? Mert a átalakulások által érintett a kovalens kötés. és előtte a vegyész Mindig az a kérdés, amely az elektronok résztvevő kovalens kötés. ez az átalakulás befolyásolja - intrinsic elektronok az atomok vagy kapcsolódó modern meghatározása oxidációs koncepciója alapján a elektronegativitási elemek. Leküzdeni a nehézségeket a terminológia, azt is meghatározza, elektronikus tartozékait alapú elektrootritsatelnostp elemekkel. [C.302]
Elektronegativitás - fogalom összefügg azzal a ténnyel, hogy az atomok tulajdonított egyes számokat. megfelelő elektron vonzóerő, amikor kovale11t-sósav kommunikációs (például számok segítségével ionnostn számszerűsíteni a kötődés). Ez a képesség az elem, hogy elhalasztja atommal az elektronsűrűség sok tényezőtől függ (pl. Ionizációs energia. Elektron-affinitása és mtsai.). Így például. HC1 a molekulában m klóratomok több elektronegatív, mint a hidrogén. A legtöbb elektronegatív fluor. oxigén, klór. Cm. És elektronaffinitás. [C.157]
Elektronegativitás nem szigorúan meghatározott fizikai mennyiség olyan relatív jellemző elemeit. Valóban, a elektronegativitása minden elem lehet meghatározni csak viszonyítva a többi eleme electronegativities (hasonló módon, mint az esetben, amikor beállítja a atomsúlya a skála). Számos különböző nagyságrendű elektronegativitási leghíresebb közülük által javasolt Pauling, Mulliken, Allred és Rochow és Sanderson. A koncepció a elektron [c.102]
Meghatározása az oxidáció mértékét alapul koncepciója elektronegativitási elemek. Az oxidáció mértéke a szén-dioxid-atoya megfelel chaslu kötéseket, hogy ez atom kapcsolódik elemekkel elektronegatívabb mint hidrogénatom [3, p. 221. [c.271]
Ahhoz, hogy tovább teszt ezt a következtetést kell összehasonlítani. A. közvetlenül az értékek a tényleges költség. Bár fejlesztenek eksnerimentalnye eljárások ezek meghatározása, az adatok még mindig nagyon kicsi. Ezért szükséges, hogy kevesebb kielégítő fogalmát elektronegativitási. Nemrégiben, a mi az irodalom, a koncepció elektrootritsateliosti alávetették a legtöbb részletes kritikáját J. K. Syrkin [19]. Ez a kritika nagyrészt indokolt. Ahhoz azonban, hogy bizonyítani a tézist, hogy nincs kapcsolat symbatically Oh Well Au félvezetők Sirkin használ helytelen értékeket D 7. Ha vesszük a helyes értékeket. kapott kommunikációs típus (1), a fentiekben említettük. [C.81]
A koncepció, amely ellentétben az elektrokémiai vegyértékű alkalmazható bármely vegyületek, - az oxidáció mértékét. Az oxidáció mértéke az egyes elemek. amelyek a kapcsolat, akkor kapunk, ha a díjak az atomok között ezen a módon. vegyérték elektronok két, egymástól különböző partnerek közé tartozik a Csaj-on kapcsolatot a elektronegatívabb is. Két ekvivalens kommunikációs partnerek vegyérték elektronok egyenletesen vannak elosztva. A meghatározás szerint az oxidáció mértékét nem mond semmit a tényleges eloszlása díjak kapcsán, így ez a koncepció is alkalmazható közvetlenül a homopoláris kapcsolatokat. Például a szén-egy oxidációs foka CCL 4 -) - CH4 - az oxidáció mértékét a 4 - és a GH I3 - oxidációs állapotban 2- -. Fogalmának alkalmazása oxidáció mértéke, ez kényelmes, különösen, ha figyelembe redox folyamatokat. [C.30]
Lásd oldalt, ahol a kifejezés elektronegativitási meghatározás említeni. [C.57] [C.14] [c.236] [c.236] [c.244] [c.265] elektronikus megjelenítőjét in Organic Chemistry (1950) - [c.41]