Ammónia általános szerkezeti képletű, tulajdonságokra és példákra
Ammónia (nitrid védőcsőben) - vegyület, nitrogén-hidrogén, amelynek kémiai képlete NH. Az alakja a molekula hasonlít egy trigonális piramis, a csúcsa, amely egy nitrogénatom.
Fizikai tulajdonságok ammónia
Az ammónia (NH3) - színtelen gáz egy éles Szag (illat „ammónia”) a levegőnél könnyebb, könnyen oldódik vízben (egy térfogatrész vizet, hogy feloldódjon az ammónia, 700 kötet). Koncentrált ammónia oldatot tartalmazó 25% (tömeg) ammóniával, és a sűrűsége 0,91 g / cm 3.
Szerkezet ammónia molekula
Közötti kötések tartalmaznak a molekulában ammónia - kovalens. Az általános nézet az AB3 molekulák. ezért, hogy milyen típusú és a molekula szerkezete hibridizációs módszert lehet használni, és az eljárás a vegyértékkötéseket Gillespie:
7 N 1s 2s 2 2 3 2P
A hibridizációs adja vegyértékei pályák nitrogénatommal így hibridizációs ammónia típusú molekula - sp 3. szerkezet meghatározás molekuláris szerkezetét kiszámítja a száma nem megosztott elektron pár:
Következésképpen, van egy magányos elektronpár. Ammónia olyan szerkezete típusú AB3 E - trigonális piramis.
Előállítása ammónia
Hozzárendelése ipari és laboratóriumi módszerek előállítására ammónia. A laboratóriumban, az ammónia hatására képződik az alkáli oldatokkal az ammóniumsók melegítéssel:
Ez a reakció kvalitatív ammóniumionok.
Kémiai tulajdonságok ammónia
Kémiailag ammónia meglehetősen aktív: reagál sok anyaggal interakció. Az oxidáció mértéke a nitrogén ammónia „-3” - a minimális, így az ammónia csak mutat redukáló tulajdonsága.
Amikor melegítjük ammóniával halogénekkel, nehézfémek és az oxidok által alkotott oxigén, nitrogén:
A katalizátor jelenlétében képes oxidálni ammónia a nitrogén-oxid (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2 O (katalizátor - platina)
Ellentétben a hidroxil nemfémes vegyületek a VI és a VII csoport, ammóniával nem mutat savas tulajdonságokkal. Azonban a hidrogén-atomot tartalmaz a molekulában még mindig képes helyébe fématomok. Ha teljes cseréje fém-hidrogén-vegyületcsoportot alkotnak, az úgynevezett nitridek, ami szintén lehet ont közvetlenül előállíthatjuk a nitrogén, a fém magas hőmérsékleten.
Alapvető tulajdonságait ammónia jelenléte miatt a magányos pár elektronok a nitrogénatomon. ammónia vizes oldat van egy lúgos közegben:
Amikor az ammónia reagál a keletkező savakat ammóniumsók, amelyek elbomlanak melegítés hatására:
NH4CI = NH3 + HCl (hevítve)