Metanol meghatározása metanol és szinonimák metanol (orosz)
Angol arab bolgár kínai horvát cseh dán holland angol észt finn francia görög héber hindi magyar izlandi indonéz olasz japán koreai lett litván madagaszkári Norvég Perzsa Lengyel Portugál Román Orosz Szerb Szlovák Szlovén Spanyol Svéd Thai Török Vietnami
Angol arab bolgár kínai horvát cseh dán holland angol észt finn francia görög héber hindi magyar izlandi indonéz olasz japán koreai lett litván madagaszkári Norvég Perzsa Lengyel Portugál Román Orosz Szerb Szlovák Szlovén Spanyol Svéd Thai Török Vietnami
meghatározás - METANOL
- Wikipédia, a szabad enciklopédia
metil-alkohol, fa-alkohol, karbinol, metilgidrat-hidroxid, metil-
513,15 K (240 ° C), 7,85 MPa
Metanol (metil-alkohol, fa-alkohol [1] karbinol, metilgidrat-hidroxid, bromid.) - CH3 OH, egyszerű monohidroxi-alkohol, mérgező színtelen folyadék. Metanol - ez az első képviselője a homológ sorozat egyértékű alkoholok.
A levegő robbanó keverékeket képez (lobbanáspontú 11 ° C-on) .Metanol minden arányban elegyedik vízzel, és a legtöbb szerves oldószerben.
Amíg a 1960-as években, csak a metanolt vákuumban szintetizált tsinkhromovom katalizátoron olyan hőmérsékleten, 300-400 ° C, a nyomás pedig 25-40 MPa (250-400 bar = = 254,9-407,9 kg / cm). Ezt követően, a vett szórt réz-tartalmú metanol szintézis katalizátorok (medtsinkalyumohromovom, réz- vagy tsinkalyuminievom al.) 200-300 ° C, a nyomás pedig 4-15 MPa (40-150 bar = = 40,79-153 kgf / cm).
A modern ipari módszert ismertetnek - katalitikus szintézis szén- monoxidból (II) (CO) és hidrogénből (2H2) az alábbi körülmények között:
Mielőtt az ipari fejlődés katalitikus eljárás metanol gyártására elő fa száraz desztillálásával készül (innen a neve „fa alkohol”). Jelenleg ez a módszer csak másodlagos fontosságú.
Szintén ismert áramköri használ erre a célra finomító hulladék, szén kokszoló.
Molekuláris Formula - CH4 O vagy CH 3 -OH, mint egy blokk: Jelenleg metil-alkoholt tartalmazó szintetikusan a szén-monoxid és hidrogén hőmérsékleten 300-400 ° C és a nyomás a 300-500 atm jelenlétében egy katalizátor - keveréke cink-oxid. króm és mások. A nyersanyagot a metanol szintézis egy szintézis gáz (CO + H2), dúsított hidrogénatom. CO + 2 H2 → CH3 OH [2]
Metanol előállítási (a th hang.):
kérelem
A szerves kémia, metanolt alkalmazunk oldószerként.
Metanolt alkalmazunk a gáziparban leküzdésére A hidrátok képződésének (mert az alacsony fagyáspont és a jó oldhatóság). A szerves szintézis metanolt előállításához használt formaldehid és formalin. ecetsav. étert sorozat (például DME és MTBE), izoprén, és mások.
A legnagyobb mennyiségű megy a formaldehid előállítására, amely előállításához használt fenol-formaldehid gyanták. Jelentős mennyiségű CH3OH használják festékiparban gyártásához oldószerek a termelés lakkok. Ezen kívül, hogy használják (korlátozott, mert a higroszkópos és rétegelválás) adalékként folyékony üzemanyagok a belső égésű motorok. Használt üzemanyagcellás.
Mivel a nagy oktánszámú, így növelve a tömörítési arány akár 16 és a nagyobb 20% az energia a töltési kapacitásának alapuló metanol és levegő, metanolt alkalmazunk üzemanyag autók és verseny motorkerékpárok. Metanol ég a levegő és van kialakítva annak oxidációs, szén-dioxid és víz:
A biodízel növényi olaj átészterezzük metanollal hőmérsékleten 60 ° C-on és normál nyomáson körülbelül így: 1 tonna 200 kg olaj + metanol + nátrium-hidroxid vagy kálium.
Sok országban, metanolt használunk denaturáló adalékanyagok etanollá a termelés parfümök. Oroszországban, a használata metanolt fogyasztói termékek tilos.
Amikor a kitermelés a gáz-hidrátok képezhető a fúrólyukban, kereskedelmi kommunikáció és távvezetéki. Elhalasztása a cső falak, hidratálja jelentősen csökkentik a sávszélességet. A harcot a hidrátok képződésének a gázmezőkön vezetünk be a kutak és csővezetékek, különböző inhibitorok (metil-alkohol. Glikolok).
Működése a tüzelőanyag-cella alapján az oxidációs reakció metanol a katalizátor a szén-dioxid. Vizet megjelent a katód. Protonok (H +) áthaladnak a protoncserélő membrános, hogy a katód, ahol egymással reagálnak az oxigénnel és a forma a víz. Az elektronok haladnak át egy külső áramkör az anód és a katód által ellátó külső terhelés energiát.
A készítmény hangyasav oxidálásával metanol:
Metil-terc-butil-étert úgy állítjuk elő, metanolt izobutilénnel jelenlétében savas katalizátorok (például, ioncserélő gyanták).
biometanolt
Ipari termelés és biotechnológiai átalakítása tengeri fitoplankton tekintik az egyik legígéretesebb irányba terén a bioüzemanyag-termelés. [3]
A '80 -as évek elején számos európai országban közösen dolgoznak a projekt létrehozására összpontosít az ipari rendszerek használatával a tengerparti sivatagi régiókban. A projekt megvalósítása megakadályozta a világszerte olajárak csökkenését.
Elsődleges biomassza-termelés történik tenyésztésével fitoplankton mesterséges tározókban létre a parton.
Másodlagos folyamatok metánfermentáció biomassza és az azt követő hidroxilezése metán, így a metanol.
A fő érvek a használata mikroalgák a következő:
- magas fitoplankton termelékenység (akár 100 t / ha évente);
- a termelés nem használ semmilyen termékeny talaj vagy édesvíz;
- folyamat nem versenyeznek egymással a mezőgazdasági termelés;
- teljesítmény rakodási folyamat eléri a 14 lépésben a 7. és metanizáló lépést metanol előállítására;
Abból a szempontból, energiát adott biológiai rendszer jelentős gazdasági előnyökkel összehasonlítva más módszerek átalakítása napenergia.
Ez a szakasz nem fejeződött be.
Segíthet Wikipedia bővülő azt.
Metanol üzemanyagként
Az alkalmazás a metanol az üzemanyag kell jegyezni, hogy a térfogat és a tömeg energiatartalom (fűtőértéke) metanol 40-50% -kal kevesebb, mint a benzin, de a fűtés kapacitását spirtovozdushnyh benzin-és a tüzelőanyag-levegő keverékek saját égésű motor jelentősen változik az az oka, hogy a nagy értékű a hő metanol párologtatás javítja a motor töltő- és csökkentse annak hővezetési stresszt, amely fokozott égési hatékonyság spirtovozdushnoy keveréket. Ennek eredményeként ez a növekedés a motorteljesítmény 10-15% -kal nőtt. Motorok versenyautók fut metanolban magasabb oktánszámú, mint a benzin a kompressziós aránya nagyobb, mint 15: 1, míg a hagyományos porlasztó belső égésű motor kompressziós arány az ólommentes benzin általában nem több, mint 10,1: 1. Metanolt lehet használni, mint a klasszikus belső égésű motorok. és speciális üzemanyagcellák elektromos áram termelésére.
- metanol maratja alumínium. Probléma az, hogy az alumínium-karburátorok és az üzemanyag-befecskendező rendszerek a belső égésű motorokban.
- hidrofilitás. Metanol vizet von. ez az oka a eltömődés a tüzelőanyag-ellátó rendszer formájában kocsonyás mérgező betétek.
- metanolban. például etanolban, növeli a kapacitás néhány műanyag gőz műanyagok (például polietilén sűrű). Ez a funkció a metanol növeli a növelése illékony szerves anyagok. ami ahhoz vezethet, hogy csökken az ózon koncentrációja, és fokozza a napsugárzás.
- kisebb volatilitás hideg időben: Motors működő metanol problémák lehetnek a kiindulási és különböznek megnövekedett tüzelőanyag-fogyasztás, hogy elérje a működési hőmérsékletet.
- A metanol viszonylag gyorsan bejutni ivóvízbázis és megmérgezni őt. Ez a szcenárió nem elég vizsgálták még, de sajnos van tapasztalat szivárgás metil-terc-butil-éter és a vízszennyezés.
Amellett, hogy a metanol alternatívájaként benzin technológia létezik, hogy hozzon létre egy használatra metanol alapjára szén szuszpenziója, ami az US kereskedelmi neve „metakol» (methacoal [4]). Ez az üzemanyag-szolgál, mint egy alternatív üzemanyag olaj széles körben használják az épületek fűtésére (fűtőolaj). Ez a felfüggesztés ellentétben vodouglerodnogo üzemanyag nem igényel speciális kazán, és egy magasabb energiatartalmú. Környezetvédelmi szempontból, ez az üzemanyag egy kisebb „ökológiai lábnyomát”. [5] mint a hagyományos kiviteli alakjai szintetikus üzemanyagok szénből olyan eljárással, amelyben része a szén elégetjük során a folyékony tüzelőanyag-termelésben.
Tulajdonságok metanol és annak reakciót
Az írás ezt a cikket az anyagot a Brockhaus és Efron Encyclopedic szótár (1890-1907).
Ezt a cikket kell vikifitsirovat.
Kérjük, hogy a szabályok szerint a regisztrációs papírokat.
Metanol - színtelen folyadék szag emlékeztető etil-alkohol. A forráspontja 66,78 ° (Renault); 64,8 ° (Vincent és Delachanal); 65,75-66,25 ° (Grodzki és Krämer); 65,8-66 ° (Perkin); 64,96 °, 760 mm-es (Dittmar és Fawsitt); 64,8 ° 763 mm (Schiff). Fajsúly 0 ° / 0 ° = 0,8142 (Kopp); 15 ° / 15 ° = 0,79726; 25 ° / 25 ° = 0,78941 (Perkin); a 64,8 ° / 4 ° = 0,7476 (Schiff); 0 ° / 4 ° = 0,81015; a 15,56 ° / 4 ° = 0,79589 (Dittmar és Fawsitt). Kapilláris állandó hőmérsékleten forralásával ² = 5,107 (Schiff); A kritikus hőmérsékletet 241,9 ° (Schmidt). A gőznyomás 15 ° = 72,4 mm; át 29,3 ° = 153,4 mm; 43 ° = 292,4 mm; 53 ° = 470,3 mm; át 65,4 ° = 756,6 mm (D. Konovalov). A égéshő 170,6, 61,4 a képződéshő (Shtoman, és Kleber Langbein).
Metanol elegyedik minden tekintetben vízzel, etanollal és éterrel; Vízzel keverve van tömörített és a felmelegedés. Burns kékes láng. Mint például etil-alkoholt - erős oldószer, úgy, hogy sok esetben helyettesítheti etanolt. A erős vizes metanolban, telt befelé toxikus. Vízmentes metanolban történő feloldásával egy kis mennyiségű réz-szulfát, szerez egy kékes-zöld színű, így a vízmentes réz-szulfát nem lehet használni, hogy nyissa ki a víz nyomait metanollal; de ez nem oldja a CuSO 4 .7H2 O (Klepl).
Metanol ad számos vegyület sókat, például kristályos hidrát, mint például: CuSO 4 .2SN 3OH; LiCl.3SN 3OH; MgCI 2 .6SN 3 OH; CaCI2 .4SN 3OH egy hatoldalú táblázatban lebomló vízben, de nem elpusztítható melegítéssel 100 ° (Kane). Vegyület VaO.2SN ON.2N 2 O 3 formájában kapjuk fényes prizmák BaO, amikor vizes metanolban oldjuk és bepároljuk, és a hideg folyadék kapott szobahőmérsékleten (Forkrand). Tól maró lúgos metanollal vegyületeket képez 5NaOH.6SN 3OH; 3KOH.5SN 3OH (Gettig). Az intézkedés alapján a fémnátrium és kálium-alkoxidok ez ad könnyű. Csatlakozik azon kristályosítás metanolból és néha a víz. Átadásával forró metanolban gőzök keresztül egy fűtött csövön 2 fordul C H2 és mtsai. Termékek (Berthelot). Átadásával metanol gőz fölött izzólámpa cink kapott szén-monoxid. hidrogén és kis mennyiségű mocsári gáz (Jahn). Lassú oxidációja metanolban gőz segítségével a ragyogás platina vagy rézhuzalból a legjobb lehetőséget nagy mennyiségű formaldehidet: 2CH 3 OH + O 2 = 2H 2 + 2NSNO O. Az akció a cink-klorid, metanol és egy magas hőmérsékletű termel víz és a szénhidrogének képletű CnH2n 2. valamint kis mennyiségű hexametilbenzol (Swan és zöld). A metanolt melegítünk ammóniumkarbonát egy lezárt csőben 300 °, ez adja a mono-, di- és trimethylamines (Berthelot). Mivel fehérítőpor ad kloroform (Goldberg). Átadásával metanol gőz kálium-hidroxid felett magas hőmérsékleten, és a felszabaduló hidrogén egymás után kialakítva formiát, oxalát, és végül a kálium-karbonát; tömény kénsavat ad metil-kénsav CH3 HSO4. amely további melegítés metanollal -amiddal (cm.). Amikor a desztillációs metanol feleslegével kénsavat desztillált bevételt dimetilsernaya sav (CH 3) 2SO 4. Az intézkedés alapján kénsavanhidrid SO 3 kapott CH (OH) (SO 3 H) 2 és CH 2 (-SO3H) 2 (lásd ábra. Metil). Metanol hatására sósav, foszfor-pentaklorid és a kén-klorid és így metil-kloridot CH3 Cl. HBr és H 2SO 4-ben állítjuk elő a metil-bromid. A megsavanyítjuk 5% -os kénsavval, és vetjük alá elektrolízis, metanol, így a CO 2 CO muravinometilovy-éter, metil-kénsav és metilalkohol CH 2 (OCH 3) 2 (Renard). Amikor melegítjük metanollal sósav sói, az aromás bázisok (anilin, xilidin, piperidin) könnyen előfordul hidrogénatom szubsztitúciója, a benzolgyűrűhöz metil- (Hoffman, Ladenburg); reakció a nagy technikai jelentőségű előállítására methylrosaniline és egyéb mesterséges pigmentek.
egészség
Metanol - méreg, amely hat az idegrendszerre és a kardiovaszkuláris rendszer. Mérgező hatás metanolt miatt az úgynevezett „halálos szintézis” - metabolikus oxidációs a szervezetben, hogy nagyon mérgező formaldehid. Lenyelése 5-10 ml metanolban vezet nehéz mérgezés (egyik következménye - vakság), és 30 ml vagy több, - a halál.
A maximálisan megengedhető koncentráció metanol levegőben egyenlő 5 milligramm per köbméter (azaz 2-szer kisebb, mint az etanol és izopropil-alkohol - 10) [[6]
Egy adott veszély metanolt annak a ténynek köszönhető, hogy a szag és íz megkülönböztethetetlen etil-alkoholból, mert mi példányok, és lenyeléssel metanol fordul elő.
Azonban van egy olyan módszer, amellyel meg lehet különböztetni a metanol etil otthon. Vastag réz drót spirál fürtök. A spirál melegítjük tűzön izzani. Leengedésekor hélix metanolban kiválasztási kell nagyon erős szaga formaldehid. Etanol nem ad ilyen hatása.
Amint azt az elektronikus útmutató orvosi mentő, metanollal mérgezés ellenszere etanol. amely intravénásan formájában 10% -os oldat cseppek, vagy 30-40% -os oldat orálisan az arány 1-2 g oldat per 1 kg testsúly naponta. [7] A hasznos hatása ebben az esetben el van látva zavarokat ADH I oxidációjának exogén etanolt. [8]
Megjegyezzük, hogy ha nem kellően pontos diagnózis metanol mérgezés vehet alkohol intoxikáció, mérgezés, diklór-etán vagy szén-tetraklorid - ebben az esetben a bevezetése egy további mennyiségű etil-alkohol veszélyes. [7]
érdekes tények
Isabella - amerikai szőlő. Az elmúlt években, azzal az ürüggyel, tartalmának növelésére metanol készített borok a fajta, akkor betiltották felhasználásra kereskedelmi célú bortermelést az USA-ban és az EU-országokban. Valószínű oka a tilalmat - nagyon olcsó a bor előállítására képest borok csemegeszőlő.
Vas - vas-komplexek, talált enzim metán-monoksigenaze oxidálódik metán metanol. egy fontos ribonukleotid reduktáz enzim, amely szerepet játszik a DNS-szintézist.