A sűrűsége a vas (Fe), és példái az értéket
vas bennünket a természetes
Szerint a tartalom a kéreg vas van a 4. helyen (4,1%), így csak a oxigén-, szilícium- és alumínium. A földkéreg elsősorban képviseli hematit Fe2 O3 (hematit), magnetit, Fe3 O4 (magnetit), limonit Fe2 O3 × NH2 O (limonitot), ilmenit FeTiO3 és kén-tartalmú ásványi pirit FeS2 (pirit). Általánosságban, több mint 300 ismert, vastartalmú ásványok. Jelentős mennyiségű vasat tartalmazó különböző szilikátok és alumínium alkotó kőzetek.
Egy szabad formában a Földön található Vasmeteorit eredetű, gyakran formájában egy ötvözet nikkel. És natív vas ismert a pehely vagy kis levelek ágyazott bazalt. Csak néha képez különálló darab.
Rövid leírása A kémiai tulajdonságok és a sűrűség a vas
Szobahőmérsékleten egy kompakt formában vas nem lép kölcsönhatásba oxigénnel vagy víz, de a nedves levegőn lassan rozsdásodik, fedett barna kéreg hidratált oxidot Fe2 O3 × NH2 O - rozsda. Reakciók túlhevített vízgőz képződéséhez vezet a vas-oxid Fe3 O4. amely magasabb hőmérsékleten hidrogénnel redukáljuk, hogy a FeO-oxid.
Vas könnyen oldódnak híg savakban: sósav, hidrogén-bromid és hidrogén-jodid:
Nagyon híg (2-3%) salétromsavat lassan visszanyeri vas-ammónium-nitrát.
Hideg tömény oldatok oxidáló savak: kénsav és salétromsav, valamint króm-keveréket passzivált fém.
Vas is stabil, hogy az intézkedés az olvadt alkálifém hanem forralás por egy tömény alkáli-oldatot inert atmoszférában képződött kék oldatok, amelyekből kristályosodni tetragidroksoferraty (II):
Amikor melegítjük, a vas nem aktívan kölcsönhatásba lép számos nem-fémek. Mivel ez ad klórt FeCl3-klorid. szürke - szulfid FeS. vas reagáló brómmal, így tribromidaFeBr3 végzett hőmérsékleten 200 o C