A relatív molekulatömeg és a relatív képletű
A relatív molekulatömeg és a relatív képletű
Anyaga szakasz segít:
> Ahhoz, hogy megtudja, mi a relatív molekulatömeg és a relatív molekulatömegnyi;
> Pontosan kiszámítani a relatív molekulatömeg és sablonos.
Relatív molekulatömeg.
Súlyok molekulákat atomok, rendkívül kicsi. Ezért, a kémiában használt relatív molekulatömeg. Ezek az úgynevezett relatív molekulatömeg.
A relatív molekulatömeg - az aránya a tömeg a molekula 1/12 tömegének az atom Carbo.
Relatív molekulatömeg rövidítve Mr. Ez az érték, valamint a relatív atomtömeg. Ez nincs dimenziója.
A matematikai képlet annak kiszámítására tömegére a molekula:
Azt találjuk, a relatív molekulatömege oxigén, oxigén használatával molekula tömege (5,32 • 10 -23 g) és szén-atom (1994 • 10 -23 g):
Sokkal könnyebb kiszámítani a relatív molekulatömeg a relatív atomtömeg.
Relatív molekulatömeg az összege a relatív atomi tömegek, amelyek szerepelnek az összetételét.
Azt találjuk, a relatív molekulatömege oxigén és a víz, figyelmen kívül hagyva a periódusos értékek relatív atomi tömegek a hidrogén és az oxigén:
► Számítsuk ki a relatív molekulatömege nitrogént N2 és NH3 ammónia.
A legkisebb tömegű ionok Hidrogén H + és H -.
Relatív molekulatömegnyi.
For ionok. valamint anyagok atomi és ion szerkezete (azok nem tartalmaznak molekulák) ahelyett, hogy a „relatív molekulatömeg” használt egyéb „relatív molekulatömegnyi”. A fizikai mennyiség kiszámítása, és jelentésük ugyanaz, mint a és a relatív molekulatömeg.
Relatív képlet tömege az ion. Mass egyszerű ion alig különbözik, hogy a megfelelő atom, például ion tartalmaz naodin vagy több elektron nagyobb vagy kisebb, mint az atom, és az elektron tömege ezerszer kisebb, mint az a tömeg az atom. Ugyanazok, mint a relatív képletű súlya egyszerű ionok és relatív atomi tömegek elemek:
Relatív Formular súlya komplex ionok lehet kiszámítani azonos módon, hogy a relatív molekulatömeg:
► kiszámítjuk az egyes molekulatömegnyi NH + 4 ionok és a NO - 2.
A relatív képletű súlya 100 van egy vegyületeket a
Relatív képletű tömeg ionos anyag. Kiszámítása relatív képletű tömeg sót a következőképpen hajtjuk végre:
Mr (NaCl) = A r (Na) + Ar (Cl) = 23 + 35,5 = 58,5.
Egy másik példa, hogy az alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3. Ez a vegyület alkotja az egyszerű ionok Al3 + és komplex ionok SO4 -.
Relatív képletű vegyület tömegrészére vonatkoztatva lehet két módon számítható.
1 módja. Használja a relatív atomtömeg:
2 módszer. Használjuk a relatív képletű tömege ionok:
Úr (Al 3+) = A r (Al) = 27;
Relatív molekulatömegnyi - a relatív súlyát egy anyag a képletnek megfelelő egységenként.
A „relatív képlet súly” egyetemes. Ezt fel lehet használni az anyagok bármely struktúra, valamint az ionok - egyszerű és összetett.
megállapítások
Relatív molekulatömeg - az aránya a tömeg a molekulák - Carbo atomtömege vagy összege a relatív atomi tömegek, amelyek a molekula részét.
Az ionok atomi szerkezetének és ionos anyagokra használt relatív molekulatömegnyi. Kijelölt és számított azonos módon, mint a relatív molekulatömeg.
?
84. Mi a relatív molekulatömeg? Hogyan kell kiszámítani a következő: a)-séta a tömeg a molekula; b) a kémiai képlet a molekula?
85. milyen anyag a legkisebb relatív molekulatömegű?
86. Számítsuk ki (előnyösen orálisan), a relatív molekulatömegű anyagok, amelyek a következő általános képlettel:
87. Számítsuk ki a relatív molekulatömegnyi anyagok, mint képletek:
88. Hányszor tömegének az atom oxigénnel nagyobb vagy kisebb, mint az a tömeg:
a) egy hidrogén molekulát; b) CH4 metánmolekulával; c) Cuprum Cu 2+ ion; R) S0 2- 4-ion. Próbálja számítások orálisan.
89. Molekula tömeg klórvegyületek sOksigenomravna 183. molekulájában - 7 oxigénatomok. Mi az a képlet az anyag?
90. Relatív képletű súlyú elemet X vegyület fluorén kétszer relatív atomsúlya foszfort. Határozzuk meg X és levelet elem képletű vegyülettel.
91. A tömege egy vízmolekula van 3 • 10 -23 g, és a Carbo atom - 2 • 10 -23 g
Számítsuk ki ezen adatok alapján a relatív molekulatömege vizet.
Ha javításokat és javaslatokat a leckét, kérjük lépjen kapcsolatba velünk.
Ha azt szeretnénk, hogy a többi beállítást és javaslatokat órák, nézd meg itt - Oktatási fórum.