A hőmérséklet hatása a kémiai reakciók sebességének
Több anyag:
Van't Hoff szabály - az ökölszabály, amely lehetővé teszi egy első közelítése, hogy értékelje a hőmérséklet hatását az arány a kémiai reakció egy kis hőmérséklet-tartományban (általában 0 ° C és 100 ° C). JH van't Hoff alapján több kísérletek megfogalmazott következő szabály: Ha a hőmérséklet emelkedik, a 10 fokonként állandó homogén elemi reakció sebességét növeljük, 2-4 alkalommal. Az egyenlet, amely leírja ezt a szabályt az alábbiak szerint:
V2 = V1 * Y (T2 - T1) / 10
ahol V2-reakció sebességét egy adott hőmérsékleten (T2), V1-ráta reakció hőmérséklete T1, Y-hőmérsékleti együtthatója (ha 2, például, a reakció sebessége meghosszabbítja azok 2-szer növeli a hőmérsékletet 10 fok).
Emlékeztetni kell arra, hogy ez a szabály van't Hoff korlátozott körű alkalmazhatóságát. Ő nem tartozik a sok reakció, mint például a reakciókat, amelyek magas hőmérsékleten, nagyon gyors és nagyon lassan reagál. Van't Hoff szabály szintén nem vonatkoznak a reakciót, amely az érintett terjedelmes molekulák, mint például a fehérjék biológiai rendszerekben. A hőmérséklet függése a reakció sebessége pontosabban leírja az Arrhenius-egyenlet.
A van't Hoff hőmérsékleti együttható kiszámítása a képlet:
Y = (V2 / V1) 10 / (T2 - T1)
Az aktiválási energia a elemi reakciók, a minimális energia a reaktánsok (atomok, molekulák, és mások. Részecskék) elegendő annak biztosítására, hogy az általuk kötött kémiai reakció, azaz a. E. Leküzdeni a sorompó a potenciális energia felület, amely elválasztja a reagensek a reakció termékek.
Lehetséges gát - a maximális potenciális energia, amelynek át kell haladnia a rendszer során az elemi aktus kémiai átalakulás.
Arrhenius-egyenlet megállapítja a függés hőmérséklete a kémiai reakció sebességi állandója.
A találmány egy egyszerű ütközés modell közötti kémiai reakció a két kiindulási anyag csak akkor fordulhat elő, mint eredményeként közötti ütközések molekulák ezen anyagok. De nem minden találkozás vezet kémiai reakció. Meg kell küzdeni egy bizonyos energia akadályt molekulák reakcióba lép egymással. Azaz, molekulákat kell egy bizonyos minimális energia (aktiválási energia) leküzdésére ezt az akadályt
Arrhenius-egyenlet vált egyik alapvető egyenletek kémiai kinetika, az aktiválási energia - fontos mennyiségi jellemző reaktivitását anyagok.