Katalízis és katalizátorok
Home | Rólunk | visszacsatolás
Catalysis - szelektíven gyorsuló egyik lehetséges irány termodinamikailag engedélyezett kémiai reakciók hatása alatt a katalizátor (ok), amely ismételten kerül közbenső kémiai kölcsönhatás a résztvevők a reakcióban, és visszanyeri a kémiai összetétele, minden egyes ciklus után a közbenső kémiai kölcsönhatások.
Katalizátor - kémiai, amely gyorsítja a reakció, de nem része a reakció termékek.
A homogén katalizátor ugyanabban a fázisban, mint a reagensek, heterogén - formákat külön fázist elválasztjuk a felület a fázis, amelyben a reagensek. Tipikus homogén katalizátorok amelyek savakkal és bázisokkal. Mivel heterogén katalizátorokat alkalmazunk fémek, ezek oxidjai és szulfidjai.
Vannak redox katalizátorok; ezek jelenléte jellemzi egy átmenetifém vagy vegyület. Ebben az esetben, katalízis valósítjuk változtatásával az oxidáció mértékét a átmenetifém.
Sok reakció alkalmazásával hajtjuk végre, amelyben a katalizátort koordinálja atom reagensek vagy átmeneti fém-iont (Ti, Rh, Ni). Ez az úgynevezett koordinációs katalízis. Ha a katalizátor királis tulajdonságai a optikailag inaktív szubsztrát kapott optikailag aktív terméket. Chirality (molekuláris kiralitás) - kémiája tulajdonságait a molekula összeegyeztethetetlennek annak tükörképe bármilyen kombinációja forgatás és elmozdulások háromdimenziós térben. az
biokémiai reakciók katalizátor szerepet játszott az enzimek által. A katalizátorokat meg kell különböztetni iniciátorok. Például, peroxidok bomlanak szabad gyökök, amelyek elindítják gyökös láncreakciókat. Az iniciátorokat a reakció során felhasznált, így azok nem tekinthetők katalizátorok.
A koncepció a mechanizmus a kémiai reakciók. Egyszerű és komplex reakció, az alkalmazás a tömeghatás törvénye, hogy az egyszerű és összetett reakciók. Kinetic érdekében és molekuláris reakciók. Láncreakció: nukleáció, a növekedés, és a nyitott áramkör (példaként)
A reakció mechanizmusa - annak részletes leírását figyelembe véve az összes közbenső lépések és közbenső termékek kölcsönhatás természetének a reagáló részecskék természetét szünetet kapcsolatok, változások a kémiai energia a rendszer egészen annak átalakulási a kezdeti, hogy a végső állapot.
A reakciókat egy lépésben, az úgynevezett egyszerű (alap) reakciók, és a reakciók kidolgozása több szakaszban - komplex.
A tömeghatás törvénye az egyensúlyt, tartsa abban az esetben egy komplex reakciót.
A reakció érdekében - az összege a kitevőket az egyedi koncentrációkban a reagensek a kifejezés a tömeghatás törvénye. Megkülönböztetni a reakció az első, második, harmadik és egyéb megrendelések. Elsőrendű reakció határozza meg a következő kifejezés: V = K [A] = KCA. ; Egy másodrendű reakció, két lehetőség van a reakció sebességét expressziós: V = K [A] 2 = KCA2 amikor részt reakció komponensként. V = K [A], [B] = KCACB érintő két komponens. ; Sebesség harmadrendű reakciók leírható a következő egyenletekkel: V = KCA3;
V = KCA2CB; V = KCACBCC
Molekuláris reakciók is elég nehéz meghatározni annak egyenlet. Megadásához molekuláris reakciók, szükséges, hogy információt a reakció mechanizmusára. Még a reakció egyenlet, amelyeknek hasonló megjelenésű, gyakran nem esik egybe a Molecular.
Láncreakció - kémiai és nukleáris reakciók, amelyekben a megjelenése az aktív fajok (szabad gyök vagy atom egy kémiai neutron a nukleáris folyamatok) okoz, amely nagyszámú (lánc) az egymást követő transzformációk inaktív molekulák, vagy magok.
Limbo lánc - Ez a lépés a láncreakciót, felmerülő eredményeként gyökök molekulák valentnonasyschennyh
Folytatás lánc - láncreakció szakaszban, áramlik, miközben az összes szabad gyökök.
Elágazó láncú - egy lépést, amelyben a személyazonosságát az egyik szabad gyökös reakció képződéséhez vezető több szabad gyökök (száma lógó kötések növekszik).
Nyitott áramkör - reakciólépésben, így a szabad gyökök eltűnnek.
Kémiai egyensúly. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reaktsii.Konstanta kémiai egyensúly. Meghatározó tényezők nagyságát konstanty.Kataliz és kémiai egyensúly. A váltás a kémiai egyensúly Chatelier elv.
Kémiai egyensúlyok - állapotban a kémiai rendszer, amelyben reverzibilisen bekövetkezik, egy vagy több kémiai reakció, és az arány az egyes pár egyenes-holtjáték egyenlő.
Le Chatelier-elv - ha a rendszer egyensúlyban, befolyása kívülről, megváltoztatják néhány a körülmények (hőmérséklet, nyomás, koncentráció), majd az egyensúlyi eltolódik oly módon, hogy kompenzálja a változást.
A folyamatot nevezzük. visszafordítható. ha lehetővé teszi a visszatérés a rendszer a végső állapotban, hogy a kezdeti szekvencia keresztül ugyanazt a közbenső. megállapítja, hogy a közvetlen folyamat, de járható fordított sorrendben. A kiindulási állapotban visszatér nemcsak a rendszer, hanem a szállítás. A reverzibilis folyamat lehetséges, ha a rendszerben, és a környezetben fordul elő az egyensúlyi állapotban.
Irreverzibilis folyamatok spontán végbemehet csak egy irányban; Ilyen diffúziós, hővezető, stb viszkózus áramlás.
Kémiai egyensúlyi állandók - érték közötti arányt kifejező koncentrációja a rendszer komponensei állapotban kémiai egyensúly.
Minél nagyobb az értéke az egyensúlyi állandó. minél magasabb a koncentrációja a reakció termékek idején egyensúlyi, vagyis a minél teljesebb a reakció előrehalad. A egyensúlyi állandó függ a reaktánsok természetétől, de nem függ a katalizátor jelenlétében, ahogy az is felgyorsítja mind a direkt és fordított irányú reakció.
Catalysis - szelektíven gyorsuló egyik lehetséges irány termodinamikailag engedélyezett kémiai reakciók hatása alatt a katalizátor (ok), amely ismételten kerül közbenső kémiai kölcsönhatás a résztvevők a reakcióban, és visszanyeri a kémiai összetétele, minden egyes ciklus után a közbenső kémiai kölcsönhatások.
Le Chatelier-elv - ha a rendszer egyensúlyban, befolyása kívülről, megváltoztatják néhány a körülmények (hőmérséklet, nyomás, koncentráció), majd az egyensúlyi eltolódik oly módon, hogy kompenzálja a változást.