Az irány redox reakciók - studopediya
A kritérium spontán kémiai folyamatok a változás Gibbs-féle szabad energia (# 916; G <О). Изменение энергии Гиббса ОВР связано с разностью окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов участников окислительно-восстановительного процесса Е:
ahol F - a Faraday-állandó; n - az elektronok száma részt vesz a redox folyamatban; E - a különbség oxidációs-RECOVER-feno- potenciális vagy elektromotoros erőt OVR (EMF galvanikus elem által alkotott két redox rendszerek):
ahol J0 - a lehetséges oxidálószer jA - a potenciális a redukálószer.
Tekintettel a fentiekre: OVR folyik az előre irányban, ha az EMF pozitív, vagyis az, E> O; egyébként (E<О) ОВР будет протекать в обратном направлении. ЭДС, вычисленная для стандартных условий, называется стандартной и обозначается Е .
1. példa: Annak megállapítása, hogy a reakció lehetséges az előre irányban standard körülmények között:
2Fe 3+ + 2 I D 2Fe 2+ + I2.
Amikor a reakció az előre irányban lesz az oxidálószer ionok Fe3 +, egy redukálószerrel - jodid-ionokkal (I). A szabványos EMF:
A: Az áramlás a reakció csak akkor lehetséges, az előre irányban.
2. példa határozza meg az irányt reakció standard körülmények között:
Tegyük fel, hogy a reakció az előre irányban, majd
A reakció az előre irányban lehetetlen. Ez fog folyni jobbról balra, ebben az esetben.
Válasz: Ez a reakció jobbról balra.
Tehát a reakció is végbemegy az irányban, amelyben elektromotoros erő pozitív. rendszer mindig a magasabb redoxpotenciál oxidálódik rendszer a kisebb értéket.