Ilyen megoldásokat a tipikus problémák
A problémák megoldása a „megoldást” az alábbi képletek yuschimi:
meghatározzuk az anyag mennyiségét (mólszáma):
n =, ahol SM - moláris koncentrációját (mol / l), V- oldat térfogata (ml);
n =. ahol Cm - molal koncentráció (mól / liter), MP la - súlya oldószert;
n =. ahol az MP-ra - az oldat tömegére vonatkoztatva (g), W - tömeghányadát oldott anyag (%) M - moláris tömege anyag (g / mol);
n =. ahol w - tömegtörtje anyag (%) M - moláris tömege anyag (g / mol), V - oldat térfogata (ml), R - oldat sűrűsége (g / ml).
Meghatározása a mólszáma oldott anyag ekvivalens:
nekv. =. ahol FE - ekvivalens moláris koncentrációját vagy CH - normál koncentrációja (mól / l), V - oldat térfogata (ml);
ekvivalens törvény az egyes anyagok írható:
. ahol V - oldat térfogata literben.
Probléma 1. hány gramm só lehűtéskor kristályosodik 30 0 C-on 400 g telített oldat 95 0 C, amikor az oldhatóság: 95 0 C-on - 40 g 30 0 C-on - 20 g per 100 g oldat.
Határozat. Arra számítunk, súlya a só és víz 400 g olyan oldatot 95 0 C-on
100 g oldat 40 g sót
400 g ¾ x g
X = 160 g (só); víz tartalmaz: 400-160 = 240 (g).
A víz tömege az átkristályosítási és továbbra is egyenlő 240 g megtalálják a só mennyisége, amely lehet oldunk 240 g vízben
100 g oldat 20 g sót
(240 + x) R X R ¾
x = 60 g. kristályosodni: 160 - 60 = 100 (g) só.
Probléma 2. Számítsuk ki az tömeghányada (százalékos koncentráció), molaritása, moláris ekvivalens koncentráció (normalitás) molyal-Ness, móltörtje és titere ortofoszforsav-oldattal történő feloldásával kapott 18 g savat 282 ml vízben, ha az oldat egyenlő a sűrűsége 1,032 g / cm 3.
Határozat. Határozza meg a tömeg frakció a H3 PO4 megoldást az alábbi képlet szerint:
Határozza meg a molaritása a megoldást a következő képlet szerint: CM = = 0,63 mol / l.
Mi határozza meg a moláris koncentrációját sav ekvivalens az alábbi képlet: FE = GM × d, ahol d = 3, a képlet a moláris koncentrációja ortofoszforsav egyenértékű ME (H3 PO4) = M / 3. SE (H3 PO4) = 0,63 × 3 = 1,89 mol / l.
Határozzuk meg a molalitás H3 PO4 az alábbi képlet szerint: Cm = 0,65 mol / l.
= 282/18 = 15,67 (mol). = 0,012 vagy 1,2%.
Mi határozza meg a titer a megoldás: T = MC-te. / Vp-ra. Vp-MP-pa = PA / pa-rp = 300 / 290,98 = 1,031 ml. T = 18 / 290,98 = 0,06186 g / ml.
Probléma 3. hány gramm K2 CO3 történő reakcióhoz szükséges 200 ml HCI-oldat ekvivalens moláris koncentrációja 2 mól / l.
Határozat. A törvény ekvivalens: = VHCl × Ce, HCI. Arányából K2 CO3 találunk tömeget. pre-meghatározó moláris ekvivalens tömege a következő képlet segítségével: = M / 2 = 138/2 = 69 (g / mol).
CHCI = VHCl × × = 0,2 (L) × 2 (mol / l) × 69 (g / mol) = 27,6 (g).
Feladat 4. Milyen mennyiségű 3,65% -os sósav oldattal, amelynek sűrűsége 1,01 g / cm3 szükséges a teljes bomlása kalcium-karbonát, 50 g?
Határozat. A törvény ekvivalens, pre-pereschi fiók a sav koncentrációja a moláris tömeg százalékos ekvivalens koncentrációjú :; = 1,01 (mol / l);
Probléma 5. hány liter kálium-hidroxid oldattal, a moláris koncentrációja megegyezik a 6 mol / l (6 N) hozzá kell adni 4,5 L KOH oldat moláris koncentrációja ekvivalens 0,8 mol / l, hogy az így kapott oldat színe moláris koncentrációt ekvivalens 2 mol / l.
Határozat. Mi a szabályt „cross”:
Feladat 6. Hány gramm Na 2CO 3 × 10 H 2 O kell feloldunk 50 g vízben, hogy egy 5% -os kristályos?
Határozat. A probléma megoldásának úgy vélik, hogy a teljes súlya álló oldószerből 50 g vizet és a víz tömege, amely tartalmazza egy kristályos hidrát (AWG.). Jelöljük tömeg oldott kristályos mkrg. (G). A molekuláris képlet, hogy a mólszáma Chris-tallogidrata vízmentes só és egyformán, és mol vizet 10-szer: Na 2CO 3 × 10 H2 O ® Na 2CO 3 + H2 O 10
Mol 1 mól 1 mól 10
Alkotunk az egyenlet a kapcsolat:
100 g 5 g 95 g ®, mint 5% Na 2CO 3-oldatot.
100 × 0,37 × mkrg. = 5 × (50 mkrg.);
5 × (50 + 0,63 × mkrg.) = 95 × 0,37 × mkrg. ;
95 × (mkrg. 50) = 100 × (50 + 0,63 × mkrg.).
A megoldás a fenti három egyenlet megadja a választ: mkrg. = 7,80 (d).
Ez a probléma úgy is megoldható a szabály a „kereszt”, mint egy hidratált oldatot Na2 CO3 a kristályvíz:
0 (wkrg. 5) 0 32,06 (g).
Készülékek, eszközök és anyagok: a technikai-kémiai skálán súlyok és csipesszel; meghatározott hidrométert; kapacitása 400 ml-es főzőpohárba; üvegbotok; mérőlombikok 100 ml űrtartalmú; üvegtölcséren; üveghenger 50 ml űrtartalmú; kapsulatorki; szűrőpapíron kristályos sók; desztillált vízzel.
A művelet végrehajtásakor a szükséges, hogy készítsen három vizes oldat felhasználásával a szilárd, és a szilárd formában lévő kristályos és folyékony tömény savas oldat. Elvégzése előtt a kísérleti munka szükséges tömegének kiszámításához anyag és az oldószer térfogata szükséges a feladat.
Kísérlet 1. Készítsünk 100 gramm egy adott tömegű oldatot (C%) koncentrációban réz-szulfát alkalmazásával a kívánt súlyt a réz-szulfát. Oldatának elkészítéséhez egy adott tömegű frakciót először ki kell számítania a súlya a víz és a kristályos tömeget. A számítást bonyolítja az a tény, hogy a kristályos vízben tartalmazott (CuSO 4 # 8729; 5H2 O). Figyelembevétele céljából a vizet tartalmazott kristályos hidrát, különböző megközelítéseket. Az első lépés az, hogy kiszámítja a súlya a só elkészítéséhez szükséges előre meghatározott koncentrációjú oldat a következő képlet segítségével:
Kristályos massza lehet képlettel számítottuk ki:
Kiszámítása a víz mennyisége hozzáadandó a kristályos számított tömeg, a következő képlet segítségével:
A műszaki-kémiai mérlegek súlya a kívánt súlyt a kristálytiszta logidrata, át egy főzőpohárba. Azon a tényen alapul, hogy a víz sűrűsége környezeti körülmények között egyenlő 1 g / ml, a szükséges víz tömegét meg lehet határozni a térfogata. Fele a számított mennyiségű víz egy pohár dagály kristályos hidrátja és keverés közben üvegbottal, elérjük a teljes feloldódást. Ezután a főzőpoharat, hozzáadjuk a maradék vizes oldatot, és ismét keverjük össze. Egy sűrűségmérő, hogy meghatározzuk a sűrűsége a elkészített oldatban. Hasonlítsuk össze a kapott értéket az összehasonlító adatokat. Számoljuk ki a kísérleti hiba. Újraszámítás tömeg százaléka (C%) a moláris koncentrációja az oldat sűrűség szerinti adatok.
2. kísérlet Készítsünk 100 ml oldatban, kálium-dikromát bizonyos normál (ekvivalens) koncentrációt, figyelembe véve, hogy az ekvivalencia Supply Vissza-tömeg K2 Cr2 O7 jelentése M K2Cr2O7 / 2. A számításokhoz szükséges tömege kálium-dikromát használata szükséges a (3) képlet adott az elméleti részben. A formula következik, hogy
Behelyettesítve a numerikus értékek a szükséges normál (ekvivalens) koncentrációja ekvivalens tömegét kálium-bikromát és az oldat térfogatát (literben) állíthatók elő tömeges K2 Cr2 O7. A technochemical mérlegek mérlegelni a kívánt tömeg kálium-dikromát, hogy át egy mérőlombikba, és adjunk hozzá 100 ml 30-35 ml vízzel. Rázólombikban, hogy teljes oldódást érjünk el a só. Ezután öntsük a vizet óvatosan mérőlombikba fel a jelig, és keverjük a kapott oldatot. Mérjük a sűrűsége a kapott oldatot a sűrűségmérő. A kapott oldatot öntsük magas hengerbe és dip bele sűrűségmérő. Areométer - egy úsztatott üveg, amely egy felső skála beosztással egységekben sűrűségű. Action hydrometer teljesítése alapján a törvény Arkhimédész. Meghatározása oldat sűrűsége hajtjuk alsó szélén a meniszkusz folyadék. Hasonlítsuk össze a kapott érték a sűrűsége az elkészített oldatot egy referencia érték egy adott oldat koncentrációja. Töltsön újraszámítását normál (ekvivalens) koncentrációja tömegszázalékban
(C%), értékét használva az oldat sűrűsége.
3. kísérlet Készítsünk 100 ml kénsavat moláris koncentrációját határozzuk meg a koncentrált H 2SO 4-oldatot (C% = 94%, # 961; = 1,831 g / ml). Először kiszámítja a tömeg kénsav szükséges oldat előállítására, a következő képlet segítségével (1):
Ezután a következő képlet segítségével (5): Vkisl. = (Mkisl / # 969; savanyú. # 8729; # 961; savanyú. ), Kiszámítja a mennyiségű tömény H 2SO 4. A számított mennyiségű tömény kénsav mérőlombikba, töltse 100 ml félig desztillált vízzel töltött. Miután-keverék rázással a lombikba. A kapott oldatot óvatosan dagály vízzel a jelig, és keverjük össze az oldatot újra. Határozza meg a koncentráció a kapott oldatot titrálással.
A titrálást végezzük 0,1 N nátrium-hidroxid (NaOH). Jelenleg semlegesítés úgy határoztuk meg, színváltozása az indikátor (fenolftalein, metilnarancs). Titrálás műveletek sorrendje a következő lenne:
- a Erlenmeyer-lombikok 100 ml-es pipettával töltse 10 ml (aliquot) előállított kénsav oldatot és adjunk hozzá 2-3 csepp metilnarancs oldatot;
- hozzá kúpos lombikban 20 ml desztillált vízzel, majd alaposan keverjük össze az oldatot;
- Fill bürettát és 0,1 n nátrium-hidroxid-oldattal;
- egy Erlenmeyer-lombikba savas oldatot öntünk egy bürettából kis részletekben lúgos oldatban, állandó keverés közben a cső tartalmát. Ehhez tartsa a lombikok nyakát ujjaival nagy kéz-nek és bürettába bilincs nyitott bal kezével;
- A titrálás végén halvány nem tűnik el 30 másodpercen belül festőoldatban;
- jel olvasás bürettából a legközelebbi 0,05 ml. Ahhoz, hogy az egyenértékűség ellenőrző ponton, az oldathoz másik csepp nátrium-hidroxid oldattal. A megjelenése érezhető az oldat színe jelzi, hogy ez a csökkenés a túlzott;
- újra töltse a büretta lúgos oldat nullára Division, és ismételje meg a titrálást az alábbi Erlenmeyer-lombikba.
Megengedett különbség a két egymást követő Titova-kapcsolat nem haladhatja meg a 0,05 ml.
Titrálás eredményeket kiszámításához használt normál (ekvivalens) az előkészített oldatot a kénsav koncentrációját sav arány
ahol V1 # 8729; N1 - normális koncentráció és mennyiség (CH slot.) Semlegesítő oldat és V2 # 8729; N2 - normális koncentráció és mennyiség (CH savanyú.) Savas oldat.
Történő átalakítását az a normál (ekvivalens) az oldat koncentrációja Kis sok használja a következő képletet: CM =. Lásd hol és CH - moláris és a normál érték (ekvivalens) koncentráció.
Lehetőségek az egyes feladatok
1. Készítsünk 100 gramm 2,5% -os réz-szulfát (CuSO4) réz-szulfát (CuSO4 # 8729; 5H2 O). Mérjük az oldat. Összehasonlítva a karakter-adatok Thurn ugyanolyan koncentrációjú oldat sűrűségét. Számoljuk ki a kísérleti hiba.
2. Készítsünk 100 ml 0,35 n. oldatot kálium-bikromát és a számlálást a C% koncentráció a sűrűség alkalmazásával az oldat.
3. A tömény kénsav oldatot, hogy készítsen 100 ml 0,2 M oldat. Ahhoz, hogy meghatározzuk a pontos koncentrációját az oldat titrálásával egy lúgos oldat.
Célokat más lehetőségek a táblázatban.
Készítsünk 100 g CuSO 4-oldattal CuSO4 # 8729; 5H2 O és koncentrációban vízben tömeg%
Készítsünk 50 ml vizes K2 Cr2 O7 koncentrációban CH.
Készítsünk 100 ml tömény oldatot. H2 SO4 és koncentrációban vízben CM
1. Mi az a megoldás, és milyen állapotok aggregációs delyat-
Xia megoldások? Mi a főkomponens az említett megoldás a nyújtás-voritelyu és oldott anyag?
2. Milyen tényezők függnek az anyag oldhatóságát? Mi a megoldás
3. Határozza meg az oldat koncentrációja és a call módszerek Ön egy
kifejezések koncentrációja folyékony oldatok.
4. Írja be a matematikai kifejezést a törvény egyenértékű a PE
részvények megoldásokat. Miért jobb a kiszámítása során moláris-ing ekvivalens koncentráció (normál koncentráció)?
5. A kimenő képlet átalakítására tömegrésze (w%) a moláris
sósav, moláris koncentrációja ekvivalens molal koncentrációja IC, csak a sűrűsége az oldathoz, és a molekulatömege az oldott anyag.