Deutérium víz - ez
Mivel a természetben
A természetes vizekben, az egyik deutériumatom számlák 6400 Protium atomok. Szinte az összes ez áll a molekulák DHO félnehézsúlyú vizet (lásd. Alább) az egyik ilyen molekula számlák 3200 fény vízmolekulák. Csak egy nagyon kis hányadát deutérium- atomot képez nehézvíz molekulák D2 O, mivel a valószínűsége két deutérium atom a készítményben, hogy megfeleljen a molekula a természetben előforduló kis (körülbelül 0,5 × 10 -7). Amikor mesterséges emelkedését deutérium koncentrációját a víz, ez a valószínűség növekszik.
A biológiai szerepe és élettani hatások
Nehézvíz toxikus csak kismértékben, a kémiai reakciók a környezetben ez valamivel lassabb, mint a sima vizet, hidrogén kötések bevonásával deutérium valamivel erősebb, mint a szokásos. Kísérletek emlősök (egér, patkány, kutya) [1] kimutatták, hogy a szubsztitúció a 25% hidrogénatomot deutérium szövetekben vezet sterilitás, néha visszafordíthatatlan. Magasabb koncentrációk vezet gyors halálát az állat; így emlősök inni nehézvíz egy hétig, vesztette életét, amikor a fele a víz a saját testét deutériumot; hal és gerinctelen halnak csak 90% deuteráltsági vizet a szervezetben. Egyes mikroorganizmusok és gombák képesek élni a 70% -os D2 O H2 O, és még tiszta nehézvizes [1]. Egy személy lehet, anélkül, hogy káros az egészségre, hogy igyon néhány pohár Nehézvíz, deutérium egész eltávolítják a test néhány napon belül.
Így, kemény víz sokkal kevésbé toxikus, mint, például sót. Nehéz vizet használják a magas vérnyomás kezelésére emberben a napi dózis 1,7 g deutérium per kg testsúly; Ezt a módszert a szabadalmaztatott (amerikai egyesült államokbeli szabadalmi 5.223.269 (Eng.)).
egyes információk
Nehéz víz felhalmozódik a elektrolit-egyensúly több víz elektrolízisével. Szabadban nehézvíz gyorsan elnyeli egy pár sima vizet, így azt mondhatjuk, hogy ez nedvszívó. Nehézvíz előállítására nagyon energiaigényes, így annak költsége igen magas (kb 200-250 dollár per liter).
Van egy mítosz az emberek között, hogy hosszas forrásban természetes víz koncentrációja nehézvíz emelkedik benne, ami állítólag káros hatással lehet az egészségre. Tény, hogy a valós koncentrációjának növekedése nehézvíz forráspontig elhanyagolható (kevesebb mint egy százalék), és a mellett, mint már említettük, a nehéz víz gyakorlatilag nem mérgező. Sokkal erősebb hatást ízére és víz tulajdonságai forráspontig megnövekedett oldott sók koncentrációja.
kérelem
A legfontosabb tulajdonság tyazholovodorodnoy víznek, hogy gyakorlatilag nem neutronelnyelõ. Ezért használják nukleáris reaktorok fékezésére neutronok és a hűtőfolyadékot. Azt is használják, mint egy nyomjelző a kémia. biológia és hidrológiai. A részecskefizika, a nehézvíz kimutatására használt neutrínók; így a legnagyobb napenergia neutrínó detektor SNO (Kanada) tartalmaz 1 kilotonna nehézvíz.
Más típusú nehézvíz
félnehézsúlyú víz
Elszigetelt mint félnehézsúlyú vizet (is ismert nevek alatt deutérium víz. Monodeyterievaya vizet. A deutérium-hidroxid), amelyben csak egy hidrogénatom van helyettesítve a deutérium. Formula víz így írható fel: DHO vagy ²HHO. Meg kell jegyezni, hogy a víz egy formális készítmény DHO miatt az izotóp csere reakciók ténylegesen keverékéből állnak molekulák DHO, D2O és H2 O (arány körülbelül 2: 1: 1). Ez a megfigyelés igaz THO és TDO.
szupernehéz víz
SuperHeavy vizet tartalmaz trícium. felezési ideje több mint 12 éve. Szerint a tulajdonságok szupernehéz vízzel (T2 O) mindig jelentősen eltér a szokásos: forr 104 ° C-on, megfagy +9 ° C-on és sűrűsége 1,33 g / cm 3 ismertek (azaz formájában kapjuk a többé-kevésbé tiszta makroszkopikus minták) mind a kilenc variánsok szupernehéz víz: THO, TDO T2 O és mind a három stabil oxigén izotópok. Néha egyszerűen a szupernehéz víz nehézvíz, ha ez nem okoz zavart. A víz magas szupernehéz radiotoxicitását.
Tyazholokislorodnye izotópos módosítás vízben
A kifejezés a nehéz vizet alkalmazunk tyazholokislorodnoy vízhez viszonyítva, amelyben egy hagyományos könnyű 16 O oxigén esetben egy a nehéz stabil izotóppal 17 O vagy 18. O. nehéz izotópok oxigén létezik a természetes keveréket, azonban a természetes víz mindig szennyező tyazholokislorodnyh mindkét módosulata.
A teljes száma izotópos módosítások víz
Ha kiszámítja az összes lehetséges nem radioaktív vegyület általános képlete H 2 O, az összes lehetséges módosítást izotópos vízzel kilenc (mivel van két stabil izotópok a hidrogén és a három - oxigén):
Mivel a trícium számuk emelkedett 18. Így, eltekintve a szokásos, leggyakrabban a természetben „könnyű” víz 1 16 H2 O, van egy összesen 8, nem-radioaktív (stabil), és a 9. gyengén radioaktív „nehézvíz”.
Összességében, az összes lehetséges „víz”, figyelembe véve az összes ismert a hidrogén izotópjai (7) és az oxigén (17) formálisan egyenlő 476 (!). Azonban szinte az összes a bomlási radioaktív izotópok a hidrogén és az oxigén belül jelentkezik másodperc vagy a másodperc törtrésze (fontos kivétel trícium felezési ideje több, mint 12 éves). Például, az összes nehezebb, mint a trícium, a hidrogén izotópjai élő nagyságrendű 10 -20 másodperc; Ez idő alatt, nem kémiai kötések egyszerűen nincs idő alkotnak, és így, a víz molekulák ezen izotópok nem léteznek. Nehéz oxigén radioizotópok felezési idejük néhány másodperctől több tíz ns. Ezért makroszkopikus vízminták ilyen izotópok nem lehet beszerezni, bár a molekula, és lehet készíteni mikrominta.
Nézze meg, mit „deutérium víz” más szótárak:
Víz - ez a kifejezés, vannak más célra, lásd: Water (egyértelműsítő lap) .. Víz ... Wikipedia
Nehézvíz - Ebben a kifejezést, vannak más célra, lásd: Water (egyértelműsítő lap) .. Nehézvíz ... Wikipedia
Nehéz víz - nehézvíz Áttekintés Egyéb nevek Formula D2O deutérium-oxiddal Molekulatömeg 20,04 g / mol ... Wikipedia
Nedvesség - Víz Általános Szisztematikus név hidrogén-oxid hagyományos név Kémiai képlet H2O víz ... Wikipedia
Víz környezet - Víz Általános Szisztematikus név hidrogén-oxid hagyományos név Kémiai képlet H2O víz ... Wikipedia
Víz - Víz Általános Szisztematikus név hidrogén-oxid hagyományos név Kémiai képlet H2O víz ... Wikipedia
Oxid, hidrogén - Víz Általános Szisztematikus név hidrogén-oxid hagyományos név Kémiai képlet H2O víz ... Wikipedia