gyrus ligandum
Leggyakrabban, a ligandum kapcsolódik a komplexképző szer révén egyik atom egy két központ kémiai kötés. Ez a fajta ligandumok nevezzük fogú. Között egyfogú ligandumok közé tartoznak a halogén-ion, cianid-ion, ammónium-hidroxid, víz és mások.
Néhány gyakori típusú ligandumok vízmolekulák H2 O, hidroxidion OH -. tiocianátiont NCS -. amid-ion NH2 -. CO szén-monoxid a komplexek előnyösen egyfogú. bár egyes esetekben (áthidaló szerkezetek) vannak kétfogú.
Számos ligandumok, amelyek komplexek szinte mindig kétkötőhelyű. Ez etiléndiamin, karbonát ion, oxalát ion, stb Mindegyik molekula vagy ion alkotnak egy kétfogú ligandum komplexképző két kémiai kötéssel összhangban a jellemzői a szerkezete:
Például, a komplex [Co (NH3) 4 CO3] NO3 kétfogú ligandum - ion CO3 2 - - két kötést képez a komplexképző szert - feltételes ion Co (III), és minden egyes molekulában ligand NH3 - csak egy kötést:
Egy példa a hatfogú ligandum anion szolgálhat etilén-diamin-:
Többfogú ligandumok hathatnak áthidaló ligandumok, amelyek egyesítik a két vagy több, a központi atom.
Minden téma ebben a szakaszban:
komplexképző
A komplex képződését ion vagy semleges komplex lehet elképzelni, mint egy általános típusú reverzibilis reakciót: M + n L
ligandumok
A komplex ion, vagy semleges komplexek koordinált körül komplexképző ionok, atomok vagy egyszerű molekulák (L). Mindezek a részecskék kémiai kötéseket a komplexképző szer a
A koordinációs szám
A legfontosabb jellemzője az az összeg, a komplexképző kémiai kötések, hogy ez képezi a ligandumok vagy koordinációs száma (CN). Ez a funkciók
A belső és a külső gömb a komplex vegyület
A ligandumok közvetlenül kapcsolódnak a kelátképző alkotnak vele egy belső (koordináció) gömb a komplex. Így a komplex kation [Cu (NH3)
polinukleáris komplexek
Ha a komplex ion vagy semleges komplex, amely két vagy több komplexképző szerek, ezt a komplexet úgynevezett multi-core. Közül polinukleáris komplexek izolált
A koordinációs száma 2
Ha a komplexképző szer koordinációs száma 2, akkor a szabály, komplex ion lineáris szerkezetű, és mind a komplexképző ligandum helymeghatározás a
A koordinációs száma 3
Komplexek koordinációs szám 3 viszonylag ritkák, és általában formájában egy egyenlő oldalú háromszög, melynek középpontjában található kompleksoobr
A koordinációs szám 4
Azoknál a vegyületeknél, amelynek koordinációs száma 4, két lehetőség van a térbeli elrendezése a ligandumok. Ez először is egy tetraéderes elrendezése ligandumok CO
A koordinációs szám 5
A koordinációs száma 5 fordul elő komplex vegyületek ritka. Azonban egy kis számú komplex vegyületek, ahol a komplexképző hatóanyag körül öt
A koordinációs száma 6 és újabb
A komplexek koordinációs száma 6, azzal jellemezve oktaéderes elrendezés L
Hasítása az ionok a külső gömb
Komplex vegyületek, amelyek ionos külső gömb oldatban mennek keresztül való disszociáció ionok a komplex ion, és a külső szférában. Ezek úgy viselkednek,
A reverzibilis disszociációja komplexek
Azonban, a lehasadását külső-gömb ion elektrolitos disszociáció folyamat nem fejeződött be. Komplex ionok, viszont alávetni reverzibilis elektrolitos disszociáció
Teljes sebességű és állandó oktatás
Az egyensúlyi állapotban a komplexképző reakciók lehet leírni lépésenkénti állandókat (Ki arr) komplex, nevezetesen:
Erő és képződését állandók komplexek
Komplett komplexképződés konstans Mrd (minta) képviseli a stabilitást a komplex vegyület: minél nagyobb az érték Mrd (SP), különösen a rezisztens
instabilitás állandó
Ha ehelyett az egyensúlyi reakciókban komplexképződés úgy a fordított folyamat - a disszociációs komplexek (vagy a ligandum kicserélés reakciót oldószer-molekula), majd a
Vegyértékkötés elmélet
Vegyértékkötés elmélet volt az első kvantummechanikai elméletek használják megmagyarázni a közelítő jellegét kémiai kötések komplex vegyületek. Az alapot a N
Hibridizáció komplexek és szerkezete
Alkalmazása a szokásos algoritmus megjósolni a típusú hibridizációs atomi pályák a módszer vegyértékkötéseket, lehetőség van, hogy meghatározzuk a geometria a komplexek különböző összetételű.
Színe komplex vegyületek
Sok komplex vegyületek kristályos állapotban és vizes oldatban különböző világos színű. Így vizes oldatot tartalmazó kationokat [Cu (NH3) 4] 2+, foltos
aquacomplexes
Aqua komplexek ionok vagy molekulák, amelyek ligandumok vízmolekulák. A vizes sóoldatok szinte minden ionok vannak
hydroxocomplexes
Hidroxo- - tartalmazó komplex vegyületek ligandumként hidroxid ionok Oh-. Hidroxo- alakult reakcióinak protolitikus aqua
ammiakatov
Ammoniates - olyan komplex vegyületek, amelyben a ligandum funkciók működnek NH3 ammónia molekula. A pontosabb neve az összetett,
acidocomplexes
A acidocomplexes ligandumok anionok savak, szervetlen és szerves: F-, Cl-, Br-, I-, CN-,
Aniongalogenaty
Aniongalogenaty - komplex vegyület, amelyben mind a komplexképző szert, és a ligandumok halogének. ezt
Kationgalogeny
Kationgalogeny - olyan vegyület, amely kationok, és amelyben a komplexképző ligandumok és - halogének. Kationgalogeny van
hidrid komplexek
Hidrid komplexek tartalmaznak egy ligand-hidrid-ion H-. Komplexképző egy hidrid komplexek gyakran IIIA-csoport elemek - a bór, alumínium, R
P-komplexek
p-komplexek (pi-komplexek) - komplex vegyületek, amelyekben ligandumként megjelennek telítetlen szerves molekula etilén-típusú, ciklopentadién, bin
Lantanidák és aktinidek
F-elemek a periódusos rendszer, mint például a bór és alumínium alkotnak különböző komplex vegyületek, amelyek azonban sokkal stabilabbak, mint a származékok B és Al.