Hozzárendelések A1 Chemistry 1
másolat
Hozzárendelések 1 A1 kémia 1. Az azonos számú elektront tartalmaznak részecskék szekvenciát eleme a szám határozza meg az elektronok száma az atom. A formáció a pozitív töltésű ionok, az elektronok száma csökken, a mennyisége az ion töltése, a formáció a negatív töltésű ionok nőtt a díj összegének az ion. Ion alumínium elektronok száma 13 3 = 10, a nitrogénatommal ion mennyisége elektronok 7 + 3 = Melyik két atomja azonos számú s elektronok az alapállapotú s-pályák kitöltött atomjai elemek minden egyes időszak, az első és második csoportokban nagyobb alcsoportba, így atomok a csoportjának elemeiből 2-8 fő alcsoportok egy periódus azonos számú s-elektronok. A foszfor és a klórt bemutatott 3 és 6 s-elektronok az alapállapotú. Válasz: 4.
3. 2 elektronszerkezet ion inert gáz nőtt a díj összegének az ion. A javasolt ion számolja az elektronok száma, és összehasonlítottuk a számok az inert gázok. Klorid-ion elektronok száma 17 + 1 = 18, ami megfelel a konfiguráció az inert gáz argon. 4. Az elem elektronszerkezet, amely atom képezi egy hidrogénkötés Határozzuk az elektronok száma e-formula, ez az összege a felső indexek 16. Az elektronok száma az atom kémiai elem határozza meg a sorszáma az elem, akkor a kén. Hidrogén kötés - A: 4.
5. argon 3 Atom az alapállapotú megfelel az elektron konfiguráció a részecske nőtt a díj összegének az ion. A javasolt ion számolja az elektronok száma és az argon képest a sorszám. Kén ion elektronok száma 16 + 2 = 18, amely megfelel a sorszáma argon. 6. Az elektronikus konfiguráció megfelel egy szemcseméret megnő a töltés az ion. A javasolt ion számolja az elektronok száma, és összehasonlítottuk az elektronok száma a javasolt formula, ez egyenlő az összessége felsőindexeket 18. foszfor ion elektronok száma 15 + 3 = 18.
if ($ this-> show_pages_images $ PAGE_NUM doc [ 'images_node_id'])
4 7. Három páratlan elektron a legkülső szinten az alapállapotú tartalmaz foszforatomot titán magnézium-szilícium-dioxid Y 5 elem 7 csoportban száma párosítatlan elektronok a legkülső szinten az alapállapotú határozzuk meg a csoport számát 8. Foszfor elemcsoport 5, így a több párosítatlan elektronok a legkülső szinten az alapállapotú 8 3 = 5. A: Vosmielektronnuyu külső héj részecske nőtt a díj összegének az ion. Vosmielektronnuyu külső héj van atomok inert gázok. A javasolt ion számít az elektronok száma, és összehasonlítottuk sorszámát inert gázok. Kén ion elektronok száma 16 + 2 = 18, ami megfelel a számát argon.
5 9. Vosmielektronnuyu külső héj részecske nőtt a díj összegének az ion. Vosmielektronnuyu külső héj van inert gáz atomok. A javasolt ion számít az elektronok száma, és összehasonlítottuk sorszámát inert gázok. Kén ion elektronok száma 16 + 2 = 18, ami megfelel a számát argon. 10. Az elektronok száma egy rézion egyenlő a felelős az ion. A rézion február 29 = 27. Válasz: 4.
6 11. Az elektronikus konfiguráció megfelel ion mennyiségének meghatározására elektronok e, hogy a képlet, ez az összeg felső indexek 18 növeli a díj összegének az ion. Klorid-ion 17 + 1 = Amely vegyületet egyaránt tartalmaz elemeket az elektronikus konfiguráció először meghatározzák az elektronok száma e-formula, ez az összeg felső indexek 10. Határozzuk meg az ion díjak az anyag a képlet. Az elektronok száma az atom kémiai elem határozza meg a sorszámot, és a kialakulása egy pozitív töltésű ion, az elektronok száma csökken a díj összegének az ion, ezért a fém-szekvencia száma eggyel nagyobb, mint a 10 + 1 = 11, akkor a nátrium. A formáció a negatív töltésű ion, az elektronok száma is nőtt a díj összegének az ion, így lehet nemfémek január 10 = 9, február 10 = 8, stb A mi példák megfelelő fluorral és oxigénnel. Így közelítettük nátrium-fluorid és a nátrium-oxid. Válasz: 3.
13. A 7 elem, az elektronikus konfiguráció, amely atom képez hidrogénkötés mennyiségének meghatározásához elektronok e, hogy a képlet, ez az összeg felső indexek 15. A sorszám az elem határozza meg az elektronok száma annak 15 atom, foszfor. 14. Vosmielektronnuyu külső burok olyan külső héjjal Vosmielektronnuyu ion atomjai inert gázok. A javasolt ion számolja az elektronok száma, és összehasonlítottuk sorszámát inert gazov.kolichestvo elektronok az atom egy kémiai elem határozza meg egy sorszám, a kialakulása egy pozitív töltésű ion, az elektronok száma csökken a díj összegének az ion, a kialakulása egy negatív töltésű ion, az elektronok száma növeli a díj összegének a ion. A alumínium-oxid 13-3 = 10, ami megfelel a elektronszerkezet egy inert gáz neon.
15. 8 azonos elektronikus konfigurációja részecskék N 3- és Al 3+ Ca 2+ és Mg 2+ F - és Ar 0 Cl 0 és S +4 elektronok száma az atom kémiai elem határozza meg egy sorszám. Mennyiségének növelésével a felelős ion. A nitrogénatom oxidációs -3 elektronok száma = 10. Alumínium-ion 13-3 = az elektronok száma E konfigurációjú 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 megfelel részecske Ca 2+ 3- N F - Al 3+ mennyiségét növeli felelős ion. A javasolt ion számolja az elektronok száma, és összehasonlítottuk az elektronok száma a javasolt formula, ez egyenlő az összessége felsőindexeket 18. A kalciumion mennyiségének elektronok 20-2 = 18.
9 17. Az ugyanazt az elektronikus konfiguráció Cl ionok - és Br - Al 3+ és F - O 2- Ca 2+ és Mg 2+, és az S 2- sorszáma az elem határozza meg, az elektronok száma az atom. A formáció a pozitív töltésű ionok, az elektronok száma csökken, a mennyisége az ion töltése, a formáció a negatív töltésű ionok nőtt a díj összegének az ion. A alumínium-ion elektronok száma 13 3 = 10, az ion-fluorid elektronok száma = 9 + 1 ugyanazokkal az elektronikus konfiguráció Al 3+ ionok és a K + Na + 2 O és Mg2 +, valamint a Ca 2+ Na + és Cl ionok száma elektronok csökken a mennyisége az ion töltése, a formáció a negatív töltésű ionok nőtt a díj összegének az ion. A nátrium-ion egyenlő az elektronok száma január 11 = 10, hogy az oxigén-ion mennyisége elektronok 8 + 2 = 10.
10 19. Elektronikus képletű szerkezetét tükrözi képletű E részecskék megfelel részecskék 12 elektronok (Összefoglalva felső index e a képletben). Az elektronok száma az atom Meghatározza a belépési az elem számát. Tehát ez a képlet felel meg az atom. A elektronok száma az ion határozza meg a különbséget a sorszáma egy elem és egy ion töltést, így 17-5 = 12. Ahhoz, hogy így megkapjuk a 7 - (- = 10 A: A hasonló konfiguráció a külső réteg van fluoratommal és oxigén neon lítium-bromid A hasonló konfiguráció a külső réteg olyan elemek állva egy csoportba és alcsoportba Ez fluor- és brómatom Válasz: 3 ...