ezüst-nitrát a Formula Chemistry
Ezüst-nitrát (ezüst-nitrát, a pokoli kő Lapis) - ezüst-fém-só és a salétromsav.
Móltömege g / mol.
Fizikai tulajdonságok - olyan szilárd anyag, ez egy színtelen rombusz kristályok sűrűségben 4352 g / cm, és könnyen oldódik vízben 222,5 g / 100 g ().
Oldhatóság metanol és az etanol, illetve egyenlő 3,6 g / 100 g, és 2,12 g / 100, olvadáspont, felett bomlik.
A kémiai tulajdonságai ezüst-nitrát
- c kölcsönhatásba fémek állt a feszültségtartomány a bal ezüst:
Ezüst-nitrát úgy állítjuk elő, a fém ezüst tömény salétromsav:
kvalitatív reakciót
Kvalitatív válasz a nitrát ion kialakulását sötétbarna oldatot nitrozozheleza-szulfát (II) reagáltatva egy erősen savas közegben:
Kvalitatív reakciója az ezüst-ionok kialakulását fehér caseous ezüst-klorid csapadékot hozzáadásának hatására egy oldatot vagy:
kérelem
Az ezüst-nitrátot használják a gyógyászatban kauterezés kis sebeket és a szemölcsök.
Alacsony koncentrációban, akkor használják, mint egy anti-gyulladásos és fanyar.
Szintén gyártásához használt tükrök.
Példák problémák megoldása
Számítsuk ki a tényleges foka disszociációs vízben molalitás oldat mol / kg, ha csökkenti a fagyasztási ezen oldat hőmérsékletét azonos volt C.
Az első lépésben izotóniás kiszámítja egy együtthatóval, amely azt mutatja, a formális részecskék száma, amelybe a disszociált vegyület:
- oszmométerek állandó víz
Kiszámítjuk a disszociációfok:
- az ionok száma, amelyek elkülönítettek.
Koncentrációjának kiszámításához ezüstionokat telített metanolos oldatban, hogy.
egy gyenge elektrolit, így írunk át disszociációs egyensúlyi állandó:
A egyensúlyi koncentrációja a részecskék:
Amennyiben - kiindulási koncentrációja az ezüst-nitrát - csökkenés koncentráció.
mol / l - telített oldat molaritása