A hidrolízist vagy hidratációs - Referencia vegyész 21
PG> OTSESSY hidrolízis, hidratáció, dehidratáció, észterezés és amidálás [c.169]
Így meghatározzuk a sebességi állandókat és az egyensúlyi, például a hidrolízis folyamata. hidratálás és a kristályos hidrátok. amikor több felesleges vizet. Egy olyan rendszer folyadék - szilárd anyag jellemezhető egy másik típusú folyamatok kinetikai egyenletek, amelyek nem kell figyelembe venni az összes komponenst. Ha a reakció folyékony közegben. de az egyik a reaktánsok oldható, és kevés tartalmazza a folyékony és szilárd fázis. majd, hogy oldja a fogyasztás és koncentrációja a nehezen oldódó anyag a folyadék lényegében állandó marad. Még az ő kis feleslegben ez az összetevő nem szerepel az egyenleteket, hogy ne bonyolítsuk a számításokat. Egy példa a kausztifikáló szódaoldattal. termelésben felhasznált (vagy regenerálása) a marónátron meszes eljárás. A reakció a következő egyenlet szerint [c.45]
Bár a lipidek - legellenállóbb csoport elleni bakteriális támadás, ez diagenesis is megy transzformációk. A csapadékot folytassa biokémiai hidrolízis reakciót, hidratáció, dekarboxileződés, efiroobrazovanie, kiszáradás, amely akkor eredményeként bomlás egy stabilabb vegyületek, elsősorban a savak. és kisebb mennyiségben keletkezett szénhidrogének. [C.135]
Hidrolízis, hidratáció és a kiszáradás [C23]
Alumínium- és bórvegyületek azok, bemutatva heterolitikus kölcsönhatás természetének a reagensekkel. mivel a vegyület alkáliföldfém elemek elsősorban ionos katalizátorok vagy sav-bázis eljárással (hidrolízis, hidratáció, dehidratáció, repedés). Oxidációs-SBI-stanovitelnye folyamatok vagy elektronikus (hidrogénezés, redukció, oxidáció) számukra, mint általában, nem jellemző. [C.71]
A negyedik (harmadik kiadás megjelent 1981-ben YG) kiadvány ismerteti a legfontosabb kiindulási anyagok mennyiségétől és a biotermékek termelésére. Anyag rendszerezte standard kémiai eljárásokkal a halogénezés. hidrolízis, hidratálás és kiszáradás, ete-rifikatsiya, amidálással, szulfatálás, szulfonálás és a nitrálást, oxidáció, hidrogénezést és dehidrogénezést. [C.2]
Meghatározása és osztályozása oxidációs reakciók. A szerves kémiában, hogy meghatározza az oxidációs reakció nem olyan egyszerű. Ezzel szemben a szervetlen kémia, általában nem kíséri a változás a vegyértékével az elemek. A közös jellemzője ezek nem valamint a bevezetése a molekulában oxigénatomot bekövetkezik utolsó és más reakciók (hidrolízis, hidratáció) független az oxidációra, és különben is, van egy oxidációs reakció. amelyben az oxigénatomok számának a molekulában nem változik, például a [c.338]
GL. PG. Hidrolízis, hidratáció, észterezés és amidálás [c.234]
Azonban, annak ellenére, hogy ezeket az előnyöket, gyanták általában a laboratóriumban használt> (észterezési reakció. A hidrolízist, hidratáció, dehidratáció, alkilezés, polimerizáció, kondenzáció, stb). Az iparban a lehetőségek ioncserélő katalízis módszerek még nem talált elegendő alkalmazás. Ipari folyamatokból ioncserélőkkel végzett, illetve a beültetett a Szovjetunióban, feljegyzést alkilezés Fe nolov. „A hidratáció és a kiszáradás trimetilkarbi izobutilén-Nol n -1. Difenilol szintézist fenolok tisztítás. [C.146]
A sav-bázis katalitikus mechanizmust a hidrolízis reakciót. hidratálás és kiszáradás, polimerizációs, kondenzációs, repedés, alkilezés, izomerizáció, stb tipikus katalizátorai a sav-bázis kölcsönhatás -. savak és bázisok. Az aktív katalizátor a bór-vegyületek. fluor-, alumínium, szilícium, foszfor, kén, és mások. elemek, amelyek savas svoysgvami, elemek vagy vegyületek 1. és 2. csoport a periódusos rendszer. bázikus tulajdonságú. [C27]
Akrilátok és -metakrilátok általában elő rendre a etilentsiangidrina (Ch. 19, p. 368) és a, illetve aceton-ciánhidrint (Ch. 17, p. 327). Hidrolízis ciánhidrinek hidratálást és éterezésével egyszerre hajtjuk végre egy műveletet. Az alkalmazás ezen észterek említett fejezetekben leírtuk. [C.350]
A mintát a viselkedését agyagásványok következőképpen magyarázható. A kezdeti szakaszban a keményedés a szuszpenzió tsementnoglinistaya alkalikus multifázisú rendszert, a folyékony fázist, amely telített ionokkal a. OH. 504. Re. K”. Na et al., És amely részben hidratált cementszemcséket. Kolloid agyag részecskék. Magas diszperziós az agyagásvány elősegíti a fizikai és kémiai folyamatok és a kémiai reakciók. A kezdeti szakaszban főleg kidolgozott, adszorpciós és ioncserés. Végződnek viszonylag gyorsan és alárendelt szerepet játszanak emelt hőkezelési paraméterek. Ez annak köszönhető, hogy az a tény, hogy ilyen körülmények között, a jelenléte megnövekedett mennyiségű szabad Ca ionok. Re „és nagy mennyiségű pH-jú környezetben felgyorsítja a csere abszorpciós termékben s hidrolízis cement hidratációja (elsősorban Ca (0H) 2) a kiadás ionok vizes oldatban. korábban jelen lévő abszorbens agyag komplex [3411. [C.129]
Enolizáció, hidrogén izotóp csere, ion obmei, hidrolízis, hidratáció, észterezés-jelenségek, a-ryh AP-kötelező vagy választható lépés. [C.127]
Szerint a típusú kölcsönhatás a katalizátorral anyagokkal (heterolitikus vagy homolitikus) feldolgozza mosho katalitikus razdelit.na két csoport ionos, bázikus vagy savas (hidrolízis, hidratáció, dehidratáció, kondenzációs, Reckingen 1) és oxidálják len, len, helyreállítása, vagy elektronikus (oxidáció, hasznosítás, hidrogénezés és mások.). Ezek a csoportok általában megkövetelik protsessev katalizátorként anyagok különböző természetű történik először a jelenlétében ionos oxidok, szilikátok, savak, bázisok, az utóbbi - jelenlétében anyagok. reagálni képes az elektronok a reagáló molekulák. azaz amelyek szabad vagy gyengén kötött elektronok d-pályája töltetlen atomok. [C.7]