Tulajdonság - ionos vegyület - egy nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Tulajdonság - ionos vegyület
A tulajdonságait ionos vegyületek nagymértékben meghatározzák a kölcsönös polarizációs őket alkotó ionok. Polarizációs ion van kifejezve a relatív elmozdulás a sejtmagba, és a környező külső elektronsugarak héj elektronok az elektromos mező által szomszédos ion; ahol a vegyérték elektronok elmozdulni kationok. Az ilyen deformáció az elektron héj csökkenéséhez vezet a mértéke iontartalma kommunikációt és átalakítása olyan poláris kovalens kötés. [1]
A [82] tulajdonsága ionos vegyületek, hogy áramot csak egy olvadt állapotban javasolják, hogy annak érdekében, hogy bemutassuk elektródák be a zónába, és kiválasztja a megfelelő potenciállal, a szennyező lerakódott őket, mint a fém-kation, és ezzel növeli a tisztítás hatékonyságát. [2]
Néhány fontos vonása tulajdonságainak ionos vegyületek annak a ténynek köszönhető, hogy az átmenet elektroneutrális atom az ionos állapotban jelzi az éles minőségi ugrás. Így, az ionos állapotban kell tekinteni, mint egy izgatott, mivel az ionok nagy kémiai aktivitással. [3]
Ionos kötés természetét, szerkezete és tulajdonságai ionos vegyületek abból a szempontból elektrosztatikus megmagyarázni kémiai kötés elmélet. Ez a megközelítés sikeres magyarázatára kommunikáció során keletkezett alkáli-halogenidek. [4]
Kémiai tulajdonságait az anionok és a kapcsolódó tulajdonságok a megfelelő ionos vegyületek tárgyaljuk fejezetekben szentelt képező elemek ezen anionok. Itt úgy kell tekinteni csak azokat a funkciókat és minták, amelyeket okozta jelenléte ionos kristályok alkálifém kationok. [5]
Nagyon jó közötti megállapodás rácsenergiája számított értékek ismert képződéshő, és más mennyiségek használatával a Born és egyes ciklus feltételezve tisztán ionos szerkezetet biztosít jelentős bizonyíték arra, hogy difluorid átmenetifémek előnyösen tulajdonságait ionos vegyületek. Pontos rács energia értékeket három - és tetrafluoridra sajnos hiányzik és termokémiai adatok ezek a vegyületek nagyon szűkös. [6]
A túlnyomó többsége vegyületek higany (II) dominál típusú kovalens kémiai kötések. Csak a higany-difluorid HgF2, ahol a higany atom kapcsolódik, elektronegatívabb atomja kémiai elemek - fluor, tulajdonságait mutassa egy ionos vegyületet. Ez képezi egy ionos rács, van egy sokkal magasabb olvadáspontú és a forráspontja, mint a többi higany-dihalogenidek, ha vízben oldjuk teljesen hidro lizuetsya. [7]
Tanulmány az anyag álló eltérő atomok vezet a koncepció a ionos vagy heteropoláris kötések; Egy tipikus példa az ilyen anyag szolgálhat NaCl. Az egyik vegyérték-elektron nátrium továbblép klóratom. Coulomb vonzó erők egyensúlyban taszító erők Ezek akkor keletkeznek, ha az elektron pályák az ionok elkezdenek átfedik egymást. Sok tulajdonságainak egyszerű ionos vegyületek magyarázható alapján a Born elmélet képviselői az iskolából. Ezért, a különbség a maximális és minimális a potenciális ebben az esetben lényegesen nagyobb görbe, mint a kristályok fémes vagy kovalens kötés; így ionos vegyületek korlátozott területen széles. A mérés a hordozó mobilitási értékeket kristályok alacsony elektromos vezetőképességű elég nehéz, és a szakirodalomban, kevés kísérleti adatok. [8]
Oldalak: 1