Sigma és pi-kötés
Sigma és pi-kötés. - a részén Chemistry, atomi, molekuláris kémia tanítás. Atom. Molekulához. Kémiai elem. Mol. Egyszerű összetett anyagok. Példák Sigma (# 963;) -, Pi (π) -bond - leírás Állatfaj Megközelítõ kovalensen.
Sigma (# 963;) -, pi (π) -bond - közelítő leírását a típusú kovalens kötések a molekulák különböző vegyületek, # 963; -bond azzal jellemezve, hogy az elektron felhő sűrűsége legfeljebb a tengely mentén csatlakoznak az atommagba. A formáció a -bond végzett úgynevezett oldalirányú átfedés elektron felhők, és a sűrűsége az elektron felhő maximális „fölött” és „alatta” a sík # 963; -bond. Vegyük például, etilén, acetilén és a benzol.
Az etilén C2 H4 molekula kettős kötést CH2 = CH2. elektronikus képlet: H: C :: C: H. Cores etilén atomok egy síkban vannak. Három elektron felhők minden egyes szénatom képező három kovalens kötések egyéb atomok azonos síkban (a szög között körülbelül 120 °). Cloud negyedik szénatom egy vegyérték-elektron található alatt és felett a molekula síkja. Az ilyen elektron felhők mind szénatomok részben átfedik felett és alatt a molekula síkja, egy második kötést képez a szénatomok között. Először is, egy erősebb kovalens kötés között a szénatomok között az úgynevezett # 963; -bond; második, kevésbé erős kovalens kötés hívják -bond.
A lineáris molekula acetilén
H-H-S≡S (N. S. N)
vannak # 963; -bond között szén- és hidrogénatomokat tartalmaz, az egyik # 963; -bond két szénatom között és két -bond között a szénatomok között. Két -bond fölött helyezkedik hatályát # 963; -bond két egymásra merőleges síkban.
Mind a hat szénatomot tartalmazó benzol gyűrűs molekula C6 H6 egy síkban fekszik. A szénatomok között síkjában a gyűrűn # 963; -bond; azonos kommunikációs vannak minden egyes szénatom hidrogénatomokkal. A végrehajtás Ezen kapcsolatok szénatomok tölteni három elektron. Felhők negyedik vegyérték elektronok a szénatomok, amelynek alakja nyolcas található síkjára merőlegesen a benzol molekula. Minden ilyen felhő átfedésben van az elektron felhők az azonos szomszédos szénatomok. A benzolos molekula nem képződnek három különálló -bond és egységes az elektron rendszere a hat elektronok közös az összes szénatom. Bond között a szénatomok között, a benzol molekula teljesen azonos.
Minden téma ebben a szakaszban:
Kémiai tulajdonságait a bázis
Általános tulajdonságai bázisok jelenléte miatt a saját megoldások OH- iont oldatban hogy lúgos környezetet (fenolftalein festett bíbor, metil-narancs - sárga, lakmusz - a
előállítás bázisok
Előállítása 1. lúgok: 1) a kapott alkálifém- vagy alkáliföldfémekkel vagy ezek oxidjai vízzel: Ca + 2H2O®Ca (OH) 2 + H
Nómenklatúra savak
Names termelt savak a elemet, amelyből a sav képződik. Az anoxikus savak általában jelen cím végződő -vodorodnaya: HCI - sósav, HBr - bromovodo
Kémiai tulajdonságok savak
Általános tulajdonságok savak vizes oldatok jelenléte miatt a H + ionok által alkotott disszociációs-molekulák így ecetsav - ez protondonorok: HxAn «xH +
Előállítása A savak
1) a savat oxidok vízzel: SO3 + H2O®H2SO4, P2O5 + 3H2O®2H3PO4;
Kémiai tulajdonságait-sók
1) savas sókat tartalmaznak hidrogénatomokat részt venni képes egy semlegesítési reakció ezért reagálhatnak lúgok, fordult egy közepes vagy más savas só - kevesebb
Előállítása savaddíciós só
A savas sót úgy állíthatjuk elő: 1) egy több-bázisú sav részleges semlegesítés bázis: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2H
Basic sói.
Fő (gidroksosolyami) említett sókat, amelyeket által alkotott részleges helyettesítésére-hidroxid-ionok bázis anionjai savak. Odnokislotnye bázis, például nátrium-hidroxidot, kálium-hidroxidot,
Kémiai tulajdonságait a bázikus sók
1) bázikus sók gidroksogrupp, hogy részt vehet a semlegesítési reakció ezért reagálhatnak savakkal, esztergálás közepes só vagy bázis sókat minimális
Előállítása bázikus sók
A bázikus sót állíthatjuk elő: 1) egy sav-bázis semlegesítési hiányos: 2Cu (OH) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2H2
Átlagos sót.
Sókat tartalmazó táptalajban úgynevezett teljes helyettesítő termékek a H + ionok által fémionok savas; ők is termékeknek tekinthetők a teljes csere a OH-ion anion bázis
A tartomány a közeg sók
Az orosz nómenklatúra (alkalmazott technológiai gyakorlat) van, a következő eljárást közepes sókat itt root name oxisav bevitt szó
Kémiai tulajdonságok sókat tartalmazó táptalajban
1) Szinte az összes sók ionos vegyületek az olvadékban, és ezért a vizes oldatban úgy disszociál ionokra (ha áram folyik át oldatok vagy olvadt sók az elektrolizáló eljárás).
Előállítása sókat tartalmazó táptalajban
A legtöbb módszer a sók előállítási alapul kölcsönhatása az ellenkező anyagok természetét - fémek és nemfémek, savas oxidok alapvető, bázisokkal savakkal (lásd a 2. táblázatot).
A szerkezet a atom.
Atom - elektromosan részecske, amely egy pozitív töltésű atommag és negatív töltésű elektronok. A sorszám az elem a elemek periódusos egyenlő a felelős a sejtmag
A készítmény az atommagok
Az atommag protonok és a neutronok. A protonok száma megegyezik a sorszáma az elem. A számú neutronok az atommag egyenlő a különbség a tömegszáma az izotóp és
elektron
Az elektronok keringenek a mag körül bizonyos statsionarnymorbitam. Mozgó pályáján, az elektron nem bocsát ki, vagy elnyelik az elektromágneses energiát. Emissziós vagy energia elnyelését proish
Jellemzően töltés elektron szintek, sublevels elemek
Az elektronok száma, amelyek lehetnek ugyanazon a energiaszint, formula határozza meg 2n2 ahol n - szám szinten. Maximális töltés az első négy energiaszintet mert pervog
ionizációs energia, elektron-affinitása, elektronegativitási.
A ionizációs energiája az atom. A szükséges energiát egy elektront távolítanak el a gerjesztett atom, az úgynevezett első energia (helyzeti) ionizációs I: E + I = e + e + ionizációs energia
kovalens kötés
A legtöbb esetben, a kötés kialakulása végbemegy szocializáció elektron kötési atomok. Ez a fajta kémiai kötés hívják kovalens kötés (az előtag „Ko” latin, a nyelv
a kovalens kötés kialakulását a donor-akceptor mechanizmus.
Szintén vázolt az előző részben homogén kovalens kötés kialakulásának mechanizmusa, van egy heterogén mechanizmus - a kölcsönhatása ellentétes töltésű ionok - H + proton és
Poláris és apoláris kötés
A kovalens kötés által alkotott megosztását elektronok (alkotnak egy közös elektron párok), amelyek során előforduló az átfedés elektron felhők. Az oktatásban
ionos kötéssel
Ionos Communication-egy kémiai kötés, amely végre miatt elektrosztatikus kölcsönhatása az ellentétes töltésű ionok. Így, a folyamat kialakulásának és
oxidáció mértékét
Valence Valence 1. - Az a képesség, az atomok kémiai elemek formálják a bizonyos számú kémiai kötéseket. 2. vegyérték közötti értékek az I-VII (ritkán VIII). Valent
hidrogénkötés
Amellett, hogy a különböző heteropoláris és go-meopolyarnyh kapcsolatok, van egy másik speciális típusú kommunikáció, amely az elmúlt két évtizedben azonban egyre növekvő figyelmet a vegyészek. Ez az úgynevezett vodoro
kristályrétegeiben
Így a kristályszerkezet jellemzi rendszeres (rendes) részecskék található bizonyos helyeken a kristály. Amikor a szellemi összekötő vonalak ezeket a pontokat kapunk vehető
megoldások
Ha egy edényt vízzel put kristályok só, cukor, vagy kálium-permanganát (kálium-permanganát), tudjuk megfigyelni, hogy a mennyiségű szilárd fokozatosan csökken. A víz,
elektrolitos disszociáció
A megoldás valamennyi anyag lehet két csoportra oszthatók-elektrolit vezeti az áramot, nonelectrolytes-vezetők nem. Ez a felosztás feltételes, mert minden
disszociációs mechanizmust.
A vízmolekulák dipól, azaz Egyik vége a molekula negatív töltésű, a másik pozitív. Molekula a negatív pólus a nátrium-ion, a pozitív-ion a klór; térhatású UQ
Az ionos terméket víz
A pH-érték (pH) érték leírja az eszköz-ness, vagy hidrogénion koncentráció az oldatban. Hidrogén index kijelölt pH. A pH a numerikusan RA
kémiai reakció
Kémiai reakció - az átalakítás, ez egy más anyagokkal. Azonban ez a meghatározás kell lennie egy fontos kiegészítője. Egy nukleáris reaktorban, vagy egy gyorsító, is, egyes anyagok konvertálódnak
Történő sorba állításának módszerei az együtthatókat a IAD
• Elektronikus Balance 1. módszer). Írja a kémiai reakció egyenlete KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Találunk atomok mérhető
hidrolízis
A hidrolízis - a folyamat só ionok cseréjére vízzel való kölcsönhatás, így a formáció Kis- disszociált anyagok és megváltozása kíséri a reakció (pH) a környezet. szív
A kémiai reakciók sebességének
A reakció sebességét a változása határozza meg a moláris koncentrációja a reaktánsok egyikének jelentése: V = ± ((C2 - C1) / (t2 - t
Befolyásoló tényezők a kémiai reakciók sebességének
1. A a reaktánsok jellegétől. Ez fontos szerepet játszik a természetben kémiai kötések és molekuláris szerkezetét a reagensek. A reakció fordul elő az irányt törés kevésbé erős kötések és a kialakulása anyagok
Az aktiválási energia
Ütközés a kémiai anyagok eredményeket a kémiai kölcsönhatás csak akkor, ha az ütköző részecskék energia meghaladja egy bizonyos meghatározott érték. Tekintsük az interakció
katalízis katalizátor
Sok reakció gyorsítható vagy lassítható olyan szerek beadása. Hozzáadott anyagok nem vesznek részt a reakcióban, és nem fogyasztott során az áramlás, de jelentős hatással
kémiai egyensúly
A fellépő kémiai reakciók összehasonlítható aránya mindkét irányban, az úgynevezett reverzibilis. Az ilyen típusú reakciók képezik egyensúlyi keverékei a reaktánsok és a termékek, tagjai
Chatelier elve
Chatelier elv azt mondja ki, hogy a megfelelő egyensúly eltolódása szükséges először, hogy növelje a nyomást. Valóban, ha a nyomás rendszer „ellenállni” emelkedő con
Befolyásoló tényezők a kémiai reakció sebessége
Befolyásoló tényezők a vegyi reakciók arányát növeli a sebességet Csökkentse sebességét jelenlétében kémiailag aktív reagensek
Hess-törvény
Használata táblázatba foglalt értékek
hőhatás
A reakció során, a törés a kötések a kiindulási anyagok és a kialakulását új kötések a reakciótermékek. Mivel az oktatás a kapcsolatot a kibocsátás, és a réssel - az energia abszorpció, x