Befolyásoló tényezők a hidrolízis foka a só
Hidrolízis egy reverzibilis folyamat, ezért a folyamat eltolódhat az egyensúly a kívánt irányba megváltoztatásával annak feltételeit (só koncentráció, hőmérséklet). Az irány a hidrolízis egyensúly eltolódása meghatározza az elvet a Le Chatelier. A fő befolyásoló tényezők a hidrolízis foka a só: só jellegű, só-koncentráció, hőmérséklet, sav hozzáadásával, alkáli- vagy más sók.
Hatása a természet a sót a hidrolízis foka határozza meg, hogy a több, mint egy gyenge elektrolit (sav vagy bázis) képződik a só, annál inkább hidrolízisre.
A csökkenő sókoncentráció-, hidrolízis fokozódik, mivel a sók korlátozott hidrolízise elhanyagolható mennyiségű H + és OH - ionok a disszociációs víz. A több vizet ionok esetében a só ionok, minél teljesebb a hidrolízis.
A növekedést a disszociációs víz hőmérséklete emelkedik kissé, amely kedvez a hidrolízis.
A hozzáadásának hatása sóoldat, egy bázis vagy egy másik só lehet meghatározni az elven alapul, a Le Chatelier. Abban az esetben, ha a hozzáadott elektrolitokat kötődnek sói hidrolízis termékek, a sót hidrolizálják fokozódik. Ha a hozzáadott elektrolit növeli a koncentrációt a hidrolízis termékek, vagy kötődik kiindulási anyagok, a sók a hidrolízis csökken.
Lúg hozzáadásával az oldathoz, azaz ionok OH -. vagy egyéb sót egy gyenge sav és egy erős bázis egyensúlyát eltolja felé hidrolízisét a reaktánsok és a sav hozzáadása, azaz ionok H +. vagy egy képződött sót egy erős sav és egy gyenge bázis egyensúlyát eltolja felé hidrolízis reakció termékek.
Példa kölcsönhatása két megoldás sók, hidrolízise kölcsönösen erősíti egymást.
Oldatokban nátrium-karbonát Na 2CO 3 és az alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3. egyesített egyensúlyt kitűnnek:
Al 3+ + H2 O AlOH 2+ + H +
és a hidrolízis ezen sók gyakorlatilag csak az első szakaszban. Ha kiszorítják megoldások ezen sók, a H + ionok és az OH - csepp ki a reakciót, mint malodissotsiiruyuschey víz, amely kiszorítja az egyensúlyi jobbra, mindkettő, és aktiválja az ezt követő hidrolízis lépést, képződéséhez vezető Al (OH) 3 csapadékot és a CO2 gáz.
Berendezés és anyagok:
Rack vizsgálati csövek; mikroshpatel; Üveg pipetták; Univerzális indikátor; vízfürdőben; desztillált vízzel;
1 n. NaHCO 3-oldat. FeCl3. CH3 SOONa, Al2 (SO4) 3. NA2 SO3; NaH 2PO 4. Na2 HRO4
Indikátor oldat metilnarancs, lakmusz és fenolftalein;
Módszertan és végrehajtása a munka:
1. kísérlet hidrolízis sók.
Az első öntsünk csövet 1 ml nátrium-klorid-NaCl, másodsorban - 1 ml nátrium-acetát CH3 COONa. Ezután minden egyes kémcsőbe adjunk 1 - 2 csepp Univerzális indikátor oldat vagy használatával Univerzális indikátor csíkok. Mark színes csíkok (oldat) a csövekben. Határozza meg a oldat pH-ja, adatok felhasználásával táblázat 6.1.
Következtetéseket levonni. Létrehozása egyenlet hidrolízis reakciók a molekuláris és ionos formában.
2. kísérlet hatása a természet a sót hidrolízis
Hidrolízise gyenge savak sói.
1. A két cső öntsük mikroshpatelya alkalmazásával megközelítőleg egyenlő mennyiségű nátrium-szulfit és nátrium-karbonát.
2. Minden csőbe fél mn desztillált vízzel, és alaposan keverjük össze.
3. A kapott oldatok sókat, 1 csepp fenolftalein.
Hasonlítsuk össze a szín intenzitása az indikátor mindkét csőhöz. Írja a reakció a hidrolízis nátrium-szulfit és nátrium-karbonát, az első szakasz. Melyik a sót hidrolizált nagyobb mértékben? Motiválja a válasz értékek összehasonlításával a disszociációs állandók a szénsav és kénes savak. Következtetések a erőhatás sav só képzésére annak hidrolízisfokú.