Oktett elmélet - ez
Hivatkozások a szén-dioxid (CO2) - minden atom körül 8 elektronok szerinti oktett szabályt. Következésképpen, CO2 stabil molekula.
Szabály oktett (oktett elmélet) - javasolt GN Lewis megmagyarázni az oka a kovalens kémiai kötéseket. E szabály értelmében a kialakulása molekuláris atomok kielégítik a eléréséhez követelmény 8 e vegyérték héj. hasonló elektronikus konfiguráció nemesgázok miatt szocializációról pár vegyérték elektronok. By jelentősége alapvető felfedezés Lewis egy par ilyen felfedezések, mint a periodikus törvény az elemek és az elmélet a szerkezetét szerves vegyületek. A széles körben elterjedt nézet, hogy az oktett szabály teljesül csak korlátozott számú esetben helytelen, mint a kijelentés, hogy az elemek a periódusos törvény nem egyetemes jellegét. Minden példákat „meg nem felelés” oktett szabály lehet osztani a következő három csoportba sorolhatók:
1. A összege a vegyérték elektronok az atomok alkotó molekula páratlan. Példa - egy molekula nitrogén-oxid NO.
Ebben az esetben, az összeg a vegyérték-elektron a nitrogénatom (5) és az oxigén (6) egyenlő 11, úgy, hogy az oxigénatom a molekula eléri vosmielektronnoy héj és a nitrogénatom - nincs. Ebben az esetben lehetetlen elérni mind kezdetben atomot vosmielektronnoy shell.
2. A molekula által alkotott három-központ kötéseket, például KI3. Ebben a molekulában, a jód-anion van társítva jód molekula, három-központ négy-elektron kötést. Molekula B2 H6 épített képződése miatt három-központ két-elektron kötést H-B-H.
3. A kialakított kémiai kötésen részt d-pályák. Ebben az esetben, jellemzően darab nyolcas egységből (a határértéket, vagyis abban az esetben, részvételének mind az öt d-pályák) alakítjuk 18-elektron szabályt. Mivel sok esetben a d-pályák kialakításában játszik szerepet a kémiai kötések egyes elemek továbbra is ellentmondásos, van egy illúzió alapértelmezett oktett szabályt. Klasszikus példa a szabály 18, elektronok olyan molekulák Fe (CO) 5. Ni (CO) 4. Co2 (C) 8. Fe (C5 H5) 2 (ferrocén).
Így elsősorban a oktett Lewis szabály nem kitalálni 8 (vagy 18), és szocializációja elektronok alapjául kovalens kémiai kötés, valamint amiatt, hogy ez a közelítés az elektronikus konfigurációját az inert gáz - vagy vosmielektronnoy vosemnadtsiatielektronnoy. A helyes használata oktett szabályt kell ismernie elveit kialakulásának a főbb kovalens kötés.
Végén XIX század, ismertté vált, hogy a koordinációs struktúra által képzett atomok vagy molekulák úgy, hogy megfelelnek a vegyértéke a kérdéses atomok. 1893-ban Alfred Werner azt mutatta, hogy az atomok számát, vagy csoportokat a központi, gyakran egyenlő 4 vagy 6, előnyösen legalább 8. 1904, Richard Abegg megfogalmazott szabály (általánosan ismert Abegg), azt állítják, hogy a maximális különbség a pozitív és negatív vegyérték elem gyakran 8. Using a Gilbert Newton Lewis 1916-ban felvették a oktett szabály elméletét a köbös atom.
Valence héjelem teljes és legstabilabb ha tartalmaz 8 elektronokat (amely az oka az alacsony reaktivitás a nemesgázok).