Oktett 1. szabály
Az atomok hajlamosak adni vagy kapni elektronok mindaddig, amíg a külső réteg 8 nem elektronokat.
Hely a kémiai elemek a periódusos rendszerben módja miatt az elektronok kitöltik a rendelkezésre álló energia szintje, vagy rétegek, a atom. Például, a nemesgázok, mint például a neon, xenon és argon, amelyek a külső réteg 8 elektronok (azaz réteg töltött) - és ezért vonakodik kémiai reakciók. A legalacsonyabb energiájú állapot (és ezért legstabilabb) a legtöbb esetben tele vannak atomok külső elektronikus réteg. Ebben és épített az oktett szabályt.
oktett szabály elmagyarázza atomok ionok. Nézzük például a nátrium. A atom 11 elektronok, kettő a belső réteg, és nyolc a következő egy a külső rétegben. Ez a külső elektron nagyon aktív, azonban, ha a nátrium-atom energiát kap (például, egy ütközés egy másik atom), könnyen képez nátriumion egyszeres pozitív töltés. Ahhoz, hogy egy elektront távolítanak el egy belső réteget az energia lesz szükség tízszer annyi, így a nátrium-ion egy dupla pozitív töltés - ritkaság. Hasonlóképpen, a kalcium, amelynek 2 elektronok a 8 külső réteg és a következő alsóbb rétegnek, képző iont, veszít 2 elektront. Azaz, ha az atomok válnak ionok, ezek szerkezetileg hasonló az atomok a nemesgázok.
oktett szabály segít megérteni a szerkezet kémiai kötéseket. De működik és nem az összes elemet. Például, ón betöltetlen a külső réteg 14 elektronok, de adhat csak 2 vagy 4 elektronok: szétválasztása több elektront lenne szükség túlzott energiaköltségeket. Ezért, az ón formák ionok pozitív töltés 2 vagy 4.
Oktett szabály - egyike azoknak a szabályoknak, amelyek tükrözik a látszólag véletlenszerű minták, vegyészek származó tapasztalat és a megfigyelés. Azonban ezek a minták könnyen megmagyarázható az atomi anyag szerkezete elmélet.