Bohr sugár - ez
Bohr sugara (Bohr sugár). - sugara a mag legközelebb az elektron pályája a hidrogénatom az atomi modellben. által javasolt Niels Bohr 1913-ban, és amely előfutára volt kvantummechanika. A modellben mozgó elektronok körkörös pályák a mag körül, ahol a pályák az elektronok is található csak bizonyos távolságokban a sejtmagban, attól függően, hogy az energia.
Bohr sugár értéke 5,2917720859 (36) × 10 -11 m [1] (A zárójelben lévő számok azt jelzik, a hiba a utolsó jelentős számok 1σ szinten), azaz körülbelül 53 nM vagy 0,53 angström. Ez az érték lehet számítani mind az egyéb fizikai állandók
- Elektromos állandó - állandó Dirac vagy csökkent Planck-állandó. azaz Planck-állandó osztva. - elektron tömege - az elemi töltés - a fénysebesség - a finom szerkezetű állandó
Bohr sugár gyakran használják a nukleáris fizika, lásd. Nuclear rendszer egységek (Eng.). Meghatározása Bohr sugara magában nem eredményezett. közös az elektron tömege, és így, a Bohr sugara nem pontosan egyenlő a sugara a pályán az elektron hidrogénatom. Ezt úgy végezzük, hogy: Bohr sugara ebben a formában jelenik meg az egyenletek, amelyek leírják más atomok, ahol a kifejezés a redukált tömeg eltér hidrogénatom. Ha a meghatározása Bohr sugarú tartalmazza a csökkentett tömegű hidrogén, az egyenletek, amelyek leírják a többi atom, szükséges lenne, hogy tartalmazza egy bonyolultabb kifejezést.
A paradoxon, hogy nem tudja megoldani a Bohr modell, amely szerint a Maxwell elméletét, forgó elektron állandó energiát sugároz, és a végén, kell esnie a sejtmagba, ami nem történik a valóságban. Ez az ellentmondás később magyarázható kvantummechanika.
jegyzetek
Lásd, amit a „Bohr sugár” más szótárak:
Bohr Sugár - Bohr sugara (Bohr sugár). legközelebb a mag sugara a pályán az elektron hidrogén- atom modell által javasolt Niels Bohr 1913-ban volt a prekurzor úr és a kvantummechanika. A modellben az elektronok mozognak pályán keringenek ... ... Wikipedia
Bohr sugara - Boro spindulys statusas T sritis chemija apibrėžtis Pirmosios atominės orbitalės spindulys. atitikmenys: angl. Bohr sugár rus. Bohr sugár ... Chemijos termínu aiškinamasis žodynas
Bohr sugár - Bohr sugara (Bohr sugár). legközelebb a mag sugara a pályán az elektron hidrogén- atom modell által javasolt Niels Bohr 1913-ban volt a prekurzor úr és a kvantummechanika. A modellben az elektronok mozognak pályán keringenek ... ... Wikipedia
Bohr sugár - elméletileg hidrogénatom Bohr sugara legközelebb a sejtmagba (proton) az elektron pályája. B. p. A0 = h2 / ME2 = 5,2917706 (44) • 10 11m (1980-ban), ahol E és M a tömeg és a töltés e kapcsolva. A kvantummechanikában B. p. definiáljuk, mint a távolság a sejtmag, a rum ... ... Fizikai enciklopédia
Bohr sugara - sugara az első (legközelebb a mag) a elektron pályája a hidrogénatom, az elmélet szerint a Bohr atom; jelöljük a0 és egy. B. p. jelentése (5,29167 ± 0,00007) × 10 9 cm = 0529 Å; kifejezett egyetemes állandók: A0 = ћ2 / ME2, ahol ... Nagy Szovjet Enciklopédia
Solar rendszer, mint a gravitációs atom Bohr - Bevezetés napenergia bolygókerekes rendszer egy Model gravitációs Bohr sugara az atom tetszőleges pályán általános formában: ahol m sugara az első pályán (nem feltétlenül fejeződött) földi bolygó (n = 3,4,5,6,8 ) m és a sugár az első pályára ... Wikipedia
Bohr sugara - Bohr sugara legközelebb a mag sugara a pályán az elektron hidrogén- atom modell által javasolt Niels Bohr 1913-ban volt a prekurzor úr és a kvantummechanika. A modellben mozgó elektronok a pályán keringenek az atommag körül, ... ... Wikipedia
Bohr sugara - sugarúak 0 az első (legközelebb a mag) a elektron pályája a hidrogénatom, az elmélet szerint a Bohr atom (1913); és 0 = 5,2917706 (44) * 10 11 m. A quantum-. elmélet az atom B. p. Ez megfelel annak a távolságnak a sejtmag, a rum Naib. valószínűség lehet ... ... Vegyi enciklopédia
Bohr sugár - sugara ao az első (legközelebb a mag) a elektron pályája a hidrogénatom, az elmélet szerint az atomi szerkezetének Bohr (1913); a0 = 0,529 × 10 10 m A = 0,529 ... Természetes. kollégiumi szótár
Bohr posztulátumát - Bohr posztulátumai alapfeltevéseink által megfogalmazott Niels Bohr 1913-ban, hogy ismertesse a minták a sor spektruma a hidrogénatom és hidrogén-szerű ionok (Balmer képletű Rydberg) és a kvantum jellegét emisszió, és a ... ... Wikipedia