8. osztályba

előző ◈ a következő

Kasyanov
Tatiana tanár a kémia PhD, egyetemi docens. Oktatás: Rostov államban.

Batrakova
Marina K. tanár a kémia orosz Vegyi-Technological University. DI Mengyelejev Tanszék.

Kryukov
Olga tutor matek, kémia oktatás: Graduate School of Moszkvai Állami Egyetemen. MV Lomonoszov 4 éves képzés, specialitás.

  1. Hogyan tömegének meghatározására a frakciókat a komponensek a keverék vas, cukrok, a kén és a folyami homok. Ismertesse a műveletsornak.
  • Mészkő - ásványi amelyek fő komponense a kalcium-karbonát (CaCO3). A kalcinálás (elhúzódó fűtés) mészkő vezet annak lebomlása, hogy kalcium-oxid (égetett mész) és szén-oxid (IV) (szén-dioxid). Amikor mészkő két minta súlya 10 g az egyik esetben 2,24 liter gáz különítettek a másik - 2 liter. (Kötetek mérve STP). Vajon ez a tény ellentmond a törvény megőrzése anyag tömege? A válasz magyarázata a következő:
    1. levelet reakcióegyenletet;
    2. magyarázza az oka eltérések a találatok, így a szükséges számításokat.

  • A fehér foszfor - viaszos, ragyogott a sötétben, rendkívül mérgező anyag. Egyenlő térfogatú hidrogén és fehér foszfor gőz normál nyomáson és 300 ° C-on rendre lemérjük 12,4 g és 0,2 g fehér foszfor kompozíció beállítása molekula? A válasz, hogy részletesen ismertesse az indokolás rekordot.
  • Az elején a XIX században, amikor ellenőrzi a kormányos raktárba, ahol ő tartotta a katonák ón gombok, kiderült, hogy eltűntek. A doboz, amely tartalmazza a gombok, szürke por találtak. Mérjük le a tartalmát a doboz azt mutatta, hogy a por annyit nyom, mint mérlegelni gombokat. A körülményeinek tisztázása és vizsgálata a jelenet bebizonyosodott, hogy a raktárban volt zárva a hosszú hideg tél, nem fűtött, és ott senki sem jött. Magyarázatot találni ezt a „bűncselekmény”. A fizikai vagy kémiai tárgya ezt a jelenséget? Válaszát indokolja.

    1. döntési elem
      1. Az elegyet lemérjük.
      2. Magnet megkülönböztetni vas és mérjük meg.
      3. A maradék elegyet a kén, sók és homok a vízbe helyezéskor.
      4. Mi külön a kén flotációs és lemérjük.
      5. River homokszűrő, és tömegüket megmérjük szárítás után.
      6. A maradék oldatot bepárolva sót, amely szintén megmérjük.
      7. Azt találjuk, a tömegarányai komponensek által a tömeget elosztják az egyes komponensek tömege a teljes keverék.

    2. döntési elem
      1. Sostavlyaenie reakcióegyenlet
        CaCO3 = CaO + CO2
      2. Megtalálása a szén-dioxid mennyisége a két esetben
        ν1 (CO2) = 2,24 liter. 22,4 l / mol = 0,1 mól
        ν2 (CO2) = 2, l. 22,4 l / mol = 0,09 mól
      3. Megtalálni a mennyiségi arányokat a reagensek két esetben
        ν1 (CaCO3) = ν1 (CaO) = ν1 (CO2) = 0,1 mol
        ν2 (CaCO3) = ν2 (CaO) = ν2 (CO2) = 0,09 mol
      4. Megtalálása kalcium-karbonát tömegét a két esetben,
        m1 (CaCO3) = 0,1 mol x 100 g / mol = 10 g
        m2 (CaCO3) = 0,09 mol x 100 g / mol = 9 g
      5. Megtalálása a széndioxid tömegét két esetben
        m2 (CO2) = 0,1 mól x 44 g / mol = 4,4 g
        m2 (CO2) = 0,09 mol x 44 g / mol = 3,96 g
      6. Megtalálása a kalcium-oxid tömegének két esetben
        m1 (CaO) = 0,1 mól x 56 g / mol = 5,6 g
        m2 (CaO) = 0,09 mol x 56 g / mol = 5,04 g
      7. Megerősítése a törvény tömegmegmaradás két esetben
        m (CaCO3) = m (CO 2) + m (CaO)
        10 g = 4,4 g + 5,6 g = 10 10
        = 9 g 3,96 g 5,04 g 9 + 9 =
      8. Magyarázata az oka a széttartó eredmények
        Esetleg, a második minta tartalmaz 1 g szennyeződések, amelyek nem bomlanak, vagy nem adnak meg bomlását gáznemű termékek.

    3. döntési elem
      1. A törvény Avogadro egyenlő térfogatú különböző gáz azonos körülmények között, az azonos számú molekulát. Ennélfogva, az azonos térfogatú hajók azonos számú molekulák.
      2. 12.4. 62 = 0,2-szor annyi molekulák fehér foszfor nehezebb hidrogén molekulák (azonos térfogat). Ugyanebben az időben, egy molekula foszfor nehezebb egy hidrogénatom molekula.
      3. Mivel a hidrogén molekula áll két atom, a molekula a fehér foszfor, hogy 124-szor nehezebb, mint hidrogénatom.
      4. Mivel a tömege hidrogénatom jelentése a standard tömege (1,12 tömegrész szénatom), a relatív molekulatömege a fehér foszfor 124.
      5. A számos foszfor-atom a molekula fehér foszfor
        Mr (fehér foszfor). Ar (p) = 124. 31 = 4
        Válasz: P4

    4. döntési elem
      1. Alacsony hőmérsékleten, egy allotrop módosítása ón (fehér) át egy másik (szürke ón).
      2. Ez körülbelül egy kémiai jelenség, mivel kialakult új anyag, amelynek tulajdonságai eltérnek az eredeti.

    5. döntési elem
      1. 4P + 5O2 → 2P2 O5
      2. 2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 2 SO2
      3. 2C2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2 H2 O
      4. CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
      5. 4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2 O3 + 8SO2

    Kapcsolódó cikkek

    • előző ◈ a következő