PH-jú pufferoldatban, egy oldatot a szabad kémia problémák
Számítsuk pH-puffert. tartalmazó 1 liter 0,1 mól ecetsav (CH3COOH) és 0,01 mól nátrium-acetát (CH3 COONa). Disszociációs állandója ecetsavat (CH3COOH) 1,75 ⋅ egyenlő 10 -5.
megoldás a problémára
Pufferek - megoldások tartalmaz mind egy gyenge sav és sója (egy gyenge bázis és só), és az a tulajdonsága, hogy fenntartsák gyakorlatilag állandó hidrogén-ion koncentráció hígítása, hozzáadásával kis mennyiségű savak vagy lúgok.
pH-puffer bármely egy gyenge sav HA:
Amikor hozzáadunk egy oldathoz, amely egy gyenge sav MeA oldatot egy erős elektrolit (a sav sójának) a koncentrációja az A anion - jelentősen megnövekedett disszociációja miatt a só. Mivel erős elektrolitok disszociálnak gyakorlatilag teljesen, a koncentráció és az A anion - lehet venni, ha a sókoncentráció:
A koncentráció a disszociálatlan gyenge sav része lehet, mint a teljes sav koncentrációja, figyelmen kívül hagyva egy nagyon kis töredéke a törött iolekul:
Ebben az esetben ezt kapjuk:
Mivel H + = 1,75 ⋅ 10 -5 ⋅ 0,1 / 0,01 = 1,75 ⋅ 10 -4 (mol / l).
Kiszámoljuk a hidrogén-index pH-jú pufferoldatban a következő képlet szerint:
A pH-indikátor (pH) oldat számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa a hidrogénion-koncentráció ebben az oldatban.
pufferben pH = -lg 1,75 ⋅ 10 -4 = 3,76.
3,76 pH-jú pufferoldatban.