Elektronikus atomok képletű
Ezzel a rendszer, lehetőség van arra, hogy megmagyarázza a kialakulását az elektronikus atomok a periódusos rendszer elemeinek rögzített formájában elektronikus képletek. A teljes száma az elektronok az atom Meghatározza a belépési az elem számát.
Így, az atomok az elemek az első időszak tele lesz elektronok, egy S orbitális az első energiaszint (táblázat. 1). Mivel ezen a szinten, két elektron, az első időszakban csak két elem (1, H-2 és He), amely az elektronikus képlet a következő: 1 H-1s 1 és 2 Nincs 1s 2.
Az atomi elemek periodapervy második energiaszintre teljesen ki van töltve elektronokkal. Egymás után tele vannak elektronok s - p -podurovni második energiaszintre. Összeg s - és p elektronok, tele ez a szint nyolc, így a második időszakasz alatt a 8 elemek (Li ... 10 3 NE).
A atomjai az elemek a harmadik időszak az első és a második energia szintje elektronok teljesen kitöltődnek. Következetesen kell tölteni s - p -podurovni harmadik energia szintet. Az összeg s - p elektronok, válaszolva a harmadik energiaszint, egyenlő nyolc. Ezért, a harmadik időszakban a 8 elemek (11 18 Na ... Ar).
Az atomok elemek a negyedik periódus töltik első, második és harmadik 3s 3p 6 2 energiaszintet. A harmadik energiaszint d szabad -poduroven (3d). A kitöltés alréteg elektronok egytől tízig után kezdődik a maximális töltse elektronok -poduroven 4s. Továbbá, az elektron kihasználtság történik -podurovne 4p. 4s Összeg -, 3d - 4p és elektronok tizennyolc, ami megfelel a 18 elemeket a negyedik periódus (19 ... 36 K Kr).
Hasonlóképpen, van egy kialakulását elektronikus atomok elemeinek az ötödik időszak azzal az egyetlen különbséggel, hogy az S - és p -podurovni ötödik és d -poduroven negyedik energiaszintet. Mivel az összege 5s -, 4d - és 5P elektronok egyenlő tizennyolc, az ötödik időszakban, elemek 18 (37 Rb ... 54 Xc).
A ultralarge hatodik periódusban 32 elemek (55 86 Cs ... Rn). Ez a szám megfelel a mennyisége elektronok a 6s -, 4f -, 5D - és 6P -podurovnyah. Kitöltése szekvencia sublevels elektronokat. Először 6s -poduroven töltött elektronokkal. Ezután annak ellenére, hogy számos Klechkovskii töltse egy elektron 5d -poduroven. Ezt követően, a maximális töltött 4f -poduroven. Következő tele lesz 5d - 6p és -podurovni. Előző energia szint tele az elektronokat.
Hasonló jelenség figyelhető meg képződése során az elektronikus atomok elemek a hetedik időszakban.
Így, hogy írjon egy eleme a képlet az atom ismerniük kell.
1. sorszáma az elem a periódusos DI Mengyelejev, amely megfelel a teljes száma az elektronok az atom.
2. száma időszak, amely meghatározza az összes energia szintek egy atom. Ha ez a szám az utolsó atom energia szint számának felel meg annak az időszaknak, amelyben az elem. A atomok a második és harmadik időszakok utolsó eleme a töltési szint a energiájú elektronok fordul elő a következő sorrendben: ns 1-2 ... np 1-6. A atomok a negyedik és a harmadik időszak elemek sublevels utolsó előtti és az utolsó energiaszintet tele vannak elektronok, így: NS 1-2 ... (n -1) d 1-10 ... np 1-6. A atomjai az elemek a hatodik és a hetedik időszakok töltési sorrend elektronokat, mint sublevels: NS 1-2 ... (n -1) d 1 ... (n -2) f 1-14 ... (n -1) d 2-10 ... np 1-6 .
3. Az atomok elemek a fő alcsoportok összege s - és p elektronok az utolsó energia szintje egyenlő a csoport számát.
4. atomok oldalsó elemeit alcsoportok összege d-elektronok az utolsó előtti és az utolsó s-elektronok energia szintjét egyenlő a csoport száma, kivéve a kobalt atom elemek alcsoportok, nikkel, réz és a cink.
Elhelyezés az elektronok atomi pályák ugyanolyan energiával airétegének szabálynak megfelelően Gunda: összértékét a spin elektronok található egy és ugyanazon alréteg, legyen maximális, azaz Ez az al-réteg minden egyes első orbitális veszi egy elektron párhuzamos forog, majd - a második elektron ellentétes spin.
2. példa Write képletű elektronikai elemeket tartalmaz, amelyek szekvenciája számok 4, 13, 22.
Határozat. Elem sorszámú 4 - berillium. Következésképpen, berillium atom 4 elektronok. Berillium talált a második időszakban, a második csoport a fő csoport. időszakban, a szám megegyezik a számát energiaszintet, azaz két. Ezeken az energiaszintet kell helyezni négy elektron. A föld energiaszintje, két elektron (1s 2), és a második is, két elektron (2s 2) (lásd. 1. táblázat). Így, E jelentése a következő képlet: Ve 4 2 1s 2s 2. Az elektronok száma az elmúlt energia szint megfelel a csoport száma, amelyben ez található.
A periódusos rendszer 13 megfelel a sorszáma az alumínium elem. Az alumínium a harmadik periódusban, a harmadik csoport, vglavnoy alcsoport. Ezért a harmadik energiaszint kell három elektron amelyek befogadására így: 3s 3P 2 1 (mennyisége s - és p elektronok a csoport száma). Tíz elektronok az első és a második energiaszintet: 1s 2s 2 2 2p 6 (lásd 1. táblázat ..). Az általános képletben E alumínium következőképpen: 13 Al 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 1.
A periódusos rendszer elemek atomszáma 22 - titán. A titán-atom, huszonkét az elektron. Ők hozzák a négy energiaszintet, mivel az elem a negyedik periódus. Amikor fölött elhelyezett, a sublevels az elektronok kell jegyezni, hogy ez - egy elem a negyedik csoport másodlagos alcsoport. Ezért, a negyedik energia szinten, s -podurovne két elektron: 4s 2. Az első, második és harmadik szintű s - és p -podurovni teljesen megtöltött elektronok 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 (lásd 1. táblázat ..). A fennmaradó elhelyezésére két elektronok d -podurovne harmadik energiaszintre: 3d 2. Általában az ilyen elektronikus titán képletű: Ti 22 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 3d 6 2 2 4s.
Írásakor elektronikus képleteket kell tekinteni „szivárgás” elektronok a külső -podurovnya s energiaszintet ns d -poduroven predvneshnego szinten (n - 1) d. Úgy gondoljuk, hogy egy ilyen állapot a legtöbb energetikailag kedvező. "Áttörés" elektron fordul elő az atomok néhány d-elemek, például 24 Cr, 29 Cu, 42 Mo, 47 Ag, 79 Au, 41 Nb, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd.
3. példa. E-mail küldése képletű króm-atom tekintettel „csúszás” az egyik elektron.
Határozat. Elektronikus króm képlet szerinti elve minimális energia a következőknek kell lenniük: 24 Cr 1s 2s 2 2 2p 6 3s 3p 2 4 6 3d 4s 2. Azonban a atom az elem van egy „áttörés” s-elektron külső 4s -podurovnya 3d szintalatti. Ezért a elrendezése elektronok az atom króm 24 Cr 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 5 4s 1.