2HBr Cl2 2HCI br2

HCl + Br2reaktsiya nem.

2KBr + Cl2 = 2kCl + Br2,

KCI + Br2reaktsiya nem.

A n és p r o d e formájában szabad halogének nem fordulnak elő a magas reaktivitás. izolálhatjuk kő vagy asztali só közül a leggyakoribb klórvegyületekkel (NaCl), sylvinite (KCl • NaCl), karnallit (KCl • MgCl2). A nagy mennyiségű kloridot tartalmazott a tengervízben. Klór egy része a klorofill. Természetes klór két izotópok 35CI és 37CI. Hangsúlyozzuk, hogy a klór esetében a neutronok száma egy atommal lehet kiszámítani csak egyes izotópok külön:

35 Cl, p = 17, e = 17, n = 35-17 = 18;

37 Cl, p = 17, e = 17, n = 37-17 = 20.

A n o m o s u l e n t a n o és klórt elektrolízissel előállított vizes oldat vagy egy klorid olvadék:

L a b o r egy r n s e m e r s o n előállítására (fellépés tömény sósav különböző oxidáló szerekkel):

MnO2 + 4HCl (konc.) = MnCI2 + Cl2 + 2H2 O,

2KMnO4 + 16hCl (konc.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2kCl + 8H2O,

KClO3 + 6HCl (konc.) = KCl + 3Cl2 + 3H2 O,

K2 Cr2 O7 + 14HCl (konc.) = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2 O,

Ca (ClO) 2 + 4HCl (konc.) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2 O.

X l o r o d egy körülbelül r o d x h és p és q s

Hidrogén-klorid (HCI) - színtelen gáz egy éles szaga, a levegőnél nehezebb, vízben igen jól oldódik vízben (1 térfogat víz oldja 450 térfogatrész hidrogén-klorid). A molekula által alkotott kovalens kötések a poláris típusú. A vizes hidrogén-klorid-oldatot nevezzük sósavval. Sósav Kontsentrirovannaya „dohányzik” a levegőben, a maximális koncentráció a hidrogén-klorid 35-36% az oldatban. Ez az erős savat mutató összes jellegzetes tulajdonságait savak:

2HCI + Zn = ZnCI2 + h2,

HCl + Cu nincs reakció,

2HCI + CaO = CaCl2 + H2O,

HCl + NaOH = nátrium-klorid + H2 O,

2HCI + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2.

Kachestvennoy reakció sósavval és sói (kloridok) egy reakció ezüst-nitrát oldattal:

Ag + + Cl - -> AgCl,

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3.

Hidrogén-klorid lehet beszerezni:

• közvetlen szintézis hidrogén és a klór (a szintetikus módszer):

• az intézkedés koncentrált kénsav szilárd klorid - szulfát-módszer (analóg módon állíthatjuk elő, hogy a HF, de nem tudja fogadni a HBr és Hl):

NaCl (tv.) + H2 SO4 (konc.) = HCI + NaHSO 4.

A növekvő mértékű erőt a klór oxidációs savak drámaian növeli. Így hipoklórsavoldó nagyon gyenge (kevesebb szén), és perklórsav - a legerősebb az összes ismert savak.

A K és L p o d o n c e w a r u g és körülbelül l és t s x h r és u és x körülbelül l és