Klór - Collier Encyclopedia - Enciklopédia és Szótár
Cl (chlorum) klór,
kémiai elem a VII csoport, a periódusos rendszer elemeinek, tagja a család halogénatom (F, Cl, Br, I, At). Klórgáz K.Sheele azonosított 1774-ben történő reagáltatásával sósav (sósav) sav, barnakőércre (MnO2), de nem bizonyították, hogy a gáz -, hogy az elem a klór. 1785-ben K.Bertolle véljük klór oxigént vegyületet murievogo csoport, azaz modern értelemben oksosolyanoy sav. 1808-ban Zh.Gey-Lussac, töltött sósav szintézise 1 térfogatrész klór és 1 térfogat hidrogén arra a következtetésre jutott, hogy a klór nem tartalmaz oxigént, és ezáltal nyitott dobozt H.Devi tanulmányok megállapították, hogy a természet elemi klórt.
Az előfordulási jellegű. A klórmentes formában a természetben nem megtalálható, de sok természetes klórozott vegyületek. A fő forrása a klór tengervíz tartalmazó nátrium-klorid. A legfontosabb ásványi klóratom - ez Halite (kősó vagy) nátrium-kloridot és hlorargirit AgCl.
Alkalmazás. Nyomása alatt klórt cseppfolyósítják, amely széles körben használják a fehérítő, különösen a textil- és papíriparban, kezdve 1795 Klór - túl erős oxidálószer fehérítő gyapjú és selyem, de hatásos fehérítésére a gyapot, len és a facellulóz. Egy másik fontos alkalmazása folyékony klór - Víztisztítás - első vállalt 1895-ben abból a célból, városi víz, New Yorkban. klórvegyületek körben alkalmazzák. Kloroform CHCI3 és C2H5Cl klóretil vannak érzéstelenítők trihloretanal (vagy klorál) CCl3CHO használják a gyógyászatban, mint a drog, CCl4 szén-tetrakloridot alkalmazunk eloltani a tüzet, száraz tisztítást, például a triklór-etilén S2HCl3. Három klórozott - foszgén COCl2 (fojtó), mustár (C2H4Cl) 2S - kozhnonaryvnaya folyadék klórpikrin CCl3NO2 (szakadás gáz) - a kémiai harcanyagok. CF2Cl2 klórfluorkarbon hűtőközegként használva a hűtő. A klórt előállításához használt festékek, kaucsukok, szintetikus gumi, szénhidrogén, robbanóanyagok és a kémiai szintézisek során. Klór is használják fehérítő állkapocs és a szalma.
Megközelítés. Laboratóriumi eljárás klór előállítására lassan csepegtetünk tömény sósavat HCl az adagolótölcséren keresztül, hogy KMnO4 vagy MnO2:
Folyékony klór kaptuk, Michael Faraday 1823-ban melegítéssel klór-hidrát Cl2 * 8H2O, elhelyezett egyik végén a cső. A kondenzáció a másik végét a cső, jéggel lehűtjük só keveréket, folyékony megy klór. Az iparban, klórt elektrolízissel előállított NaCl sóoldattal vagy megolvad elektrolízis, ahol az elkülönített azbeszt diafragma az anód térben, ahol a klór felszabadul az anódon és a hidrogén - a katód.
Svoystva.Hlor normál körülmények között sárgás-zöld gáz egy kellemetlen szag, irritálja a nyálkahártyákat az orr és a torok. TULAJDONSÁGOK KLORIDOKBÓL
Atomic száma 17 Atomtömeg 35,453 Isotopes
stabil 35, 37
instabil 33, 34, 36, 38, 39
Segítség keresők