Kalcium, tudomány, rajongók powered by Wikia
A történelem és a név eredete szerkesztése
A név az elem származik a latin. Calx, calcis - lime ( "soft rock"). Azt javasolták, hogy az angol. kémikus Humphrey Davy. 1808-ban Mark kalcium-fém-elektrolízissel. Davey nedves mészhidrát keverve higany-oxid HgO egy platina lemez, amely egy anódot. A katód egy platina huzal, elmerül a folyékony higany. Ennek eredményeként, elektrolízis kaptuk a kalcium-amalgám.
Mivel a természetben szerkesztése
Kalcium vegyületek megtalálhatók gyakorlatilag minden állati és növényi szövetekben. Emberekben és állati 1,4-2% Ca3 (PO 4) 2, és 13% CaCO3.
megszerzése szerkesztése
Kalcium nem létezik a természetben tiszta formában. Ez az elem, amelyet az ilyen ásványok és kőzetek, üledékes, mint a kréta. mészkő. gipsz vagy fluorit. Cseppkövek is tartalmaznak lényegében kalcium-karbonát.
tulajdonságok szerkesztése
Kémiai tulajdonságok szerkesztése
Kalcium - egy tipikus alkáliföldfém. A kalcium aktív, de anélkül, gyújtás, reakcióba lép a vízzel, hogy kiadja a hidrogén és a fűtés. Ezért, a kalcium tároljuk ampullákban; vagy kannák, réteg alatt folyékony paraffin. Oldódik savak (hidrogén-fluorid lassan). Amikor melegítjük, égett a levegőben (a képződése oxid és nitrid) és oxigén. láng narancssárga színű. Reakcióba lép a halogének. Amikor a kalcium melegítik hidrogén képez hidridet. és nitrid nitrogén. Mivel bór képez a kalcium-hexaborid (nagyon kémiailag közömbös), és szilicidek szilikon.
Alkalmazás szerkesztése
A kalcium alkalmazása fém szerkesztése
A tiszta kalcium-fém-széles körben használják a készítményben metallothermy ritka fémek.
A izotóp 48 Ca a leghatékonyabb és upotrebitelny anyag előállítására szupernehéz elemek, és a megnyitása új elemek periódusos rendszerének. Például abban az esetben, Ca ionok 48 szupernehéz elemek gyorsítók, ezek a fő elemek vannak kialakítva százai és ezrei szer hatékonyabb, mint a más „kagyló” (ionok).
A használata a kalcium-vegyületek szerkesztése
ötvözés szerkesztése
A tiszta kalcium alkalmazandó doppingelemző ólom jön gyártógépek akkumulátor lemezeket, karbantartást nem igénylő ólom-savas indító akkumulátorok alacsony önkisülés. Csak kalcium fém előállítására használják a kiváló minőségű kalcium Babbitek BKA.
kalcium-hidrid szerkesztése
kalcium fűtési hidrogénatmoszférában kapott kalcium-hidridről (kalcium-hidrid) alkalmazunk a kohászatban (metallothermy) és a hidrogén a területen.
a kalcium-fluorid (fluorit) alkalmazunk formájában egykristályok Optics (csillagászati lencsék, prizmák), és a lézeres anyag.
kalcium-volframát (scheelite) formájában egykristályok használt lézertechnológia.
Kalcium-karbid szerkesztése
Kalcium-karbid széles körben használják előállítására acetilén. fémek hasznosítás, valamint a készítmény kalcium-ciánamid (kalcium-karbid melegítéssel nitrogén 1200 ° C-on exoterm, ciánamid végezzük kemencék).
Kalcium, valamint a ötvözetek alumínium és magnézium használják hőerőmű tartalék akkumulátorral anódként (például kalcium-kromát elem). kalcium-kromát használják ilyen akkumulátorok katódként. A különlegessége az ilyen akkumulátorok, - kivételesen hosszú eltarthatóság (egy évtized) megfelelő állapotban, a képesség, hogy működik minden körülmények között (térben, nagy nyomású), nagy a fajlagos energiája, a súlya és térfogata. A hátránya a rövid távú intézkedéseket. Ezek az akkumulátorok használják, ahol szükséges, rövid távon, hogy hozzon létre óriási elektromos (ballisztikus rakéták, néhány űrhajó ITD).
kalcium-oxid, a szabad formában, és részben a kerámia keverékek előállításához használt tűzálló anyagok.
Kalcium vegyületek széles körben alkalmazott, mint antihisztamin.
Továbbá, a kalcium-vegyületekből a csontritkulás megelőzésére. vitamin komplexek a terhes nők és az idősek.
A biológiai szerepe jog
Az állati szervezetben, a kalcium-ionok fontos szerepet játszanak (kalcium csatornák).
Kalcium - kulcsfontosságú eleme a kialakulását a csontváz (lásd a D-vitamin).
Az életkor, a test amplifikált folyamatok társított veszteség a kalcium-ionok, ami a csontritkulás (korrekció nélkül).
izotópok szerkesztése
A hat természetes kalcium-izotópok öt stabil. Hatodik izotóp 48 Ca, a legnehezebb a hat, és nagyon ritka (annak természetes előfordulási gyakoriságú mindössze 0,187%), amint azt a közelmúltban felfedezett, tapasztalható kettős béta-bomlás egy felezési 5,3 × 19 október év.