Avogadro-törvény és Dalton, fizika
Olasz tudós A. Avogadro (1776 - 1856), feltárása a sok mennyiségű földgáz lép kémiai reakcióba, azt sejtette, hogy végül vált ismertté, mint Avogadro-törvény:
egyenlő térfogatú különböző gáz ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson azonos számú molekulát.
A törvény az Avogadro alábbiak szerint:
standard körülmények között (p = 101325 Pa, T = 273K) különböző gázokat hozott mennyiségben 1 mol, foglal el ugyanannyi térfogatot.
Normál körülmények között: p = 760 Hgmm. Art. vagy 101,325 Pa, t = 0 ° C-on vagy 273 K.
A kötet a 1 mól gáz nevű moláris térfogata. A mérések azt mutatják, hogy a moláris obemVM egyenlő 0,0224 m 3 / mol, vagy 22,4 l / mol.
Reális gázok. Ez tipikusan egy keveréke tiszta gázok - .. az oxigén, hidrogén, nitrogén, hélium, stb Például, a levegő áll 77% nitrogén, 21% oxigén, 1% hidrogén, a többi - és más közömbös gázok. Mindegyikük nyomáskülönbséget hoz létre az edény falához, ahol elhelyezkedik.
A nyomás, ami generálja a gázkeverék, minden gáz külön-külön, mintha elfoglalja a teljes térfogatát egy úgynevezett részleges (a lat.partialis - részleges)
J .. Dalton (1766-1844) megállapította, hogy a
állandó hőmérsékleten, a nyomás p nem reagáló gázkeverék összegével egyenlő a parciális nyomások összes gazovp1, p2, p3, ..., amelyből áll: p = P1 + P2 + P3 + ....
Törvény Avogadrobyl megnyitott 1811 g. Előfeltétele az a szabály volt az többszörös arányok: azonos körülmények között, a térfogatát a reakcióba lépő gázok egyszerű aránya 1: 1, 1: 2, 1: 3, stb ...
Angol kémikus John. Dalton fedezte fel a parciális nyomások törvényének 1801-ben, ez a törvény érvényes az ideális gáz, valamint a kifinomult gázok, amelyben a kölcsönhatás a molekulák olyan kicsi, hogy elhanyagolható
Ezen az oldalon az anyag a témában: