A test, mint egy nyitott termodinamikai rendszer
Biosystems egy nyitott típusú termodinamikai rendszerek. Nyitás: # 8710; S = # 8710; Si + # 8710; Se. ahol # 8710; Si - entrópia változása miatt visszafordíthatatlan folyamatokat a rendszerben, # 8710; Se - entrópiaváltozás okozta interakció a külső rendszerekkel szervekkel.
Prigogine tétel. állandósult állapotban keletkezési üteme entrópia miatt visszafordíthatatlan folyamatokat van egy minimális értéke az adott körülmények között KH / dt → min
Chatelier elv. ha a rendszer egy stabil egyensúlyi, befolyása kívülről megváltoztatásával bármelyike egyensúlyi körülmények (hőmérséklet, nyomás, koncentráció, vneshneeelektromagnitnoe mező), a rendszer amplifikált folyamatok ellensúlyozására külső hatások.
A hőmérséklet hatása függ a jel a hatását a reakcióhőt. Ahogy a hőmérséklet növekszik a kémiai egyensúly eltolódik az irányt a endoterm reakció, a hőmérsékletet csökkentjük, - a napravleniiekzotermicheskoy reakciót. Az általános esetben, amikor a hőmérséklet-eltolást a kémiai egyensúly a folyamat irányában, a jel az entrópia változása, amely egybeesik a hőmérséklet-változás. A függőség egyensúlyi állandó hőmérséklet kondenzált rendszerek által leírt izobár van't Hoff:
gázfázisban rendszerek - egyenlet isochore van't Hoff
A kis hőmérséklet-tartomány kommunikációs rendszerek kondenzált egyensúlyi állandó hőmérséklet expresszálódik a következő egyenlet szerint:
Például, az ammónia szintézis reakcióban
termikus hatás standard körülmények között, 92 kJ / mól, a reakció exoterm, ezért a hőmérséklet-növekedés vezet elmozdulás az egyensúlyi felé a kiindulási anyagok és a reduká a termék hozama.
Nyomás jelentősen befolyásolja a helyzetét egyensúly képződésével járó reakciókat gáz halmazállapotú anyagok kíséretében térfogatváltozás mennyiségének változtatásával az anyag az átmenet a kiindulási anyagokat termékek:
Amikor a nyomás egyensúly eltolódik egy olyan irányban, amely csökkenti a teljes móljainak száma a gáz, és fordítva.
Az ammónia szintézis reakciót a felére csökken a gáz mennyisége: N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Ennélfogva, egy nyomásnövekedés eltolódik az egyensúly az képződését NH3. amint azt a következő adatokat az ammónia szintézis reakciót 400 ° C-on:
Bevezetés a reakcióelegyhez, vagy képződését a reakció során inert gáz ugyanaz a hatása, mint a nyomás csökkenése, mint a parciális nyomás csökken reagensek. Meg kell jegyezni, hogy ebben az esetben, mint az inert gáz kezelt gáz nem vesz részt a reakcióban. Azokban a rendszerekben mellett csökkent a móljainak száma a gáz, inert gázok kiszorítja az egyensúlyi felé a kiindulási anyagok, azonban az ipari folyamatokban, amelyek kialakulhatnak, vagy felhalmozódnak inert gázokat igényel időszakos öblítés gazovodov.
A hatás koncentráció az egyensúlyi állapot az alábbi szabályok vonatkoznak:
§ és növekvő koncentrációban az egyik a kiindulási anyagok, az egyensúly felé tolódik el a kialakulását reakciótermékek;
§ és növekvő koncentrációban az egyik termék a reakció egyensúlyi felé tolódik el a kialakulását a kiindulási anyagok.