Vyazemskij Gyakorlati útmutató kémia
A kovalens kémiai kötés alkalmazásával van kialakítva közös kötési elektron pár típus:
Kémiai kötés kialakítására, azaz a hozzon létre egy közös elektronpárt a „idegen” egy elektront egy másik atom csak párosítatlan elektront. Párosítatlan elektront írásakor elektronikus képletek egyike ketrecenként pályák.
Atomic orbitális - egy függvény, amely leírja a sűrűsége az elektron felhő minden pontján térben a mag körül egy atom. Az elektron felhő - a régióban a tér, amelyben egy elektron lehet kimutatni nagy valószínűséggel.
Ahhoz, hogy megfeleljen az elektronikus szerkezete szénatomot és elem vegyértékének reprezentációi a gerjesztési szénatomos. A normál (nem-gerjesztett) állapotban van, a szénatom két 2p 2 párosítatlan elektront. A gerjesztett állapotban (energiaelnyelő) egyike a két 2s elektron tudja mozgatni, hogy a szabad p orbitális. Ezután a szénatom jelenik meg, négy párosítatlan elektront:
Emlékezzünk, hogy a általános képletű E-atom (például szén C 6 - 1s 2s 2 2 2p 2) nagy számban, mielőtt a betűk - 1, 2 - jelöli az energia szint száma. A betűk s és p jelzi az alakja az elektron felhő (orbitális), és a fenti számok a betűk a jobb jelzik az elektronok száma ebben orbitális. Minden s pályák gömb alakú:
A második energiaszint kivéve 2s pálya három 2p pályák. Ezek a 2p pályáknak ellipszoid alakú hasonló a súlyzó, és úgy orientáltak térben szögben 90 ° egymással. 2p pályák jelzik 2px. 2ry 2rz és összhangban a tengelyek, amelyek mentén ezek pályák vannak elrendezve.
Az alakja és tájolása
p-elektron pályák
A formáció a kémiai kötések elektron pályák szert ugyanolyan formában. Így a telített szénhidrogének összekeverjük egy s orbitális és három p orbitáijaihoz szénatomot képez négy azonos (hibrid) pályák sp3:
Ez - sp3 hibridizációs.
Hibridizálás - összehangolás (keverés) atomi pályák (s és p), hogy egy új atomi pályák nevezett hibrid pályák.
Négy pályák sp3 -Hybrid
szénatomok
Hibrid pályáknak aszimmetrikus alakú, amely meg van nyújtva a irányába egy csatolt atom. Electron felhők taszítják egymást, és vannak elrendezve egy olyan térben, amennyire csak lehetséges egymástól. Ebben a négy tengely sp3 hibrid orbitális irányítja a csúcsok egy tetraéder (szabályos háromoldalú piramis).
Ennek megfelelően, szögek között ezek a pályák - tetraéderes egyenlő 109 ° 28”.
A tetején a elektronikus pályák átfedhetik a pályák a többi atomok. Ha az elektron felhők átfedés mentén a középpontokat összekötő egyenes az atomok, akkor az ilyen kovalens kötés az úgynevezett szigma (-bond). Például, az etán molekulában C2 H6 kémiai kötés jön létre két szénatom között átfedő két hibrid pályák. It-kötés. Ezen túlmenően, minden egyes három szénatom sp3 pályák s pályák átfedésben van három hidrogénatom, amely egy három -bond.
A rendszer az átfedés az elektron felhők
etán a molekulában
Összesen három vegyérték-állapotú egy másik típusú hibridizáció egy szénatomhoz. Továbbá sp3 hibridizációs létezik SP 2 - és az SP hibridizáció.
SP 2 -hybridization - keverés Egy S - és két p pályák. Ezáltal három sp2 hibrid pályák. Ezek sp2 pályák azonos síkban (a tengelyek X. Y) felé irányuló, és a csúcsok egy háromszög közötti szögben pályák a 120 °. nemhibridizálódott
p orbitális síkjára merőlegesen a három sp2 hibrid pályák (orientált a Z tengely mentén). A felső fele p pályák síkja felett van az alsó felében - a sík alatt.
típusú szén sp2 hibridizációs a vegyületek, amelyek a kettős kötés a C = C, C = O, C = N. Ahol csak egyik a kötések két szénatomot tartalmaz (például, C = C) lehet -bond. (Egyéb ragasztás pályák az atom ellentétes irányban.) A második link van kialakítva a nem-hibrid p pályák átfedő mindkét oldalán összekötő vonal az atommagba.
Pályák (három és egy sp2 p)
szénatomok sp 2 hibridizációs
1. Milyen atomok elektronjainak (például szén vagy nitrogén) nevű párosítatlan?
2. Mit jelent a „megosztott elektronpár” olyan vegyületek alkalmazásával, kovalens kötés (pl, SN4ili H2S)?
3. Milyen elektron állapotai tartalmaz (például, C vagy N) nevezik az alap, és amely izgatott?
4. Mik a számok és betűk a képletben e atomok (például, C vagy N)?
5. Mi az atomi? Hány pályák a második energiaszint az atom C, és miben különböznek?
6. Mi a különbség az eredeti hibrid pályák pályák, ahonnan jöttek létre?
7. Melyik típus ismert, a hibridizáció szénatomot és mik ezek?
8. Draw kép térbeli pályák helyét az egyik elektron állapotai a szénatom.
10. kiválasztásához a szénatomok a következőkben felsorolt vegyületek: a) a típusú hibridizáció; b) A típusú kémiai kötések; c) vegyérték szögek.
1. Az elektronok, amelyek egy-egy orbitális úgynevezett párosítatlan elektront. Például, a képlet a gerjesztett elektron diffrakciós szénatomos - négy párosítatlan elektront, és a nitrogénatom - három:
2. Két az elektronok részt a kialakulása egy kémiai kötés az úgynevezett teljes elektronpár. Általában, hogy létrehozzon egy kémiai kötést az egyik pár elektronok tartozott egy atom, és a másik elektron - egy másik atom:
3. Az elektronikus állapotát egy atom, ahol az eljárás a töltési elektron pályák: 1s 2s 2. 2. 2. 2p 3s 3p 2. 2. 2. 4s 3d 4p 2. 2 stb hívott az alapállapot. A gerjesztett állapotban az egyik vegyérték-elektron egy atom foglal egy üres orbitális egy magasabb energia átmenet kíséri lekapcsolódását párosított elektronok. Vázlatosan meg van írva, mint:
Míg az alapállapotú csak két párosítatlan elektronok vegyértékű, a gerjesztett állapotban az elektronok válik négy.
5. Atomic orbitális - a funkció, amely leírja a sűrűsége az elektron felhő minden pontján a tér a mag körül az atom. A második energiaszintre négy szénatom pályák - 2s. 2R X. 2ry. 2rz. Ezek pályák különböznek:
a) Az alakja az elektron felhő (ek - labda p - súlyzó);
b) p pályáknak térbeli elhelyezkedése különböző - mentén egymásra merőleges tengely x. y és z. az általuk képviselt Px. Py. pz.
6. A hibrid pályák eltérnek az eredeti (nem-hibrid) alakú és az energia pályák. Például, s orbitális - egy gömbök formájában, p - szimmetrikus nyolc, SP orbitális -Hybrid - aszimmetrikus nyolc. 7. szénatom hibridizációs ismertek három típusa van: SP 3. SP 2 és SP (lásd a szöveget leckét 5.). 9.-kötés - kovalens kötés van kialakítva egy fej-pályák átfedés mentén a középpontokat összekötő egyenes az atomok.
Különbségek az energia: E (s)
-Feedback - a kovalens kötés által kialakított átfedő oldalirányú p pályák mindkét oldalán a vonal középpontját összekötő atomok.
-Hivatkozások mutatják második és harmadik kötőjel közötti ragasztott atomok.Kapcsolódó cikkek