sósavval kémiai szerkezeti képlete
Molekulatömeg: 36,461
Sósav (szintén sósavval, hidrogén-klorid, hidrogén-klorid) - hidrogén-klorid (HCI) vízben, egy erős egybázisú sav. A színtelen, átlátszó, folyékony marónátron, „füstölgő” levegőn (technikai sósav sárgás színű miatt vas szennyezések, klór-, stb). Egy koncentrációja körülbelül 0,5% van jelen az emberi gyomorban. A maximális koncentráció 20 ° C-on 38 tömeg%, a sűrűsége ezen oldat 1,19 g / cm. Molekulatömeg 36.46 g / mol. Sói sósavat nevezzük kloridok.
Fizikai tulajdonságai sósavval erősen függ a koncentrációja az oldott hidrogén-klorid. Amikor a megszilárdulás ad kristályos hidrátok kompozíciók HCl · H2O, HCl 2-2H O, HCI • 3H2 O, HCI • 6H2 O.
- Kölcsönhatás fémek szemben egy sor az elektrokémiai potenciálok hidrogén, és így sót alkotnak és hidrogén gáz.
- Kölcsönhatás fém-oxidok, így egy oldható sót és vizet.
- Kölcsönhatás fém-hidroxidok, így oldható sók és vízben (semlegesítési reakció).
- Kölcsönhatás fém sók, gyengébb savak, mint a szén.
- Kölcsönhatás erős oxidáló szerekkel (permanganát, kálium, mangán-dioxid), fejlődése közben klórgázt.
- A reakcióelegyet ammóniával alkotnak sűrű fehér füst tagjai nagyon finom kristályok ammónium-klorid.
- Kvalitatív reakció sósav és annak só kölcsönhatása az ezüst-nitrát, amely hozamok a túrós csapadék ezüst-klorid, oldhatatlan salétromsavban.
Sósav oldásával nyert hidrogén-klorid-gáz vízben. Hidrogén-klorid által termelt égés hidrogén a klórt így kapott úgynevezett szintetikus savat. Továbbá, sósav keletkezik kipufogógázokból származó - a melléktermék képződött gázokat különböző folyamatok, például klórozásával szénhidrogének. Hidrogén-klorid ezekben gázok, az úgynevezett abgaznym, és az így kapott savat - abgaznoy. Az utóbbi évtizedekben a részvény abgaznoy sósav termelési térfogata fokozatosan növekszik elmozdításával termelt sav égés hidrogén klórt. De nyert égési hidrogén klór, sósav kevesebb szennyeződést és nagy tisztaságú alkalmazunk, ha szükséges. Laboratóriumi körülmények között kialakítva Több alkimisták használt eljárás tartalmazza az intézkedés tömény kénsav nátrium-klorid. Feletti hőmérsékleten 550 ° C-on, és a felesleges sót kölcsönhatásba léphet. Lehetséges a hidrolízis a magnézium-klorid, alumínium-(fűtött hidratált só). Ezek a reakciók nem teljesen folytassa alkotják az alapvető kloridok (oxikloridok) változó összetételű, például. Hidrogén-klorid igen jól oldódik vízben. Így, 0 ° C-on 1 térfogatrész víz képes elnyelni 507 térfogatrész HCl, ami megfelel a sav koncentrációja 45%. Azonban, szobahőmérsékleten a oldhatóságát HCI alábbiakban, azonban a gyakorlatban általában használ 36 százalékos sósavban.
- Használt a hidrometallurgiában, és galvanoplasztikai (maratás, pácolás) tisztítására fémfelületek forrasztás alatt és bádogozás, a cink-klorid, mangán, vas és mások. Fémek. Összekeverve felületaktív tisztítására használt kerámia és fém cikkek (itt gátolható sav) a szennyeződéstől és fertőtleníthető.
- Az élelmiszeriparban regisztrált savanyúságot szabályozó (élelmiszer-adalékanyag E507). Előállításához használt szódavíz (szóda) víz.
- Természetes része az emberi gyomornedv. Koncentrációnál a 0,3-0,5%, általában keverve pepszin enzimmel, nevezi befelé elegendő savasságot.
Erősen koncentrált sósavval - maró anyag, bőrrel érintkezve súlyos égési sérülést okoz. Különösen a szembe jutás veszélye. Semlegesítéséhez égések alkalmazni egy gyenge alkálikus oldatot, általában szódabikarbóna. Nyitásakor konténerek tömény sósavat, hidrogén-klorid gőz, rajz nedvesség a levegő, pára formájában, irritálja a szemet és a légutakat. Reagáló erős oxidáló szerekkel (fehérítő, mangán-dioxid, kálium-permanganát), mérgező klór gázt. Az RF forgalma sósav koncentrációja 15% vagy több, - korlátozott.
- Ön itt van:
- legfontosabb
- kémiai képletek
- C
- Sósav kémiai szerkezeti képlete