Hess - MPD
A legfontosabb posztulátum termokémia a törvény Hess, vagy a törvény állandóságának összegének a hőhatás reakciók létre 1840-ben, az orosz kémikus Herman Ivanovics Hess. Így hangzik:
Standard képződési entalpia függ csak a kezdeti és a végső állapotok a rendszer, és nem függ a közbenső kémiai reakciók a rendszerben (azaz. E. Az átmenet a kezdeti, hogy a végső állapot).
Ebben az esetben a kiindulási anyagok és a termékek kell lennie az azonos körülmények között (nyomás, hőmérséklet). Hess, bár megfogalmazódott, mielőtt az első főtétele, sőt, annak következménye, és azt a tényt tükrözi, hogy a reakcióhő egyenlő a változás belső energia vagy entalpia, amelyek a funkcióra nem függ az utat az átmenet az egyik állapotból a másikba.
Hess lehetővé teszi számunkra, hogy kiszámítja a reakcióhő, ha bármilyen okból lehetetlen csinálni kísérletileg. Ehhez „méretlen” reakció, amire szükség van, hogy több „mért”. Például, hogy közvetlenül mérni a reakcióhő C (k) + 0,5O2 (g) ® CO (g) az égés során a szilárd szén (TV) egy ekvivalens mennyiségű gáz-halmazállapotú oxigén (d) nem lehetséges, mivel azon kívül, hogy mindig képződik a CO és CO2. Azonban, a termikus hatása a reakció lehet kiszámítani mérésével azt két másik reakció:
Kivonva az első egyenletben a második egyenletből megkapjuk a kívánt és a kívánt termikus hatása:
C (S) + 0,5 O2 (g) ® CO (g) D H ° = -110,5 kJ / mól.
Mindhárom égési reakciók folytassa a hőfejlődés, azaz. E. exoterm. A „mínusz” jel azt jelzi, hogy a hőt a rendszer.
* Standard State termodinamikai tekinthető halmazállapot-nyomáson 1,013 • 10 5 Pa (1 atm), és előre meghatározott hőmérsékleten (általában 25 ° C-on vagy 298,15 K), és az egyszerű szilárd anyag - a legstabilabb allotropic módosítása (például szén - grafit, nem gyémánt). A kivétel a foszfor, amely ki van választva, hogy ne a legstabilabb és reprodukálható módosítása - fehér foszfort. Entalpiája kialakulását egyszerű anyagok standard állapotban nullára van állítva.