Fenntarthatóság - a molekula - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Fenntarthatóság - olyan molekulát
a molekula stabilitásának határozza meg kombinált hatása az elektronikus és sztérikus tényezők. Abban az esetben, M - 1 3-alkil szubsztituált oxazolidin sztérikus törzs enyhén, így a szubsztituensek a 2- és 3 lehet cisz - vagy transz orientációban egymáshoz képest. Feltételezhető, mint equiprobable, konfiguráció cisz - és transz orientációja szubsztituensek. [1]
A molekula stabilitását, annak a ténynek köszönhető, hogy a kölcsönös elrendezése az atomok, amelyek révén jön létre a nukleáris-elektron kölcsönhatás közöttük megfelel a minimális energia a rendszer. Amennyiben a nukleáris-elektron kölcsönhatás a rendszerben az atomok olyan, hogy nem tudja biztosítani a minimális energia alatt bármely lehetséges helyzetben a atommagok ezen atomok, egy stabil rendszert lehet kialakítani, azok kémiailag nem kötődnek. [2]
Stabilitás molekulák azt jelzi, hogy a kémiai kötéseket miatt interakció erők kötő atom a molekulák. A tapasztalat azt mutatja, hogy annak érdekében, hogy elválassza a molekula az őt alkotó atomok, szükséges a munka elvégzésére. Ez azt jelenti, hogy megalakult a molekula csatolni kell az energia felszabadítását. A felszabaduló energia képződése során a molekula, olyan intézkedés a munka a erők kölcsönhatás, amely csatlakoztatja a tartalmaznak a molekulában. [3]
A molekulák stabilitását csökkenti száma NH3 - PH3 - - AsH3 - SbH3 - BiH3; BiH3 bomlik lassan még normál hőmérsékleten. [4]
Stabilitás molekulák azt jelzi, hogy a kémiai kötéseket kölcsönhatás miatt erők (11.1.4.2), kötő atom a molekulák. [5]
A molekulák stabilitását. amelyben az atomok vannak kötve ionos kötésekkel, például nátrium-kloridot, okozza elektrosztatikus kölcsönhatása pozitív töltésű nátrium-és negatív töltésű klórt. [6]
A stabilitás a benzol-molekulát mutat az radiolízis folyamatokban. A radiolízis termékek kondenzált rendszerekben talált aszfaltének. [7]
A stabilitás a molekula oldott anyag függ a környezetre. Közeg egy oldószert és az oldott anyag molekulái, beleértve az anyag A. [8]
Stabilitás molekulák vízben oldható cellulóz-éterek sói, többértékű fémek általában növekszik, mint a foka nemionos szubsztitúciós hidrogén a hidroxilcsoportok más gyökök. [9]
Értékelése a molekula stabilitásának csökken meghatározására energiamérleg komponensek energiái minden ragasztás és antibonding elektronok. Nagyjából ez lehet kiindulni, hogy egy szétesést elősegítő elektron semlegesíti a hatása a kötési elektron. Meg lehet önkényesen feltételezhető, hogy egy egyszeres kötés a molekulában megfelel a jelenléte a két kötő elektronok, amelynek hatása nem pusztította el, a szétesést elősegítő elektronok. [10]
Értékelése a molekula stabilitásának csökken meghatározására energiamérleg összes kötés és a antibonding elektronok. Nagyjából ez lehet kiindulni, hogy egy szétesést elősegítő elektron semlegesíti a hatása a kötési elektron. Meg lehet nagyjából feltételezhető, hogy a kialakulása egy egyszeres kötés a molekulában megfelel a jelenléte a két kötő elektronok, amelynek hatása nem pusztította el, a szétesést elősegítő elektronok. [11]
Értékelése a molekula stabilitásának csökken meghatározására energiamérleg összes kötés és a antibonding elektronok. Nagyjából feltételezhető, hogy az egyik - elektron széteső semlegesíti a hatása a kötési elektron. Meg lehet nagyjából feltételezhető, hogy a kialakulása egy egyszeres kötés a molekulában megfelel a jelenléte a két kötő elektronok, amelynek hatása nem pusztította el, a szétesést elősegítő elektronok. [12]
Függése a molekulák stabilitását fenaza - (a), fenoxi - (b) és fevtiasvlinov (a) Elektron-bombázásos a jellegét az R és R szubsztituensek a szilíciumatomhoz. [13]
Ez jellemzi az a molekula stabilitásának. disszociációs energia bezárják 431 és 423 kJ / mól. Állandó ke nagyon eltérő: 5 70 0 és 85 N / cm, ill. Vannak tapasztalati összefüggések között a De és a ke, de a köztük lévő kapcsolat elméletileg nem határozták meg. [14]
Ez jellemzi az a molekula stabilitásának. Hogyan ke és DQ különböző tulajdonságokkal, lehet megítélni, hogy összehasonlítjuk a molekulák a K. és disszociációs energiák közel 431 és 423 kJ / mól. Állandó ke nagyon eltérő: 5 70 0 és 85 N / cm, ill. Vannak tapasztalati összefüggések között a De és a ke, de a köztük lévő kapcsolat elméletileg nem határozták meg. [15]
Oldalak: 1 2 3 4